2022-2022学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．实验室中制取氢气，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是()A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()21\nA．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④8．下列关于原电池的叙述中错误的是()A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）10．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是()A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是()21\nA．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜013．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是()21\nA．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、填空题（包含四个大题，共52分）17．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═﹣571.6kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890.3kJ•mol﹣1C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═﹣393.5kJ•mol﹣1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是__________．（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=__________．（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol﹣1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：__________．18．（16分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中__________棒，乙池中__________棒．②乙池中阳极的电极反应式是：__________．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：__________．②甲池中碳极上电极反应式是__________．③乙池碳极上电极反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）．④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：__________．⑤若乙池转移0.02mole﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH﹣）=__________．19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=__________．平衡时H2的转化率为__________%．21\n（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．②试比较K1、K2的大小，K1__________K2（填“＜”“＞”或“=”）；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B、v（N2）正=3v（H2）逆C、容器内混合气体的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正__________v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强__________．20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是__________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是__________．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的__________极②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了__________mol电子．③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为__________．21\n21\n2022-2022学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大【考点】化学反应的实质；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B．升高温度平衡向吸热的方向移动；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D．反应速率的大小与反应的类型无关．【解答】解：A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．升高温度平衡向吸热的方向移动，若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应的实质知识，涉及化学平衡、化学反应速率等，难度不大，注意相关知识的掌握．2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】物质变化与能量变化统一思想；基本概念与基本理论．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．21\n【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．实验室中制取氢气，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．5．下列有关电解原理的说法不正确的是()A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【考点】电解原理．【分析】A．活性电极作阳极时，电极失电子；21\nB．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．阴极电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．【解答】解：A．活性电极作阳极时，电极失电子，用铁做阳极，铁失电子发生氧化反应，所以电解饱和食盐水时，用石墨作阳极，故A错误；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确，故选A．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，难度不大．6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()21\nA．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选C．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．8．下列关于原电池的叙述中错误的是()A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应；B．原电池放电时将化学能转化为电能；C．构成原电池的正负极材料不一定是金属；D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；B．原电池放电时，将化学能转化为电能，电解池工作时将电能转化为化学能，故B正确；C．构成原电池正负极的材料可能是非金属，如燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D．根据A知，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答，易错选项是C，题目难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．21\n【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B正确．C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大．21\n11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是()A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析．【解答】解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等．12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是()A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，21\nA、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．13．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．21\n【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．15．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol2molx1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；21\nD．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】有外接电源的装置是电解池，电解池放电时，连接电源正极的电极是阳极，连接电源负极的电极是阴极，电解质溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，即带负电荷的高锰酸根向d端扩散，说明d是阳极，c是阴极，a是负极，b是正极，铜极是阴极，铂极为阳极．通电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据阴阳极上析出的物质及溶液中离子浓度的变化判断正误．【解答】解：A、通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出，导致c极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，故A正确．B、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误．C、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故C错误．D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解池原理，明确高锰酸钾溶液中高锰酸根离子呈紫红色是解本题的关键，难度不大．二、填空题（包含四个大题，共52分）17．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．