2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14） 一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2022秋•菏泽期末）以下关于物质的分类，正确的是（ ）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOHNH3•H2O（NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOHNa2O2C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3 A．AB．BC．CD．D 2．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ 3．（3分）（2022秋•菏泽期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+ C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ 4．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 5．（3分）（2022秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无 二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2022秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D： ；C→E： ．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 ．（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 ．-7-\n 7．（2022秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 （填序号）．①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 （填字母）．a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 ．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ． -7-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（14）参考答案与试题解析 一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2022秋•菏泽期末）以下关于物质的分类，正确的是（ ）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOHNH3•H2O（NH4）2SO4B．SO2H2SO4NaOHNa2O2C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3 A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据概念进行判断：氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、Fe3O4是氧化物，CH3COOH是酸，NH3•H2O是碱，（NH4）2SO4是盐，故A正确；B、Na2O2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，不是盐，故B错误；C、Cu2（OH）2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是碱，故C错误；D、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是酸，故D错误．故选A．点评：本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子． 2．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．电荷不守恒；D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．解答：解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正确；-7-\nC．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C错误；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分． 3．（3分）（2022秋•菏泽期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+ C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 4．（3分）（2022秋•菏泽期末）下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原考点：氧化还原反应；电解质与非电解质．分析：A．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；B．电解质在溶液中的电离与电流无关；C．非金属单质也可以做还原剂；D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．解答：解：A．溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl﹣，故B错误；C．非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；-7-\nD．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应、电解质、电离，明确电解质的概念及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大． 5．（3分）（2022秋•菏泽期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁粉和铜粉均能和三价铁反应，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析．解答：解：A．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误；B．有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；C．三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C错误；D．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D错误．故选B．点评：本题考查铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反应即可解答，难度不大． 二、解答题（共2小题，满分0分）6．（2022秋•菏泽期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．（1）写出下列各物质的化学式：X： NH4HCO3 ；B： H2O ；F： NO2 ．（2）写出下列变化的化学方程式：A→D： 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ；C→E： 4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 碱石灰 ．（4）写出物质X的一种重要用途 化学肥料 ，X的储存方法 密封并放在阴凉处 ．考点：无机物的推断．专题：推断题．-7-\n分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3，据此解答．解答：解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3，（1）由以上分析可知，X为NH4HCO3，B为H2O，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；H2O；NO2；（2）A→D为Na2O2和CO2的反应，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，C→E为氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠制备，用碱石灰干燥氨气，故答案为：加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠；碱石灰；（4）碳酸氢铵可以用作化学肥料；易分解，保存时注意密封并放在阴凉处，故答案为：化学肥料；密封并放在阴凉处．点评：本题考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度中等，注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累． 7．（2022秋•菏泽期末）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+．在过程A中，Fe2+作 还原 剂．维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 还原 性．（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 ③ （填序号）．①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 c （填字母）．a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾ ．（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+ ．考点：氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（2）检验Fe3+，利用KSCN溶液；-7-\n（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，不引人新杂质；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．解答：解：（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂；维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）检验Fe3+，利用KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：③；（3）除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾，故答案为：c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl‾；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及离子检验、金属的回收、维生素C的作用等，明确反应中元素的化合价变化结合氧化还原反应即可解答，题目难度不大． -7-
