2022年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Fe—56Ti—481．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与HPO4 ～HPO42-维持了酸碱的生理平衡2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高3．下列说法中正确的是A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)7D．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)5．下列相关实验的现象或结论正确的是A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用6．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e－==2O2－B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4LC．甲装置工作过程中PH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－==CO2↑第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2．本卷共4题，共64分。7．（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。7（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式。（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。8．（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。③D和H是同系物请回答下列问题：（1）G分子中含有的官能团名称：。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、。（3）A的结构简式为；W的结构简式：。（4）G→H反应条件为。（5）B→C的化学方程式：；由D生成高分子化合物的方程式。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）,其峰面积之比为。9．（18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是；某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是。7Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式。甲同学的实验应该在中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）。①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）。（5）C装置中出现的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式。10．（14分）7燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ·mol－1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是。（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：①有害气体NO的转化率为，0~15minNO的平均速率v(NO)=mol/(L·min)。（保留两位有效数字）②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）。（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式 72022年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）理科综合能力测试化学部分答案题号123456答案DBCBAD7.(1)第二周期第ⅣA族（1分）NaCNOH（1分）（2）(1分)(1分)（3）NH4NO3(1分)，NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分），离子键、共价键（1分）（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（2分）(5)N2H4+2H2O2===N2+4H2O（2分）(6)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）8．（1）溴原子、羧基（2分）（2）取代反应(1分)加成反应(1分)（3）（2分）（2分）（4）氢氧化钠水溶液，加热（1分）；酸化（1分）（5）(2分)(2分)（6）4（2分）（1分）1∶2∶2∶2∶1（1分）9．Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失（2分）既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（2分）7Ⅱ．（1）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分）通风橱（1分）（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2分)CO2(1分)（3）②(2分)（4）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4(1分)，降低温度N2O4液化(1分)，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(1分)（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀)(1分) 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O(2分)（分步写也给分）10．（1）2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))△H＝-746.5kJ·mol－1（2分）（2）（3）①40%(1分)0.027(1分)②cd(2分)③向左(2分)0.14(2分)（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）7
