2022~2022学年度下学期期末教学质量调研考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试时间为100分钟，满分100分。第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．北京时间2022年6月26日，神舟十号飞船顺利返航，天宫一号与神舟十号载人飞行任务取得圆满成功！整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A．人造丝 B．酚醛树脂C．硅橡胶D．黏合剂2．下列物质不能通过化合反应生成是A．Fe(OH)3 B．FeCl2C．CuCl2 D．SO33．碳碳双键不能自由转动，所以R－CH==CH－R可有和两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是A．丙烯B．氯乙烯C．2-戊烯D．苯乙烯4．1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为A．CH≡CHB．CH3—C≡CHC．CH3—CH===CH—CH3D．CH3—C≡C—CH35．下列说法正确的是A．动植物油脂是高分子化合物B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9\nC．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D．苯环上连接有一个烃基—R和3个—X基的有机物的结构共有6种6．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+7．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．加入铝片能产生氢气的溶液中：K+、OH－、NO3－、Fe3+B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42－、Na＋C．含有大量AlO2－的溶液中：Na+、OH－、Cl－、CO32－D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，NO3－，Fe2+，SO42－8．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应B某铁的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液溶液变红该化合物一定为Fe2O3C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢9．下列说法正确的是A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．在2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O中，Cu2S发生还原反应D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物9\n10．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能11．下列方法合理的是：①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，可以加入适量铜粉③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A．只有②③④B．只有③④C．只有①③D．全部12．有10.2gMg、Al混合物，溶于0.5L4mol/L盐酸中。若加入2mol/LNaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是A．0.1LB．0.5LC．1LD．1.5L13．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．1mol该物质可以和4molNaOH反应B．分子中含有六种官能团C．可发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应、氧化反应和消去反应D．在水溶液中该有机物中的羟基和羧基均能电离出氢离子14．官能团的转化在有机合成中极为常见，能够在碳链上引入羟基的反应是①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应⑤还原反应 ⑥氧化反应 ⑦酯化反应 ⑧硝化反应A．①②⑥⑦ B．①②④⑤ C．③⑥⑦⑧D．②③⑤⑥15．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)29\n悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇15．已知A的分子式为C5H10O2，C和E都能发生银镜反应。它们之间有下列转化关系，则A的可能结构有△BNaOH溶液A稀盐酸Cu，O2△CDEA．1种B．2种C．3种D．4种17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去甲烷中的乙烯通过高锰酸钾溶液乙烯与高锰酸钾反应B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去NaBr溶液中的少量NaI加入溴水先发生置换反应，然后加入CCl4进行萃取、分液Br2的氧化性比I2强，且I2在中的溶解度比在水中大得多D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇中的乙酸的沸点相差较大2022～2022学年度下学期期末教学质量调研考试高二化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共49分）注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第Ⅱ卷共4页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。二、（本题包括4小题，共49分）18．（10分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：9\n(1)反应需在55～60°C的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________________和________________；(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去；(3)该反应的化学方程式是__________________________________；(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：________；(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗正确的操作顺序是________。A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③19．（14分）Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是a→e→d→→→→→。Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：9\n（1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2。（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液固体物质中含有FeC13分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________；（4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：______________________________________。20．（12分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br＋NaCN→CH3CH2CN＋NaBr，CH3CH2CN＋H2O→CH3CH2COOH＋NH3(未配平)。产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据下列转化关系回答问题。其中F分子中含有一个由8个原子组成的环状结构。9\n(1)反应①、②、③中属于取代反应的是________(填反应代号)；(2)B的名称为；E和F的结构简式为：E______________，F________________________；(3)写出D和E在一定条件下发生聚合反应的产物（用结构简式表示）；（4）E的同系物中碳原子数最少的为，请设计合理方案：由D合成该物质（要求：用化学方程式表示）。21.（13分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)写出X与A反应的化学方程式：___________________。(2)若试剂l是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式___________________。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________(用离子方程式表示)。③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________。9\n(4)若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。气体Z是__________，其作用是________________________。2022~2022学年度下学期期末教学质量调研考试高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.C13.A14.B15.D16.B17.C二、（本题包括4小题，共49分）18.（10分）(1)水浴加热（1分）便于控制温度（1分）受热均匀（1分）(2)浓硫酸（1分） 浓硝酸（1分）（2分）21.苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染（2分） 22.B（1分）19.（14分）Ⅰ.cbhjg（2分）Ⅱ．（2）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）13．Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（2分）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）Cu2++Fe==Fe2++Cu（2分）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）20.（12分）1.②③（2分）9\n 2.1,2-二溴乙烷（各1分，共3分）（3）HO－CH2CH2－－OCH2CH2OH（2分）（4）HOOC－COOH(或乙二酸)（1分）（2分）（2分）21．（13分）（2分）（2分）(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，滴加氯水后溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe2+（3分）(4)氯气（1分）将亚铁离子氧化为铁离子（1分）9
