2022-2022学年山东省滨州市博兴一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分．）1．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0C．2A+B=2C△H＜0D．2C=2A+B△H＜02．下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤3．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为()A．v（A）=3.6mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.075mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.030mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.060mol•L﹣1•s﹣14．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．设C+CO2⇌2CO△H＞0（吸热反应）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0（放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．uv1增大，uv2减小D．uv1减小，uv2增大6．某化学反应其△H=+122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()24\nA．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7．关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使化学平衡常数发生改变的是()A．升高反应温度B．其他条件不变时，通入A2气体C．加入催化剂D．保持压强不变时，充入氦气8．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分．）9．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲24\n11．下列化学反应的速率的说法中，正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．2mol/L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是()A．反应速率增大B．W的体积分数降低C．N的转化率提高D．平衡向右移动13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：下列判断正确的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=kc（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是()A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强15．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极24\nB．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体C．a极的电极反应式为：2C1﹣﹣2e﹣═C12↑D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大16．已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是()①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO浓度⑤增大H2O（g）的浓度．A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动18．如图有关电化学的图示，完全正确的是()A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌24\nD．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物三、填空题19．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________．（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol；Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol．由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=__________．20．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示，2min后反应达到平衡．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为__________．（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________．（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__________．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）计算X的平衡转化率：α（X）=__________．21．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题（1）标出电源的正、负极：a为__________，b为__________．（2）在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为__________（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针__________（填“是”或“否”）偏转．24\n（4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中__________B中__________（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由__________（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．22．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为__________热反应，且m+n__________p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数__________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率__________．（4）若升高温度，则逆反应速率将__________．（5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率__________．23．水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数的表达式为K=__________，升高温度K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡__________（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．容器编号c（H2O）/mol•L﹣1c（CO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.20__________ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正__________ν逆24\n24．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是__________（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是__________．（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为__________，（3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为__________，（4）若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入什么物质？__________．24\n2022-2022学年山东省滨州市博兴一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分．）1．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0C．2A+B=2C△H＜0D．2C=2A+B△H＜0【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H＞0．故选：A．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题．2．下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等．【解答】解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；故选C．【点评】放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．3．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为()24\nA．v（A）=3.6mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.075mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.030mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.060mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则v（A）==0.06mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则：v（B）=v（A）=×0.06mol•L﹣1•s﹣1=0.075mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=v（A）=0.06mol•L﹣1•s﹣1，v（D）=v（A）=×0.06mol•L﹣1•s﹣1=0.09mol•L﹣1•s﹣1，故选B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，常用定义法与速率规律计算根据情况选择合适计算方法．4．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A．铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，铁易失电子作负极，则碳都作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确；24\nD．左边a试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边b试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的环境是解本题关键，难度不大．5．设C+CO2⇌2CO△H＞0（吸热反应）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0（放热反应）反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．uv1增大，uv2减小D．uv1减小，uv2增大【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．6．某化学反应其△H=+122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】依据反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0解答．【解答】解：反应自发进行需要满足，△H﹣T△S＜0，△H﹣T△S=122kJ•mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1，要想使△H﹣T△S＜0．则需满足122kJ•mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1＜0，解得：T＞528K，则温度T应为高温，故选：C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断，熟悉反应自发进行判断依据即可解答，注意计算时应单位统一，题目难度不大．7．关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使化学平衡常数发生改变的是()A．升高反应温度B．其他条件不变时，通入A2气体C．加入催化剂D．保持压强不变时，充入氦气【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂、压强无关．24\n【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂、压强无关，所以A正确，BCD错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关．8．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分．）9．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H224\n④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．【解答】解：甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．11．下列化学反应的速率的说法中，正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．2mol/L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢24\nD．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．浓硫酸和铁发生钝化现象且不生成氢气，稀硫酸和铁反应生成氢气；B．氢离子浓度越低反应速率越小；C．无论放热反应还是吸热反应，升高温度都能增大反应速率；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意浓硫酸、硝酸和铁反应都不生成氢气，注意升高温度能增大所有的化学反应速率，为易错点．12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是()A．反应速率增大B．W的体积分数降低C．N的转化率提高D．平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行．【解答】解：A、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；B、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故B正确；C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；D、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：24\n下列判断正确的是()A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．加入催化剂，平衡不发生移动；B．乙到达平衡时间短，所以乙的压强较大，升高压强，平衡向正反应方向移动；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．【解答】解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，所以平衡状态一样，故A错误；B．乙到达平衡时间短，所以乙的压强较大，升高压强，平衡向正反应方向移动，所以B的百分含量减小，故B错误；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度增大，故C错误；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．14．