2022-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题2分，共计50分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（ ）A．E＞E＞EB．E＞E＞EC．E＞E＞ED．E＞E＞E 3．下列说法中正确的是（ ）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 4．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是（ ）A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区 5．下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）A．第一电离能：Li＜Be＜BB．最高正价：O＞N＞CC．电负性：O＞C＞SiD．半径：K+＞Cl﹣ 6．下列分子：①BF3②CCl4③NH3④H2O⑤HCl⑥CH4．其中只含极性键的非极性分子有（ ）-35-\nA．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③ 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6 8．元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能大于y的第一电离能 9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（ ）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素 11．下列有说法不正确的是（ ）A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变弱-35-\n 12．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 13．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A．Cl3B．C．ClD．Cl2 15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素-35-\nD．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 16．下列说法中正确的是（ ）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．AB．BC．CD．D 18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 19．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（ ）A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B．由极性键构成的分子可能是非极性分子-35-\nC．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键 20．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（ ）A．B．C．D． 21．下列说法正确的是（ ）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 22．下列叙述错误的是（ ）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥ 23．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是（ ）A．HBr＞HCl＞HFB．锂＞钾＞钠C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 24．下列说法错误的是（ ）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4﹣、PO43﹣也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC﹣C键-35-\nC．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A．g．cm﹣3B．gcm﹣3C．g．cm﹣3D．g．cm 二、非选择题（共50分）26．氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力． 27．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）． 28．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ． 29．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：-35-\nA．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ． 30．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示．试回答：（1）X元素单质的化学式是 ．（2）Y元素的原子结构示意图是 ，Y与Na所形成化合物的电子式为 ．（3）Z元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 ，其价电子排布式为 ． 31．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： （2）从晶体类型来看，C60属于 晶体．-35-\n（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是 ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 ． 32．X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因是： ．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子．（3）元素X、T的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为 ．（5）Y元素在周期表中位于 区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： ．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为： ，分子中X原子的杂化方式为 杂化．-35-\n -35-\n2022-2022学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2分，共计50分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A．C原子外围电子排布图：B．硫原子结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．Na的电子排布式：1s22s22p63s1【考点】原子核外电子排布；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．违背洪特规则，2p能级2个电子单独占据一个轨道，且自旋方向相同；B．应指明质子数；C．二氧化硅为原子晶体，由原子构成，不存在分子；D．根据能量最低原理书写Na原子核外电子排布式．【解答】解：A．违背洪特规则，2p能级2个电子单独占据一个轨道，且自旋方向相同，12C原子外围电子排布图为：，故A错误；B．硫原子质子数为16，核外电子数为16，则硫原子结构示意图为，故B错误；C．二氧化硅为原子晶体，由原子构成，不存在分子，故C错误；D．Na原子核外电子数为11，根据能量最低原理，Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1或3s1，故D正确，故选D．【点评】本题考查处于化学用语，涉及核外电子排布、电子排布图、结构示意图，难度不大，注意对基础知识理解掌握． -35-\n2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是（ ）A．E＞E＞EB．E＞E＞EC．E＞E＞ED．E＞E＞E【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量E＞E＞E，故A正确；B．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E＞E＞E，故B错误；C．由以上分析可知E＞E＞E，故C错误；D．应为E＞E＞E，故D错误．故选A．【点评】本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处． 3．下列说法中正确的是（ ）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述【考点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；-35-\nC、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数．【解答】解：A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B．【点评】本题考查了核外电子的描述方式，电子云，原子轨道等，属于基本理论的考查，题目难度中等． 4．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是（ ）A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5s1，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区；故选C．【点评】本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．-35-\n 5．下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）A．第一电离能：Li＜Be＜BB．最高正价：O＞N＞CC．电负性：O＞C＞SiD．半径：K+＞Cl﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．Be元素最外层为全充满结构，较稳定；B．F、O无正价；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；D．离子核外电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小．