2022-2022学年安徽省安庆九中五校联盟高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（每题3分，共54分）1．下列关于实验安全的说法中正确的是（ ）A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗C．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 2．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱 4．下列实验操作中不正确的是（ ）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶 5．下列说法正确的是（ ）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质-23-\nC．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．食盐水能导电，故其属于电解质 6．下列说法正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol铅笔…D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量 7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A．10克氢气和10克氧气B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C．9克水和0.5molBr2D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等B．2g氢气所含质子数目为NAC．lmol氨气含有的原子数目为2NAD．22.4LCH4所含电子数目为l0NA 9．下列叙述正确的是（ ）A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）A．1molCH3COOK的质量为98g•mol﹣1-23-\nB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98g/NAD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol 11．实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（ ）A．称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水B．配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤A．AB．BC．CD．D 13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 14．不能用离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（ ）A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+CO2↑+H2O -23-\n15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 16．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.75mol/LB．0.25mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L 17．下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A盐酸跟氢氧化镁反应：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O错误，氢氧化镁应拆成离子形式B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O错误，应改为H++OH﹣=H2OC铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑正确DB．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑错误，HCO3﹣没有拆开成H++CO32﹣A．AB．BC．CD．D 18．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液 二、填空题（共36分）-23-\n19．SO2的摩尔质量是 ，标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ．在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为 g． 20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误： ； （2）A仪器的名称是 B仪器的名称是 （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是 ，静置后分液的第一步操作是 ． 21．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2： ；②KHSO4： ；（2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）： ；④Na2CO3与澄清石灰水反应： ． 22．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液490mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为 ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 gNaOH．-23-\n（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线． 三、计算题23．某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量． -23-\n2022-2022学年安徽省安庆九中五校联盟高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题3分，共54分）1．下列关于实验安全的说法中正确的是（ ）A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗C．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；C．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．【解答】解：A．倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故C正确；D．硫酸无毒，盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查实验室安全问题，难度不大，了解各种仪器以及药品使用是关键． 2．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在-23-\nC．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单． 3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行． 4．下列实验操作中不正确的是（ ）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．-23-\n【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B．洗涤沉淀时不能搅拌，易捣破滤纸；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在不同溶剂中溶解性差异大，不能发生反应等．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故A正确；B．洗涤沉淀时不能搅拌，易捣破滤纸，将水沿玻璃棒注入漏斗中，使水自然流下，重复2﹣3次，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在不同溶剂中溶解性差异大，不能发生反应等，如利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、沉淀洗涤方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大． 5．下列说法正确的是（ ）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质C．液溴不导电，所以液溴是非电解质D．食盐水能导电，故其属于电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A、氨气在水溶液能够导电，但是导电离子不是氨气本身电离的，氨气为非电解质，故A错误；B、BaSO4其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能电离而导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；-23-\nC、液溴属于单质，不是化合物，所以不是非电解质，故C错误；D、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，所以不是电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电解质、非电解质的定义，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质． 6．下列说法正确的是（ ）A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol铅笔…D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【分析】A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位；B．依据阿伏伽德罗常数的定义解答；C．摩尔作为单位时，表述的是微粒，像原子、分子等；D．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故B正确；C．摩尔只能表示的是微粒，不能是铅笔等，故C错误；D．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故D错误，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 7．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A．10克氢气和10克氧气B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳C．9克水和0.5molBr2-23-\nD．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=n•NA可知，物质的量相同，含有的分子数一定相等，先根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等转化关系，将各选项中的量转化成物质的量，然后再进行比较分子数是否相等．【解答】解：N=n•NA可知，物质的量相等，含有的分子数相等，A、氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，质量相等，摩尔质量不相等，所以二者物质的量一定不相等，故A错误；B、标况下5.6L氮气的物质的量为0.25mol，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，所以二者的分子数不相等，故B错误；C、9g水的物质的量为0.5mol，溴的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数相等，故C正确；D、标况下224mL氢气的物质的量为0.01mol，氮气的物质的量为0.1mol，二者的物质的量不相等，含有的分子数一定不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，通过本题可以提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等B．2g氢气所含质子数目为NAC．lmol氨气含有的原子数目为2NAD．22.4LCH4所含电子数目为l0NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2；B、氢气由氢原子构成；C、氨气为4原子分子；-23-\nD、甲烷所处的状态不明确．【解答】解：A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2，而两者的摩尔质量之比为2：1，故两者的质量相等，故A正确；B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，而1mol氢原子中含1mol质子，则2mol氢原子中含2mol质子即2NA个，故B错误；C、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；D、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量不能计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 9．下列叙述正确的是（ ）A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．【解答】解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．-23-\n 10．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）A．1molCH3COOK的质量为98g•mol﹣1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为98g/NAD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量的单位是g；B．数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子质量；C．一个CH3COOK微粒的质量=g；D．一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半．【解答】解：A.1molCH3COOK的质量为98g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；C．一个CH3COOK微粒的质量=g=g，故C正确；D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有关摩尔质量的知识，难度不大，注意相对分子质量有单位，且单位是“1”． 11．实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（ ）A．