育才学校2022—2022学年度第一学期期中考试高一普通班化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16N：14Na：23Cl:35.5一．单项选择题(每小题4分，共48分）1对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．下列各组仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤5.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤4\nC.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤6．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64molB．32g·mol-1C．64g·mol-1D．32g7.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6.1mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)8.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,111.2g9、将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）A．Vmol/L B．V/22.4mol/L C．1000V/22.4mol/LD．V/2240010、1molCl2和1molCO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等11、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等12、关于0.1mol·L－1H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L-1二．填空题(每空2分，共52分)13.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:4\nA.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。 (2)分离汽油和水: 。 (3)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。 (4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。 (5)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃): .14.(1)标准状况下,0.5molH2占有的体积约为 L。 (2)标准状况下,44.8LH2的质量约为 g。 (3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。 (4)标准状况下,33.6LO2所含的氧分子数约为 个。 (5)标准状况下,16gO2和42gN2的混合气体的体积约为 L。 15.实验室要配制100ml1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，不会用到的是( )A．锥形瓶 B．250mL容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_____________________。（3）用托盘天平称取NaCl固体_______g（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A.干燥的 B.瓶塞不漏水C.用欲配制的溶液润洗过D.以上三项都要求（5）取出25ml已配NaCl溶液再稀释为100ml，此时NaCl溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1（6）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_________B.定容时俯视容量瓶__________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________D.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容___________4\n16.18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒 （2）定容时俯视读数 （3）容量瓶使用前有少许水残留 高一化学答案1-6DCDBBC7-12CCBACC13.ECABD14.(1)11.2 (2)4 (3)11.2(4)9.03×1023 (5)44.815.⑴ AB(2)烧杯、玻璃棒 16、（1）②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒（2）5.4 ①（3）B4
