2022—2022学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27S:32Fe：56Cu：64Se：79I:127一．选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mD．发生丁达尔效应3.下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是（）化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸三氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，44gN2O和CO2混合气体所含电子数目为22NAB．当Na2O2与水反应转移的电子数为0.2NA时，则产生的气体为2.24LC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD．10g46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA-9-\n5．下列说法正确的是（） 图1 图2 图3 图4A．图1所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体B．图2所示装置制取少量纯净的CO2气体C．图3所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集H2气体6．下列实验对应的现象及结论均正确的是（）实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K＋7．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO48．下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水-9-\nC除去Al粉中混有的Al2O3加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥D检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀9．类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O210．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、I－11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COB．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋ ＋2HCO3－ ＋2OH－ =CaCO3↓＋CO32－ ＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓12．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B．若X为O2，A可能是CC．若A是强碱，则C可能是酸式盐D．A也有可能是Mg13．下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂C．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1-9-\nD．Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还可使悬浮杂质沉降15．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应16．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）-9-\nA．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶117．3g 镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1 B．1.5mol·L1 C．2mol·L-1 D．2.5mol·L-118．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.0 mol/L B．2.4 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0mol/L二、非选择题（本题共4道题，共46分）19．（10分）某固体物质可能由K 2SO 4、KI、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO 3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液 ②向上述溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl 4，振荡后静置CCl 4层呈无色；(已知氯水能将I－氧化为I 2) ⑤往另一份滤液中加入AgNO 3-9-\n溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸． 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式______________。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。 （3）确定该物质是否存在的方法是______________。20．（11分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平化学方程式①，并标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为________。21．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_________________。(2)装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。-9-\n22．（13分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。（3）硅酸不溶于水请回答下列问题：（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是；发生反应的化学方程式为；（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为；（3）该样品中铝的质量分数是（用a、b表示）；（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是；A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤B．第①步中加入NaOH溶液不足C．第④步对沉淀灼烧不充分-9-\n合肥六中第一学期高一年级期中考试化学答案12345678910BCCADDCDAB1112131415161718DDBCCDBB19．（每空2分，共10分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Na2CO3；NaCl；（3）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无．20．（每空3分，共12分）(1)Se＋2HNO3(浓)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(3)SeO2＋4I－＋4H+===Se＋2I2＋2H2O(4)92.5%21．（第1、2小题每空2分，第3、4小题每空3分，共12分）(1)6mol·L－1盐酸(2)除去气体中的HCl ；吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%22．（第1小题每空2分，其余题目每空3分，共13分）（1）表面生成绿色的铜锈；2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3-9-\n （2）将沉淀置于过滤器中，加水至刚好浸没沉淀，待水自然留下，重复操作2-3次（3）（4） AC-9-
