山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业17含解析

2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的是（　　）　A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2　C．I2+2Cl﹣═2I﹣+Cl2D．2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣　2．（3分）（2022•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）　A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2　3．（3分）（2022秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（　　）　A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊　C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀　D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色　4．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）　A．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液　B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液　C．向NaAlO2溶液中通入CO2-8-\n　D．向AlCl3溶液中滴氨水　5．（3分）（2022秋•南关区校级期末）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4　6．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）　A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2　C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤　D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀　7．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（　　）　A．NaB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2　　二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2022秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是　　　　　　，还原剂的化学式是　　　　　　．（2）该反应的离子方程式　　　　　　．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则　　　　　　（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为　　　　　　．　9．（2022秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式　　　　　　．（2）参加反应的二氧化锰的质量为　　　　　　．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度　　　　　　．　　-8-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2022秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的是（　　）　A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2　C．I2+2Cl﹣═2I﹣+Cl2D．2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，A、根据2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2可知氧化性是Cl2＞Br2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据I2+2Cl﹣═2I﹣+Cl2可知氧化性是I2＞Cl2，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、根据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选；故选C．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大．　2．（3分）（2022•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）　A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气．解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．-8-\n点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．　3．（3分）（2022秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（　　）　A．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀　B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊　C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀　D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．解答：解：A．K2CO3可与CaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确二者性质的异同是解答该题的关键，选项C是易错点，题目难度中等．　4．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）　A．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液　B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液-8-\n　C．向NaAlO2溶液中通入CO2　D．向AlCl3溶液中滴氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O开始无沉淀，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀；C、NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，又氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以生成氢氧化铝白色沉淀不能溶解在过量二氧化碳；D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中．解答：解：A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，故A正确；B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O开始无沉淀，然后发生Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀，故B正确；C、NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，又氢氧化铝只与强酸强碱反应，所以生成氢氧化铝白色沉淀不能溶解在过量二氧化碳，故C错误；D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点．　5．（3分）（2022秋•南关区校级期末）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：化学方程式的有关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），5mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl﹣）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+-8-\n）=0.0075L×0.1mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．解答：解：5mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl﹣）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），所以x×0.005L×0.05mol/L=0.0075L×0.1mol/L，x=3，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl﹣）解答．　6．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）　A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2　C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤　D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Fe3O4为黑色固体；B．反应生成四氧化三铁；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子．解答：解：A．Fe3O4是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故A错误；B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故C正确；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握常见铁化合物的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．　7．（3分）（2022秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（　　）　A．NaB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Na易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，Na元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，故B不选；C．氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；-8-\nD．氯化亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化，Fe、O元素的化合价变化，属于氧化原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．　二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2022秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是　FeCl2　，还原剂的化学式是　Fe　．（2）该反应的离子方程式　2Fe3++Fe=3Fe2+　．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目　　．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则　溶解　（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为　8.4g　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：（1）FeCl3具有氧化性，Fe具有还原性作还原剂，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：FeCl2；Fe；（2）反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）Fe作还原剂失去2个电子，单线桥表示电子转移方向和数目为：，故答案为：；（4）反应中Fe元素化合价分别由0价、+3价变化为+2价，则消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子消耗0.15molFe，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，故答案为：溶解；8.4g．点评：本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．　9．（2022秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：-8-\n（1）写出该反应的离子反应方程式　MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O　．（2）参加反应的二氧化锰的质量为　87g　．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为　2mol　．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度　11.9mol/L　．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）HCl与氯化镁改写为离子形式，二氧化锰、氯气、水均写成化学式形式；（2）根据n=计算氯气的物质的量，根据方程式计算二氧化锰物质的量，再根据m=nM计算二氧化锰的质量；（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；（4）根据c=计算该盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）反应离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气的物质的量为=1mol，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知参加反应的二氧化锰物质的量为1mol，则参加反应二氧化锰的质量为1mol×87g/mol=87g，故答案为：87g；（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；（4）根据c=可知，浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L．点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．　-8-