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=kc（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是()A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=kc（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）来分析．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=kc（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3），反应速率也增大，故B正确；C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．24\n15．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体C．a极的电极反应式为：2C1﹣﹣2e﹣═C12↑D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；A．分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B．溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，b电极是阴极，氢离子得电子生成氢气；C．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；D．电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小．【解答】解：A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；B．由Y为电源负极，X为电源正极，则Pt极为阳极没有Cu析出，故B错误；C．a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C正确；D．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．16．已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是()①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO浓度⑤增大H2O（g）的浓度．A．①⑤B．②③C．②④⑤D．③⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，但不能增大CO的浓度，增大CO浓度平衡正向移动，CO的转化率降低，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：①降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故正确；②反应前后气体体积不变，增大压强，该平衡不会发生移动，故错误；③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故错误；④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故错误；⑤增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故正确；故选A．24\n【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置．【解答】解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．18．如图有关电化学的图示，完全正确的是()A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼24\nC．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应．【解答】解：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，锌作负极铜作正极，故A错误；B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阳极，故C错误；D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理、电解原理、电镀等知识点，难度不大，注意：电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．三、填空题19．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol；Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol．由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=﹣260.4kJ•mol﹣1．24\n【考点】热化学方程式．【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；（2）据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（2）由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4kJ•mol﹣1，故答案为：﹣260.4kJ•mol﹣1．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．20．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示，2min后反应达到平衡．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为Y+3X⇌2Z．（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是B．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）计算X的平衡转化率：α（X）=30%．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数；（2）2min末Z的物质的量为0.2mol，根据v=计算Z表示的速率；24\n（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、物质的量、含量保持不变，右侧衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；（4）X的转化率=×100%．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，2min后X、Y物质的量不变，属于可逆反应，当反应进行到2min时，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+3X⇌2Z，故答案为：Y+3X⇌2Z；（2）2min末Z的物质的量为0.7mol，Z表示的反应速率==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；（3）A．X、Y、Z的物质的量之比与X、Y起始物质的量及转化率有关，平衡时不一定为3：1：2，故A错误；B．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，压强不变明可逆反应到达平衡，故B正确；C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，均表示正反应速率，反应始终按该比例进行，故C错误；D．混合气体的总质量始终不随时间的变化，故D错误，故选：B；（4）当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，则X的转化率为×100%=30%，故答案为：30%．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率计算，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．21．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题（1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．（2）在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．（4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B中2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．24\n【考点】电解原理．【分析】A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，AB、CD处是电解原理的应用，依据AB中气体体积变化分析，电解的是水，A端产生氧气，电解池的阳极，B端是氢气，为电解池的阴极，则a为电源的负极，b为电源正极；（1）根据原电池的工作原理书写电极反应式；（2）先判断C、D的电极名称，判断电解时溶液中离子的移动方向；（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，说明AB中形成的氢氧燃料电池，依据原电池原理分析判断；（4）根据原电池中燃料电池的工作原理和规律来回答．【解答】解：（1）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极．故答案为：负极；正极；（2）浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体．故答案为：紫色向D方向移动，两极有气体产生；（3）切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．故答案为：是；（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气B为负极，方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；氧气A作正极，方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O．【点评】本题考查了原电池、电解池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同．22．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）24\n（3）若保持容器体积不变，加入B，则A的转化率增大．（4）若升高温度，则逆反应速率将增大．（5）保持容器体积不变，充入氖气，反应速率不变．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．【解答】解：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，说明m+n＞p，故答案为：吸；＞；（2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）若保持容器体积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，故答案为：增大；（4）升高温度，则正、逆反应速率都增大，故答案为：增大；（5）保持容器体积不变，充入氖气，非反应气体，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变．【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，注意催化剂不影响平衡移动，题目难度不大．23．水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数的表达式为K=，升高温度K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡不移动（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．容器编号c（H2O）/mol•L﹣1c（CO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1ν正、ν逆比较I0.060.600.10ν正=ν逆Ⅱ0.120.200.6ν正=ν逆Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．24\n【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为吸热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，不影响水、CO、氢气浓度变化，平衡不移动；（3）若在t1时刻缩小容器体积，压强增大，瞬间正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大更多；（4）Ⅰ、Ⅱ处于平衡状态，根据I计算平衡常数K，结合平衡常数计算Ⅱ中c（H2）；计算Ⅲ中此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断ν正、ν逆相对大小．【解答】解：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式K=；正反应为吸热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小；（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，不影响水、CO、氢气浓度变化，平衡不移动，故答案为：不移动；（3）若在t1时刻缩小容器体积，压强增大，瞬间正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大更多，t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：，故答案为：；（4）Ⅰ、Ⅱ处于平衡状态，根据I可知平衡常数K==0.1，则Ⅱ中=0.1，故c（H2）=0.6mol/L；Ⅲ中浓度商Qc==0.8＞K=1，反应向逆反应进行，则ν正＞ν逆，故答案为：0.6；＞．【点评】本题考查化学平衡影响因素、平衡常数及应用等，注意理解掌握平衡常数应用，难度中等．24．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．24\n甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+．（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，（3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，（4）若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入什么物质？CuO或CuCO3．【考点】化学电源新型电池．【分析】（1）所有燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，放电时电子从负极沿导线流向正极，根据图知，c是负极、d是正极，电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，同时电解质溶液中还生成硫酸；（3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，该电极是阴极，析出的是Cu单质，n（Cu）==0.03mol，根据转移电子相等计算消耗甲醇质量；（4）要使电解后的溶液恢复原状，采用“析出什么加入什么”原则确定加入物质．【解答】解：（1）所有燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，放电时电子从负极沿导线流向正极，根据图知，c是负极、d是正极，电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，故答案为：负极；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，同时电解质溶液中还生成硫酸，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，该电极是阴极，析出的是Cu单质，n（Cu）==0.03mol，根据转移电子相等计算消耗甲醇质量==0.32g，故答案为：0.32g；24\n（4）要使电解后的溶液恢复原状，采用“析出什么加入什么”原则确定加入物质，电解硫酸铜溶液时，阳极上析出氧气、阴极上析出Cu，所以相当于析出CuO，还可以加入碳酸铜，因为碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳、水，所以还相当于加入CuO，要使溶液恢复原状可以加入CuO或CuCO3，故答案为：CuO或CuCO3．【点评】本题考查化学电源新型电池、电解原理等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意（4）中加入物质确定方法，为易错点．24
