2022~2022学年度第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Cl35.5Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108一、单项选择题（每题6分，共42分，每题有且只有一个正确答案）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4L氯水中含有的分子数为NAB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC.1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为NAD.2.3g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32-B．H+、Na+、S2-、ClO-C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4-D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大6．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点-5-\nC．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化二、简答题（共3题，58分）8.(18分)消除氮氧化物污染有多种方法。⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下浓度/mol·L-1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=2v正（NO）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量保持不变②计算该温度下该反应的平衡常数为(保留两位小数)；-5-\n③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_________。⑶甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是②当A中消耗0.15mol氧气时，B中（用a或b表示）极增重g.9．(21分)I.常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH的电离方程式：__________________（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。（3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuIKsp2.2×10－202.6×10－391.3×10－12（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。10．(19分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。C数据采集器探头水CaO浓氨水ab-5-\nⅠ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为，检验三颈瓶集满NH3的方法是将靠近瓶口C处，若，则证明已收满。（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中点时喷泉最剧烈。Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb（3）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。17.5022.505.511.09.07.022.40VHCl/mLpH（4）据下图，计算氨水的浓度为mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是。A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B.未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高第二次月考化学答案：1-7BDCCDAB8.（18分）⑴CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1),ΔH＝－955kJ·mol－1。（3分）⑵①BC（2分）②0．56（3分）③减小CO2浓度（3分）⑶①CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+（3分）②b（2分）；6.4．（2分）9．（21分）I．（1）MOH=M++OH-（3分）（2）碱性（2分），A-+H2OHA+OH-（3分）（3）=（2分）II．（1）CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜（2分）2.6×10-9mol/L（3分）-5-\n（2）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（2分）淀粉（2分）淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化（2分）10.（19分）Ⅰ.（1）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(3分)湿润的红色石蕊试纸(2分)，试纸变蓝色(2分)。或：蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成。（2）D(2分)Ⅱ.（3）碱式滴定管（或移液管）（2分）（4）0.045（2分，有效数字1分）；过程略2.2×10-5（4分）（5）AC（2分，对一个得1分，有错选得0分）-5-
