柳州铁一中学2022—2022学年高二年级上学期段考化学科试卷(理科)可能用到的相对原子质量：S32Fe56一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分24分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．D．3．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)=3v(C)、v(B)=2v(D)、v(C)=2v(D)，则此反应可表示为A．2A+2B3C+DB．3A+2B2C+DC．2A+B3C+DD．3A+B2C+2D4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大，以上所述正确的为A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．NH3+H2ONH4++OH-B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．①②B．②④⑥C．②③⑤D．②④⑤⑥7．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.38．某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二．选择题（每小题有一到两个正确选项，每小题3分，漏选得1分，错选不得分，满分18分）9．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)6D．CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)10．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变11．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO、NOB．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH、Na＋、CH3COO－、NOD．Na＋、NO、ClO－、I－12．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液13．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是A．①②B．③④C．②③D．①④14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816三．填空题（共58分）15．(10分)I．计算（以下均为常温下）(1)pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________(2)pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________(3)pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝(4)pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)=II．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。616．（8分）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。(2)850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v(CO)＝____________。(3)若在500℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为。(4)若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系________。17．（12分）I．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(1)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。(2)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。II．常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列四种溶液：①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液④NaOH溶液(1)溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是________，升高温度，NH4Cl溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。18．（11分）I．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________________________________。(2)③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。II．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液混合，溶液的pH＝______，若两溶液不等体积混合，则6pH______。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。19．（12分）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。(3)以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是（）A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来E．酸式滴定管使用前未润洗F．碱式滴定管使用前未润洗20．（5分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.66颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，该温度下，FeS的溶解度为(该温度下溶液的密度为1g/mL)15-16上高二段考理科化学答案1.C2.D3.B4.A5.D6.B7.C8.B9.BD10.B11.C12.BD13.B14.B15.(10分)I.(1)10—12mol/L(1分)(2)10—2mol/L(1分)(3)3(1分)(4)1:100(1分)II.(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2分)(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－(2分)(3)大于(1分) 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大(1分)16.（8分）(1)K=（1分）(2)＜（1分）（3）0.03mol/L(2分)（4）75%(2分)（5）x=y(2分)17.（12分）I.（1）c＞a=b（2分）（2）a=b=c（2分）（3）a=b＞c（2分）II.（1）④＞②＞③＞①（1分）①（1分）（2）c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)（1分）升高（1分）（3）减小（1分）（4）＞（1分）18.(11分)I.（1）H3PO2H2PO2—+H+(2分)（2）正盐（1分）碱性（1分）II.（1）向右（1分）向右（1分）减小（1分）（2）2（1分）等于2（1分）（3）＞（1分）（4）＜（1分）19.（12分）(1)MgCl2溶液（1分） 样品质量和沉淀质量（1分）(2)①检漏、润洗（1分） ②调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下（1分）④滴定曲线如图所示（2分）6⑤甲基橙或酚酞（2分） ⑥96%（2分）(3)ADF（2分）20.（5分）(1)蓝色(1分)(2)①1.0mol·L－7(1分) ②2(1分) ③否(1分)(3)2.2×10－8(1分)6
