2022—2022学年上学期蕉岭中学高二级第一次质检化学试题(总分：100分，考试时间：90分钟)可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列化学用语的书写，正确的是()A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LSO3含有NA个SO3分子B．1L0.1mol•L﹣1盐酸中含有0.1NA个HCl分子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性；PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极6．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是()-6-A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的SO42﹣移向正极7．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．降温B．加压C．使用催化剂D．加大反应物浓度8．可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是()A．各组分的物质的量B．混合物的温度C．容器内压强D．混合气体的颜色9．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．增大Ｃ的物质的量浓度D．增加A的物质的量10．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v（B2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2mol•L﹣1•min﹣111．下列说法正确的是()A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ12．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：-6-①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a<bb．a＝bc．a>bD．无法确定14．己知丙烷（C3H8）的燃烧热△H=﹣2215KJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol16．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ三、非选择题（共52分）17．（8分）写出下列热化学反应方程式（1）N2(g)与H2(g)反应生成0.5molNH3(g)，放出23.05KJ热量。（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。（3）12gC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量（4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 18、(11分)A、B、C、D四种短周期元素，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍。A、C同周期，且A为短周期原子半径最大的主族元素。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。（3）B的最高价氧化物与A的氢氧化物最多可生成____种盐，化学式分别为_______、。-6-（4）写出D单质与A的氢氧化物溶液反应的离子方程式：。19．（11分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(s)的ΔH＝－109kJ·mol－1；0.5molSO3(g)转化为0.5molSO3(s)放热5kJ。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________________、________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。(2)图中ΔH＝____________；(3)若反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____________mol·L－1·s－1、v(SO3)＝____________mol·L－1·s－1；(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=________。20．（11分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），中和热（填“相等、不相等”），（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（5）若500mL0.4mol/LNaOH溶液与足量稀硫酸反应的放出热量为11.46KJ,写出该反应表示中和热的热化学方程式：。-6-21．（11分）工业上合成氨反应的化学方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．恒温条件下将一定量的N2和H2充入密闭容器中开始反应：（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有．A．容器的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH﹣H键断裂，有6molN﹣H键形成．D．消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3E.混合气体平均相对分子质量不变F．3v(H2)正=2v(NH3)逆（2）若密闭容器容积为2L，起始时向容器中充入4molN2和3molH2，10min后测得容器内NH3的浓度为0.5mol•L﹣1，求：（写出计算过程，要求“三段式”列式计算）①10min内N2的反应速率？②H2的转化率？③此时NH3所占体积分数为？-6-2022学年高二上学期第一次质检化学参考答案：1-5、DDCBB；6-10、ACCAB；11-16、CCCCBC；17、(8分、每空2分)（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.2KJ/mol (2)C2H5OH(l)+3O2=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8KJ/mol (3)C(石墨s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol（4）C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol 18、（11分）除注明外，每空1分。（1）钠、碳、磷、氯（3）2；Na2CO3、NaHCO3（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）19.（11分）(1)反应物能量生成物能量没有影响（各1分）(2)－198kJ·mol－1（2分）(3)4.2×10-48.3×10-4（各2分）(4)－1185kJ·mol－1（2分）20、（11分）除注明外，每空2分。(1)环形玻璃搅拌棒；（1分）（2）偏小；（3）不相等；相等；（4）偏小．(5)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－121、（11分）（1）ADE；（3分，每个1分，错选扣1分，扣完为止）。（2）①0.025mol/(L•min），②50%③16.7%，（8分，三段式2分，其它计算结果各2分）。-6-</bb．a＝bc．a>
