高二化学试题（A）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A.中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，amol.L－1一元酸HA与bmol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)4．下列有关电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5．工业上常用可逆反应SO2＋O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3）＝2:1:2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2molSO2的同时生成2molSO3，说明该反应达到平衡状态6．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定-7-\nC．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH28．在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求ANa+、NO3－、Cl－、CH3COO－c（Na+）＜c（NO3－）BFe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42－、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x,则x为c(O2)11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是（）A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D．该体系中没有沉淀产生12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量13．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）＝c（HCO3－）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c(H＋)＝c（Cl－）+c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1-7-\n14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等16．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（）A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw第Ⅱ卷（非选择题52分）17.（10分）（1）对于下列6种溶液：A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2S溶液 D．NaHCO3溶液E．Na2CO3溶液F．AlCl3溶液，其中（填写序号）①溶液呈酸性的是；②加热蒸干能得到原溶质固体的是；③能用作泡沫灭火剂的是，两溶液混合后的离子方程式为。（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是①醋酸不易腐蚀衣服。②0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。④.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。18．（14分）I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。（下图中υ正-7-\n、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。①达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为 。②平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1℃时，反应的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 （填字母）。③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（△H＜0）T/℃T2T3K20.54.68的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2”或“T3）阳离子Ag＋、Na＋阴离子NO3－、SO42－、Cl－19．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：-7-\n（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：。（3）写出b电极上发生的电极反应；写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入g（填写化学式）。20.（8分）化学实验研究中经常用到定量分析。I．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”、“不变”） （3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由。Ⅱ．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。21．（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10－4K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是。（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。 A．c(H+)B．c(H+)·c(OH－)C．D．（3）25℃时，在20mL0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，-7-\n由水电离出的c(H+)相等B．在①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10－7mol/LC．在②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)<c(Na+)＝0.1mol/L（4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20。某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH使之大于。高二化学试题（A）参考答案及评分标准2022.2第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共48分）1．D2．B3．C4．C5．D6．D7．B8．B9．D10．A11．C12．B13．C14．B15．C16．A第II卷非选择题（共52分）17（10分，每空2分）（1）①AF（2分）；②BE（2分）；③DF；（2分）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（2）②④（2分）18．（14分，每空2分）Ⅰ.（1）BD（2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-898.1kJ/molⅡ.①0.05mol·L－1·min－1②66.7%；1.25L·mol－1 ；c ③T2 19．（12分，每空2分）（1）负（1分）；NaCl （1分）（2）1.4 L（2分）（3）2Cl――2e－==Cl2（2分）4AgNO3＋2H2O==4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）（4）2.25 （2分）；H2O（2分）20．（8分，每空1分）Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（1分）（2）偏小 （1分） -7-\n（3）相等 （1分）; 因为计算中和热要折算成生成1molH2O所放出的热量（或与所用酸、碱的用量无关）（1分）Ⅱ.（1）①（1分）；偏大（1分）（2）由无色变为浅红色（1分）（3）22.60毫升（1分）21．（8分）（1）①④②③（或①>④>②>③，用物质名称或化学式表示也对）（2分）（2）CD（2分）（3）BC（2分）（4）5（2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）-7-
