合肥七中2022-2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：60分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）相对原子质量：H—1C—12O—16Cl-35.5Na-23S-32Al-27N-14第Ⅰ卷（选择题，共60分一、选择题（共20题，每小题3分，共60分每题只有一个选项符合题意。）1．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液5．某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0．4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为()A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol6．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④8．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的方法名称依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1-4-\n10．下列反应的离子方程式中，错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑11．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B.KMnO4受热分解时，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中H2O是还原剂12.有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤S2－ ⑥CO32-⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是( )A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥13．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑14．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－15．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应16．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．③④⑤D．②③④17．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋-4-\n③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA．①③B．①④C．②④D．②③18．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－19．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应20．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2－＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH2－是还原产物D．该反应属于置换反应Ⅱ卷（非选择题40分）一、填空题(每空2分，共40分)21.（共8分，每空2分）某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________________(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量铁粉，可以回收其中的________（填写金属元素符号）。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。22.(共16分，每空2分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：①__________，②__________，(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；(3)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。-4-\n①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________，②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要________(填仪器名称)，③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有______________，(填字母)④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________。23．(共16分，每空2分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3(1)属于电解质的是__________________________________________________________；属于非电解质的是________________________________________________________。(2)②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 上述反应中氧化产物是 ______________，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______________（填比值）。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式____________________________________________________________。(4)⑨在水中的电离方程式为________________________________________________。(5)3.42g⑨溶于水配成100mL溶液，SO42-的物质的量浓度为________。-4-