【解答】解：A．Be元素最外层为半充满结构，较稳定，应最大，所以第一电离能：Li＜B＜Be，故A错误；B．F、O电负性较强，无正价，故B错误；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则有电负性：O＞C＞Si，故C正确；D．离子核外电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，半径：K+＜Cl﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律知识，涉及离子半径、电负性、化合价等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累． 6．下列分子：①BF3②CCl4③NH3④H2O⑤HCl⑥CH4．其中只含极性键的非极性分子有（ ）A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．【解答】解：①BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，-35-\n②CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，③NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，④H2O中含有极性键，空间结构为V型，为极性分子；⑤HCl中含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子；故选A．【点评】本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大． 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．【解答】解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律． 8．元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）-35-\nA．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能大于y的第一电离能【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故选D．【点评】考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置． 9．下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（ ）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和非极性键，只存在两种元素；B．分子中的价电子对存在同种电荷的相互排斥；-35-\nC．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．某变化过程中发生共价键的断裂，不一定存在化学键的形成．【解答】解：A．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和非极性键，只存在两种元素，则两种元素组成的分子中不一定只有极性键，故A错误；B．分子中的价电子对存在同种电荷的相互排斥，即成键电子对和孤电子对之间存在相互排斥作用，故B正确；C．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．某变化过程中发生共价键的断裂，不一定存在化学键的形成，如HCl的电离存在化学键的断裂，不是化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大． 10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素【考点】氧化还原反应．【分析】根据原子结构判断各选项中元素，根据结构特点与非金属性判断，非金属性越强，单质的氧化性越强．【解答】解：A、原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气分子中含有三键，氮气的化学性质稳定，B、位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素为Al，属于金属元素，C、基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外层电子数为8，化学性质稳定，D、原子最外层电子排布为3s23p5的元素是Cl元素，非金属性Cl＞N＞Ne＞Al，则氯气的氧化性最强，故选：D．【点评】本题考查结构位置以性质关系，比较基础，注意基础知识的掌握，注意把握单质氧化性的判断方法．-35-\n 11．下列有说法不正确的是（ ）A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8D．温度升高，金属的导电性将变弱【考点】金属晶体的基本堆积模型；晶格能的应用；金属的通性．【分析】A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；B、金属的四种堆积形式与空间利用率的关系；C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；D、利用金属键知识解释．【解答】解：A、晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A错误；B、金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故B正确；C、根据钠晶胞的结构图即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，分别位于经过该顶点的8个晶胞的体心上，故C正确；D、温度升高，金属离子与电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了晶格能的定义和金属晶体的知识，要明确自由电子为整块金属晶体共用，利用金属键可解释金属的一些物理通性． 12．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上-35-\n【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．【分析】A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；B．同种非元素之间形成非极性键；C．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．【解答】解：A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故A错误；B．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故B正确；C．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选B．【点评】本题考查共价键及分类、杂化类型的判断，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大． 13．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水【考点】镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．-35-\n【分析】根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．【解答】解：A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误．D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；故选C．【点评】本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养． 14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A．Cl3B．C．ClD．Cl2【考点】配合物的成键情况．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构．【分析】配合物中外界的氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，而作为配位原子的氯原子不和银离子反应，据此分析解．【解答】解：A、Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大． 15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）-35-\nA．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，据此分析解答．【解答】解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子．A、X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；B、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否是金属，故B错误；C、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；D、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据元素的电离能判断元素所处的主族及其性质，会根据电离能图象判断所处主族是解本题的关键，难度不大． 16．下列说法中正确的是（ ）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度【考点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子晶体．-35-\n【分析】A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．白磷的键角是60°；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、硬度小．【解答】解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C正确；D．有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同． 17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA．AB．BC．CD．