山东省华侨中学2022学年高一化学上学期寒假作业2含解析

2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）　一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（　　）　A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱　B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸　C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性　D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体　2．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列说法中正确的是（　　）　A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料　B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀　C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性　D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　3．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（　　）选项物质试剂方法ASiO2（Al2O3）氢氧化钠溶液过滤BAlCl3（MgCl2）氢氧化钠溶液过滤CCO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇（水）汽油萃取、分液　A．AB．BC．CD．D　4．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列实验能达到预期目的是（　　）　A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水　B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸　C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液　D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸　　二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（　　）-10-\n　A．A一定为单质　B．C一定为氧化物　C．D一定为酸　D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数　　三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）　A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+　7．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（　　）　A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3　8．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．　A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤　　四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2022秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：　　　　　　、　　　　　　．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）n（Cl2）为　　　　　　．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为　　　　　　．　　选做题10．（2022秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是　　　　　　（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：　　　　　　．-10-\n（4）装置D和E的位置　　　　　　（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：　　　　　　．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：　　　　　　．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？　　　　　　．　　-10-\n2022-2022学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）参考答案与试题解析　一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（　　）　A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱　B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸　C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性　D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反应；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反应．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反应，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反应，则不能利用排水法收集，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　2．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列说法中正确的是（　　）　A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料　B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀　C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性　D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应；-10-\nC、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．　3．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（　　）选项物质试剂方法ASiO2（Al2O3）氢氧化钠溶液过滤BAlCl3（MgCl2）氢氧化钠溶液过滤CCO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇（水）汽油萃取、分液　A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入新杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，则选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入新杂质汽油，不能除杂，应加CaO、蒸馏，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　4．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列实验能达到预期目的是（　　）　A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水　B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸　C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液　D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；-10-\nB、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．　二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（　　）　A．A一定为单质　B．C一定为氧化物　C．D一定为酸　D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH3NONO2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，NaNa2ONa2O2NaOH，则D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3NO，故D错误．故选：B．点评：本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等．-10-\n　三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）　A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣，以此来解答．解答：解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣，则SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，则Cl﹣增大，基本不变的为NH4+，故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　7．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（　　）　A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，结合化合反应的概念判断解答．解答：解：化合反应为多种物质反应生成一种物质，A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反应生成Al（OH）3，Al2O3→Al（OH）3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反应方程式是解题关键，题目难度不大．　8．（3分）（2022秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．　A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反应的可逆性．菁分析：-10-\n从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；故选A．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．　四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2022秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：　H++OH﹣=H2O　、　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）n（Cl2）为　1：3　．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为　Ca（ClO）2（或次氯酸钙）　．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）根据次氯酸钠的物质的量，计算反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反应的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反应中消耗氢气与氯气的物质的量；（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：（1）盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反应的NaOH为0.1L×3mol/L﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl2-10-\n2HCl，该反应中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的n（H2）：n（Cl2）=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；（3）漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．点评：本题考查混合物有关计算等，难度不大，明确发生的反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．　选做题10．（2022秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是　③④　（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　．（4）装置D和E的位置　不能　（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：　除去氯气中混有的HCl　．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：　使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速　．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？　将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中　．考点：氯气的实验室制法；氨的实验室制法．菁分析：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；（4）制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯净干燥氯气，应先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；-10-\n（5）依据氯气与氨气的密度解答；（6）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；（7）根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：（1）浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣NH3•H2ONH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，故选：③④；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，图为，故答案为：；（3）二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要制取干燥纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，若颠倒顺序则不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；（5）氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，应通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速；（6）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；（7）未反应的氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．点评：本题为实验题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中等．　-10-