称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水B．配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线【考点】溶液的配制．【专题】实验方案设计原则；化学实验基本操作．-23-\n【分析】A．物质的量浓度中体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．液体用细口瓶盛放，并在试剂瓶贴标签；C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体，导致溶质的物质的量偏小；D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大．【解答】解：A.8.0g硫酸铜固体物质的量为=0.5mol，加入500mL水，溶液体积大于500mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．液体用细口瓶盛放，并在试剂瓶贴标签，故B正确；C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体，导致溶质的物质的量偏小，依据C=，溶液浓度偏低，故C错误；D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=，溶液浓度偏小，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大． 12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤A．AB．BC．CD．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；C．二者均与HCl反应；-23-\nD．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜．【解答】解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故B正确；C．二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，故C错误；D．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂的原则和分离方法，题目难度不大． 13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单． 14．不能用离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（ ）A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+CO2↑+H2O-23-\n【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故A错误；B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故B错误；C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不能够用该离子方程式表示，故C正确；D．（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为巨大的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；-23-\n只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应． 16．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.75mol/LB．0.25mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．【分析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，据此分析解答．【解答】解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，所以5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意溶液均一性特点是解本题关键，为易错题． 17．下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A盐酸跟氢氧化镁反应：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O错误，氢氧化镁应拆成离子形式B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O错误，应改为H++OH﹣=H2OC铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑正确DB．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑错误，HCO3﹣没有拆开成H++CO32﹣A．AB．BC．CD．D-23-\n【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．【解答】解：A．盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，离子方程式书写正确，评价不合理，故A错误；B．澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氢氧化钙需要拆开，该评价合理，故B正确；C．铝与稀盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+2=Al3++3H2↑，题中离子方程式错误，评价不合理，故C错误；D．NaHCO3溶液与稀硫酸混合的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，题中离子方程式正确，评价不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，本题中关键判断评价是否合理，为易错点． 18．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．-23-\nA、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 二、填空题（共36分）19．SO2的摩尔质量是 64g•mol﹣1 ，标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 3 mol，分子数为 1.806×1024 ．在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为 284 g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算HCl的物质的量，再根据N=nNA计算HCl分子数目；根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，根据m=nM计算硫酸钠的质量．【解答】解：SO2的相对分子质量为64，其摩尔质量是64g•mol﹣1；标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为=3mol，分子数为3mol×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024；在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为4L×0.5mol/L×142g/mol=284g，故答案为：64g•mol﹣1；3mol；1.806×1024；284．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固． -23-\n20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误： 温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 ； 冷凝管中自来水进入的方向 （2）A仪器的名称是 蒸馏烧瓶 B仪器的名称是 冷凝管 （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是 分液漏斗 ，静置后分液的第一步操作是 打开分液漏斗上端活塞 ．【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；萃取分液的主要仪器是分液漏斗，要想实现分液操作，静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等，然后下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出．【解答】解；（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；故答案为：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向；（2）A仪器的名称为：蒸馏烧瓶；B仪器的名称为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗；静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等；故答案为：分液漏斗；打开分液漏斗上端活塞．【点评】本题为实验题，考查了蒸馏实验、萃取、分液用到的仪器及操作和注意事项，明确实验原理是解题关键，注意蒸馏实验中温度计位置、冷凝水流向为易错点，题目难度不大． 21．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：-23-\n①Ba（OH）2： Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ；②KHSO4： KHSO4=K++H++SO42﹣ ；（2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）： H++CH3COO﹣=CH3COOH ；④Na2CO3与澄清石灰水反应： CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ ．【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①氢氧化钡为强电解质，完全电离；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离；（2）①二者反应生成硝酸钠和醋酸；②二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠．【解答】解：（1）①氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；②硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42﹣；故答案为：KHSO4=K++H++SO42﹣；（2）③HNO3与醋酸钠（CH3COONa），离子方程式：H++CH3COO﹣=CH3COOH；故答案为：H++CH3COO﹣=CH3COOH；④二者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；故答案为：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓．【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质强弱、离子反应实质是解题关键，题目难度不大． 22．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液490mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦ ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 500mL容量瓶 ．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 27.4 g，要完成本实验该同学应称出 20.0 gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查容量瓶是否漏水 ．-23-\n（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ④⑤ ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】实验结果分析；化学实验基本操作．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序选择合适的仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；托盘天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是：检查是否漏水；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液490mL，应选择500mL容量瓶，需要称取氢氧化钠的质量m=CVM=1.0mol•L﹣1×40g/L×0.5L=20.0g；图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；故答案为：27.4；20.0；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是：检查是否漏水；故答案为：检查容量瓶是否漏水；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；-23-\n③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：④⑤．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确容量瓶规格选择原则及使用方法是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大． 三、计算题23．某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量．【考点】物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算．【分析】氮元素与氧元素的质量比为7：16，则N、O原子个数比为：=1：2，分子式为（NO2）n，结合n=、M=计算．【解答】解：氮元素与氧元素的质量比为7：16，则N、O原子个数比为：=1：2，分子式为（NO2）n，在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，气体的物质的量n==0.02mol，M===92g/mol，相对分子质量与M的数值相同，则相对分子质量为92，所以（14+16×2）×n=92，解得n=2，则化学式为N2O4，答：该气体的化学式为N2O4，相对分子质量为92．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． -23-
