广西省钦州市钦南区2022届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，1—10每小题1分，11—20每小题2分，21—30每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)的原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人到CaCl2溶液中B．NH3通人AlCl3溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中3、下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方5、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气10\nD．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液8、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO39、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋11、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子10\n12、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3+==Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO4-＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O==5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋13、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A．③②①B．③②④C．③⑤①D．③⑤④14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10mL20mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA15、下列离子方程式不正确的是()A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－==Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是10\nA．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)18、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸乙甲乙化合反应复分解反应19、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（） A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO320、0.6mol/L的Fe2(SO4)3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（）10\nA．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol21、下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓CH+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ22、下列说法正确的是（ ） A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化23、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是（）①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-A．②④B．①③C．②③D．①④24、已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；10\n④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③②25、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)326、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mole﹣，则会有0.2molCr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应27、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体28、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是酒精溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体10\nD．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体29、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L30、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2的体积在标准状况下为（）A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算II卷（40分）31、（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置。（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序（用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。32、（10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：。（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42—10\n高铁酸盐，该反应的化学方程式为。（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN—→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+（SCN—中S为—2价，将方程式补充完成并配平）33、（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为。（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式。（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为。（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为。34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程Ⅰ：10\n（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）（2）写出过程②发生反应的离子方程式：。过程Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）过程Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp）2.2×10－208.0×10－164.0×10－38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在10\n高三期中考试化学答案A卷：CABBCCAACACDCCADABDABCDBDDCDBAB卷：BBCBCCAACBCDDCADABDABCCADDCDDB31、（每小题2分，共10分）（1）第三周期，ⅥA族（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）HClO4＞H2SO4（4）2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（5）S4N432、（10分）（1）2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑(2分)（2）3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O(2分)（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(2分)11，2，2，2，1，10，2H+(2分)33、（10分，每空2分）（1）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；（2）I2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+，（3）3CuI+8HNO3═2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O（4）Fe3I8；（5）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O34、（10分）（1）Fe2O3 SiO2 （2分）（2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）（3） m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15（2分）（4）4.0≤pH＜5.4（2分）（5）A、C、D（2分，全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）10
