济南一中2022—2022学年度第一学期期中质量检测高一化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷答案写在答题纸上，答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64第I卷（选择题共56分）选择题（共20小题，1~4题，每题2分，5~20题，每题3分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉2．下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸4．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是( )A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌5．下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④.6．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）A．将40gNaOH溶解于1L水中 B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液-5-\nC．从100mL10mol·L－1的浓盐酸中取出10mL D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液 8．相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（ ）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④9．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．0.1mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA10．下列关于实验现象的描述中不正确的是()A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NAD．2L溶液中SO42-浓度为0.4mol·L-112．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO⑤H+减少的是()A．①②④B．①②③C．①④D．②④13．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液[学*14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CH4C．COD．N215．下列说法不正确的是( )A．1mol氧气的质量为32gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g·mol-1D．1L2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×102416．下列物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐酸性氧化物-5-\nA纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫17．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL2mol·L－1氯化钙溶液C．150mL3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·L－1氯化亚铁溶液18．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl219．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )A．6∶3∶2 B．1∶1∶1C．9∶3∶1D．3∶2∶120．下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度不相同第Ⅱ卷（非选择题共44分）21．(12分)①在molAl2(SO4)3中含0.3molSO42-，含Al3+个。②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。22．（10分）（1）实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时所需的仪器为。（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL，需要选择ml容量瓶。（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。-5-\nC．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水。[Zxxk.Com]23．（8分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。B是淡黄色固体。写出实现下列转化的化学方程式A→CA→DB→DB→E24．（16分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气的化学方程式是__________________________________。(3)B装置的作用是____________；A装置中试剂X是____________。(4)C装置中可观察到的现象是____________，⑸漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂。根据所学知识，回答下列问题：-5-\n①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为。②漂白粉的有效成分是（化学式）。③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为。济南一中2022—2022学年度第1学期期中考试高一化学试题答案1A2C3D4C5A6B7D8D9B10D11A12A13C14B15B16D17C18A19C20D21．（12分）①0.1；0.2NA②5：4；5：6；5:4；4：522．（10分）（1）2.0；500ml容量瓶（2）6.8；250（3）AC23．（8分）略24．（16分）(1)f接( a)( b)接( e)(d )接( c)(2)略。(3)_干燥（吸水）_；__饱和食盐水__。(4)溶液由无色变蓝色，⑸①略。②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca(ClO)2。③略-5-
