广西省钦州市钦南区2022-2022学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．请把答案卷密封线内的项目填完整；2．选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置，不要超出答题区域。3．交卷时，只交答案卷。答题可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe:56Cu：64Ne：20Ba：137第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B.硝酸，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠D.盐酸，熟石灰，苛性钠2．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（ ）A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡3．下列叙述正确的是（ ）A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等 D．等质量的N2.CH4.CO.H2O中,CH4所含分子数最多 4．下列实验操作中错误的是（）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5．下列实验装置与实验操作正确的是7\nA．①④⑤B．②③⑧C．④⑥D．⑤⑦6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB．钠与水的反应 Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑7．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液8．在三个密闭容器中分别充入Ne､H2､O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)9.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②7\n第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定不存在B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1mol/LC．Cl-可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在10.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO311.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO===H2O＋CO12.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-13．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将()。A．无法确定B．升高C．不变D．降低14．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）7\nA．N2OB．NOC．N2O3D．NO215.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46:9B．32:9C．23:9D．16:916.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na+、COB．Na+、HCO3-C.HCO3-COD．Na+、OH-第Ⅱ卷(52分)17．（6分）(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。(2)在200mL2mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。18．（10分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______,C的化学式为______。反应的化学方程式分别为：，。19．(12分)（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)27\n溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_____________________________________。（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。①请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。20．（6分）已知反应：2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为21.(10分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容时加水超过刻度线________________________________________；C．最终定容时俯视观察液面。22．（本题共8分）7\n过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。7\n高一期中考试答案一、选择题12345678910BDDACDCDCD111213141516DCCBDB17.(1)2:31:12:3(2)38g2mol/L4mol/L18.A硫酸钡B碳酸钾C硫酸钠BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O19.（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－=BaSO4↓（3）Fe－3e－=Fe3＋4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O20.（1）H2O26e—（2）2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O（3）6.72L21.（1）14.3（2）7.2（3）无影响，偏低，偏高22.（本题共7分）（1）0.006mol（2）①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g②n(H2O)=0.003molX=1/27
