2022-2022学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷分值：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Cu64I127I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列变化属于放热的化学反应的是A.浓硫酸稀释B.氯化铵受热分解C.木炭点燃后燃烧D.碳酸钙分解2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是A.1:1B.3:1C.2:3D.1:44．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。A.H2CO3(aq)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－3119.6kJ/molC.NaHCO3(aq)+NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molD.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1559.8kJ/mol5．已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为A.－128.1kJ/molB.－1295.3kJ/molC.－157.7kJ/molD.＋157.7kJ/mol6．下列关于反应N2+3H22NH3的反应速率说法一定正确的是A.每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B.相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C.当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡D.2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)7．对于平衡CO2(g)CO2(aq)△H<0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是A.增加压强B.升高温度C.不断搅拌D.升温减压6\n8．下列关于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是A.每断裂1molH-H键的同时断裂1molI-I键B.每断裂1molI-I键的同时生成2molH-I键C.每消耗1molH2的同时消耗2molHID.压强不发生改变9．在相同的温度与体积下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率(H2)正大小顺序正确的是A.丙>丁>乙>甲B.丙>乙=丁>甲C.丙>乙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁10．对于可逆反应mA+nBpC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是A.反应物A或B至少有一个是气体B.容器内不可能是单一气体C.m+n可能大于p+qD.若m<p，且D是气体，则B一定是气体11．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是A.加入K2SO4溶液B.加入CH3COONa固体C.加一定量水D.加入KNO3溶液12．可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)△H<0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是A.降低温度B.保持压强充入N2C.保持体积不变，增加O2D.增大压强13．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16D.开始反应后混合气体平均式量一直减小14．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是A.加入冰醋酸Ka变小B.升高温度Ka变大C.通入HCl气体醋酸电离程度变小D.加入少量NaOH固体，Ka不变15．关于0.5mol/LCH3COOH与0.5mol/L盐酸的比较，正确的是A.氢离子浓度相同B.导电能力相同C.中和NaOH的能力相同D.加水稀释一倍后酸的浓度不再相同16．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-116\n。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是A.B.C.D.II卷（非选择题，共52分）17.(14分)下表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答：(1)下列氢化物中，最不稳定的是( ▲ )A．HClB．HBrC．HI(2)H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：①ΔH1＝▲kJ·mol－1，ΔH2＝▲kJ·mol－1，ΔH3＝▲kJ·mol－1。②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第▲(填序号)步，请说明原因：▲。③该反应的热化学方程式为▲。18.(12分)滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。(1)配平化学方程式▲KIO3＋▲KI＋▲H2SO4＝▲K2SO4＋▲I2＋▲H2O(2)判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由▲色变为▲色，且颜色半分钟内不改变 。6\n(3)根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是▲mg/kg。(以含w的代数式表示)(4)已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应▲，否则实验测得食盐中碘的含量会▲(填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)19.(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为▲反应（填“吸热”、“放热”）。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是▲(多选不得分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.正(H2)＝逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为▲℃。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为▲，CO2的物质的量为▲。a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol，小于1.0mold.无法确定20.(14分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强6\n的是▲，最弱的是▲。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是▲。(3)同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为▲。(4)在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越▲(填“强”或“弱”)。(5)根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4－▲(填“能”或“不能”，下同)H2CO3+HS－▲。6\n2022-2022学年宣、郎、广三校高二年级第一学期期中联考化学试卷·答案1.C【出题意图】考查学生对常见放热吸热反应的掌握情况，考查学生审题能力(题中是化学变化，不能错选A)。2.D【出题意图】考查△H含义，以及正逆反应能量关系。3.B【出题意图】考查学生根据热化学方程式计算的能力。4.B【出题意图】考查中和热与燃烧热概念。5.A【出题意图】考查盖斯定律及其应用。6.B【出题意图】考查化学反应速率的表示方法与意义，考查化学平衡特征。7.A【出题意图】从平衡的角度理解可逆变化，加深对勒夏特列原理的理解。8.C【出题意图】考查化学平衡的特征，达到平衡的判断。9.D【出题意图】考查影响化学反应速率的因素，注意与化学平衡建立过程区别。10.D【出题意图】考查影响化学平衡的因素，及化学平衡移动后一些物理量变化特点。11.D【出题意图】考查影响化学反应速率的因素，考查物质反应的产物的判断。12.B【出题意图】考查影响化学平衡的因素。13.C【出题意图】考查转化率概念，及平衡移动后某些物理量变化情况。14.A【出题意图】考查电离平衡常数K及其影响因素，考查弱电解质电离平衡影响因素。15.C【出题意图】考查算浓度与氢离子浓度的区别，考查导电性强弱与电解质强弱的区别。16.A【出题意图】考查弱电解质电离及多元弱酸多步电离特点，以及溶液中微粒浓度之间的关系。17.(14分，每空2分)(1)C(2)①+243+436-431②第①步Cl—Cl键的键能比H—H键的键能小，更易断裂，从而引发反应③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－1【出题意图】考查物质稳定性与键能之间关系，考查ΔH值与化学键之间的关系，以及热化学方程式的书写。18.(12分)(1)(3分，全对给3分，错一个不得分)1KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O(2)(2分，每空1分)溶液由蓝色变为无色(3)(3分)635/w(4)(4分，每空2分)先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性偏高【出题意图】考查学生对实验设计、操作、实验结果分析的能力。19.(12分，每空2分)(1)吸热(2)bc(多选不给分，少选给1分)(3)bc(多选不给分，少选给1分)(4)830(5)bc【出题意图】考查学生对平衡常数K的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数K进行简单的计算能力。20.(14分，每空2分)(1)H3PO4HPO42-(2)一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用(3)S2－>CO32—>HCO3—>CH3COO－(顺序错，不得分)(4)强(5)不能能【出题意图】考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离。以及从电离角度理解复分解反应的条件。6