D【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；B、CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；C、金刚石是原子晶体；D、从HF分子中含有氢键角度分析．-35-\n【解答】解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；C．金刚石是原子晶体，故C错误；D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子． 18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；-35-\nC．X为N元素，对应的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，为易错点． 19．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（ ）A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B．由极性键构成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；B、由极性键变成的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子；C、水蒸汽中无氢键；D、分子晶体中一定存在分子间作用力，但是其中可能含有共价键，可能没有．【解答】解：A、分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故A正确；B、由极性键构成的极性分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如CH4，故B正确；C、水蒸气中由于分子间距离过大，不存在氢键，故C错误；D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），故D正确．故选C．【点评】本题是一道关于化学键和分子结构知识的考查题，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大． 20．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（ ）-35-\nA．B．C．D．【考点】晶胞的计算．【分析】位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中离子数目，进而确定其化学式．【解答】解：A．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=8×=1，N离子个数是1，所以其化学式为MN，故A符合；B．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=4×=，N离子个数是1，故M、N原子数目之比为1：2，则其化学式为MN2，故B不符合；C．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数都是4×=，N离子数目为3×=，故M、N原子数目之比为4：3，化学式为M4N3，故C不符合；D．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=8×+6×=4，N离子个数是1，所以其化学式为：M4N，故D不符合；故选A．【点评】本题考查晶胞计算，比较基础，注意分析晶胞中离子或原子的分部位置，利用均摊法进行进行计算． 21．下列说法正确的是（ ）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．原子形成阳离子时会减少电子层；B．过渡元素都是金属元素；C．He原子核外只有2个电子；D．互为同位素的原子物理性质不相同．-35-\n【解答】解：A．原子形成阴离子时电子层不变，但原子形成阳离子时会减少电子层，故阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子核外电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；B．从ⅢB到ⅡB族10个纵行为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．He原子核外只有2个电子，故C错误；D．互为同位素的原子的化学性质几乎完全相同，但物理性质不相同，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构、元素周期表、同位素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 22．下列叙述错误的是（ ）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；⑤含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应．【解答】解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；-35-\n②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．【点评】本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大． 23．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是（ ）A．HBr＞HCl＞HFB．锂＞钾＞钠C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金刚石＞晶体硅＞碳化硅【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．HF存在氢键，沸点较高；B．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低；C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；D．原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高．【解答】解：A．HF存在氢键，沸点最高，顺序应为HF＞HBr＞HCl，故A错误；B．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为锂＞钠＞钾，故B错误；C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，为NaF＞NaCl＞NaBr，故C正确；D．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，则应有金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误．故选C．-35-\n【点评】本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度中等，本题注意判断晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关知识的积累． 24．下列说法错误的是（ ）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4﹣、PO43﹣也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC﹣C键C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】判断简单分子或离子的构型；物质结构中的化学键数目计算；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；分子晶体．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A、根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×=2个；C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性成正比；D、团簇分子中含有4个E、4个F原子．【解答】解：A、PH4+、PO43﹣中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×=2个，所以1mol金刚石晶体中，平均含有2molC﹣C键，故B正确；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与氢键无关，故C正确；D、团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误．故选：D．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别． -35-\n25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）A．g．cm﹣3B．gcm﹣3C．g．cm﹣3D．g．cm【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ=计算氯化铯密度．【解答】解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs+离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为a3cm3，则密度为g•cm﹣3，故选C．【点评】本题考查晶胞密度计算，难度不大，应准确计算出晶胞所含微粒数目． 二、非选择题（共50分）26．氯酸钾熔化，粒子间克服了 离子键 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 共价键 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 分子间 的作用力．【考点】化学键和分子间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据物质中粒子之间的作用力分析：氯酸钾属于离子晶体，二氧化硅属于原子晶体，碘属于分子晶体．-35-\n【解答】解：氯酸钾属于离子晶体，氯酸钾熔化时破坏离子键；二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅的熔化时破坏共价键；碘属于分子晶体，碘升华时破坏分子间作用力；故答案为：离子键；共价键；分子间．【点评】本题考查四大晶体类型粒子间作用力的不同，题目难度不大，了解四种物质的性质是解题的基础，注意基础知识的积累． 27．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 ①⑤③②④⑥ （填序号）．