21\n已知下面在298K时的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═﹣571.6kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890.3kJ•mol﹣1C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═﹣393.5kJ•mol﹣1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是H2．（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=﹣74.8kJ•mol﹣1．（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol﹣1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）根据热化学方程式的含义分别计算出1克物质燃烧释放出的热量；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，从而得出化学反应的焓变；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；【解答】解：（1）设H2、C、CH4的质量都为1g，完全燃烧时放出热量分别是、、、最大值应为，因此相同质量的H2、C、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2；故答案为：H2；（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①+③﹣②得热化学方程式为C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣74.8kJ•mol﹣1；故答案为：﹣74.8kJ•mol﹣1；（3）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①+②×2得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1；【点评】本题考查反应热的计算，涉及盖斯定律的应用，题目难度不大，对学生的综合计算能力要求较高．18．（16分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中碳棒，乙池中铁棒．②乙池中阳极的电极反应式是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣．21\n②甲池中碳极上电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．③乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl．⑤若乙池转移0.02mole﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH﹣）=0.1mol/L．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；（2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的原理方程式；②甲池为原电池，碳棒做正极，发生还原反应；③外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极发生氧化反应；④氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；⑤根据电解原理方程式结合电子转移以及生成氢氧化钠的量的关系来计算其浓度；【解答】解：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，故答案为：氧化反应；④碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，反应的方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；⑤电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole﹣后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c===0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．21\n【点评】本题主要考查电化学反应原理，要明确不同装置中所发生的电极反应，熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答．19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CDA．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①该反应的化学平衡常数表达式为K=．②试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B、v（N2）正=3v（H2）逆C、容器内混合气体的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）5min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，根据v=计算v（NH3），再根据反应速率之比等于系数之比计算v（N2）；利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，根据△c（NH3）计算△c（H2），再根据n=cV计算参加反应的氢气的物质的量，据此计算转化率．（2）要增加NH3产率，应使平衡向正反应移动，结合选项分析平衡移动．（3）①平衡常数K=；②对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；③根据平衡状态的判断依据判断；21\n④化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向；（4）依据反应特征，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断．【解答】解：（1）5min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.02mol/（L•min），根据反应速率之比等于系数之比，则v（N2）=×0.02mol/（L•min）=0.0mol/（L•min）；△c（NH3）=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=△c（NH3）=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%，故答案为：0.01mol/（L•min）；50；（2）A．催化剂不改变平衡移动，故A错误；B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；C．反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；D．加入一定量N2，平衡向正反应方向移动，故D正确．故选：CD；（3）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡常数K=，故答案为：；②该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故B错误；C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；故答案为：C；④400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K==2；容器的体积为0.5L，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc==＜K=2，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；故答案为：＞；21\n（4）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，反应平衡时，恒容、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，则原化学平衡向逆反应方向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，容器内气体压强增大，故答案为：逆；增大；增大．【点评】本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是AA．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是BCD．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了4000mol电子．③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）A、通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣；B、二次电池可以多次使用，但不能无限次重复使用；C、氧气在燃料电池的正极上发生还原反应，做氧化剂而不是燃料；D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；（2）A、两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池；B、依据电池反应和生成产物分析判断电解质为碱性溶液；21\nC、放电时原电池，失电子的做负极；D、依据电池反应分析，在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用；该电池是一种二次电池；（3）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，氧气在正极上得到电子发生还原反应，依据化学方程式结合电子守恒计算得到．【解答】解：（1）A、通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣；故A正确；B、二次电池可以多次使用，随着使用，电极和电解质溶液消耗，不能无限次重复使用；故B错误；C、氧气在燃料电池的正极上发生还原反应，做氧化剂而不是燃料；故C错误；D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染；废电池必须进行集中处理，故D错误；故答案为：A；（2）A、两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池；反应条件不同，不是可逆反应，故A错误；B、依据电池反应和生成产物为Ni（OH）2和Cd（OH）2分析，电解质溶液为碱性溶液；故B正确；C、放电时原电池，失电子的做负极；电池放电时Cd失电子作负极，故C正确；D、二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；电池是一种二次电池，故D正确；故答案为：BCD；（3）①a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电是氢氧燃料电池，燃料氢气在负极a失电子发生氧化反应，所以a电极是电源的负极，故答案为：负；②氢氧燃料电池发生的反应化学方程式为：2H2+O2=2H2O，可知生成36g水转移电子4mol，若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了电子为4000mol；故答案为：4000；③氢氧燃料电池发生的反应化学方程式为：2H2+O2=2H2O，如果电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O．【点评】本题考查了原电池、电解池的原理分析判断，电极名称，电极反应分析，题目难度中等．21