【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体类型分析，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分析解答．【解答】解：根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；故答案为：①⑤③②④⑥．【点评】本题考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大． 28．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 CO2 ，由非极性键形成的非极性分子有 H2 ，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF ，含有氢键的晶体的化学式是 HF ，属于离子晶体的是 （NH4）2SO4 ，属于原子晶体的是 SiC ．【考点】极性分子和非极性分子；离子晶体；原子晶体；含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以离子键结合形成的晶体为离子晶体，以共价键结合形成的空间网状晶体为原子晶体，以此解答该题．【解答】解：由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，-35-\n能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC；故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF； （NH4）2SO4；SiC．【点评】本题考查了化学键、氢键和晶体，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率，题目难度不大． 29．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A． 金属晶体 ；B． 分子晶体 ；C． 离子晶体 ；D． 原子晶体 ．【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属；B．能溶于CS2，不溶于水，应为分子晶体；C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，为离子晶体；D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，为原子晶体．【解答】解：根据晶体的物理性质分析，A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；故答案为：金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体．【点评】本题考查了晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大． -35-\n30．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示．试回答：（1）X元素单质的化学式是 F2 ．（2）Y元素的原子结构示意图是 ，Y与Na所形成化合物的电子式为 ．（3）Z元素的名称是 砷 ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 两 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 Z位于元素周期表中金属与非金属的交界线附近 ，其价电子排布式为 4s24p3 ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，结合图示可知，三种元素分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA，故X为F元素、Y为S元素、Z为砷元素，结合对应单质化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解（1）X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，结合图示可知，三种元素分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA，故X为F元素、Y为S元素、Z为砷元素，故X元素单质的化学式是F2，故答案为：F2；（2）Y元素为硫元素，核电荷数为16，故原子结构示意图为，Y与Na所形成化合物为Na2S，电子式为，故答案为：；；（3）Z为砷元素；砷在周期表中位于金属与非金属的分界线附近，故砷元素具有两性；砷的原子序数为33，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故其价电子排布式为4s24p3，故答案为：砷；两；Z位于元素周期表中金属与非金属的交界线附近；4s24p3．【点评】元素周期表是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题重点考查了化学用语的书写．-35-\n 31．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p2 （2）从晶体类型来看，C60属于 分子 晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是 6 ；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 1：2 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有 4 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 1：1 ．【考点】物质结构中的化学键数目计算；原子核外电子排布；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理书写电子排布式；（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，以此判断晶体类型；（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目；（4）利用均摊法计算晶胞；根据二氧化碳的结构式判断共价键的类型和数目．【解答】解：（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；-35-\n（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，故答案为：6；1：2；（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×+6×=4，二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1．【点评】本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、共价键类型的判断，题目难度中等，注意把握相关知识思路的整理和积累． 32．X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式 N2O或CO2 ；X的气态氢化物易液化的原因是： 氨分子间能形成氢键 ．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 17 种运动状态不同的电子．（3）元素X、T的电负性相比， 氮 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 小 （填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为 3：1 ．（5）Y元素在周期表中位于 ds 区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有 4 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 面心立方最密 堆积．-35-\n（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： Cu（OH）2+4NH3═2++2OH﹣ ．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为： 三角锥形 ，分子中X原子的杂化方式为 sp3 杂化．【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，根据元素、物质的结构和性质分析解答．【解答】解：X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，（1）N3﹣的一种等电子体的化学式有N2O或CO2等，X的气态氢化物是氨气，氨气分子间能形成氢键导致氨气易液化，故答案为：N2O或CO2；氨分子间能形成氢键；（2）T为O，O元素基态原子的核外电子排布图为，Q为Cl，Cl元素的原子核外有17种运动状态不同的电子，-35-\n故答案为：；17；（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，所以元素X、T的电负性相比，氮元素的小，元素X的第一电离能与T相比较，T的小，故答案为：氮；小；（4）甲醛（CH2O）分子中含有3个σ键与1个π键，所以甲醛分子中σ键与π键的个数之比为3：1，故答案为：3：1；（5）Y为Cu元素，Cu元素在周期表中位于ds区，铜晶胞中铜原子个数=8×=4，所以该晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Cu原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为：ds；4；面心立方最密；（6）在Cu的硫酸盐溶液中通入NH3至过量，氨气和水反应生成一水合氨，铜离子和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成铜氨络合物和氢氧根离子，蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═2++2OH﹣，故答案为：Cu（OH）2+4NH3═2++2OH﹣；（7）元素N与Cl可形成化合物NCl3，根据价层电子对互斥理论知，NCl3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3．【点评】本题考查较综合，涉及空间类型的判断、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，正确推断元素是解本题关键，结合均摊法、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答即可，难度中等． 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