2022-2022学年度高一第一学期期中考试化学试题注意事项：1.满分100分时间90分钟2.本卷与答题卡分离，答案写在答题卡上，客观题用2B铅笔填涂，答案用0.5毫米中性笔书写。第Ⅰ卷（选择题共42分）一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列物质属于强电解质的是（）A．NH3B．Cu(OH)2C．Cl2D．BaSO43．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有氧元素的得失C．氧化还原反应的实质是化合价变化D．氧化还原反应的实质是电子的转移4．下列说法正确的是（）A．胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．从100ml1mol/L的氢氧化钠溶液中取5ml，所取溶液中氢氧化钠浓度仍然为1mol/L。5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和墨水都是胶体．上述说法正确的是（ ）A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤6．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol－1B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/molC．常温常压条件下，3.6gH2O所含氢原子数为0.4NAD．浓度为0.1mol/LNa2CO35\n溶液中，Na+数为0.1NA7．下列有关实验描述正确的是（ ）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D．用酒精萃取碘水中的I28．下列反应的离子方程式错误的是（ ）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O9．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是（）A.Cu2+Na+CO32-SO42-B.K+Cl-Na+SO42-C.Na+NO3-HCO3-K+D.Fe2+MnO4-Cl-Na+10.硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5mol/L，硫酸根离子浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L11.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A.Cl2+H2OHCl+HClOB.CaCO3+CO2+H2OCa2++HCO3-C.D.Fe2O3+H+Fe2++H2O12．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1D．生成3molCl2转移6mol电子13.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有D.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有14．已知亚硫酸根离子易被氧化成硫酸根离子，将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好褪为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）5\nA．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4第Ⅱ卷（共58分）二、填空题（4小题，共42分）15．(8分)有以下10种物质：①银 ②稀硫酸 ③氯化氢④二氧化硫 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)强电解质(3)非电解质(4)能导电的物质16．（10分）现有下列六种物质①HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Ba(OH)2（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑤在水中的电离方程式为 ；（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式 （5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的 ，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．17.（8分）根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭和二氧化碳在高温下反应②打开汽水瓶盖，有气泡产生③实验室用大理石制二氧化碳④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤氢气还原氧化铜⑥实验室用锌粒制氢气⑦用硫酸清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是（填序号，下同），属于置换反应的是，属于氧化还原反应也属于化合反应的是，属于离子反应的是。（2）写出变化④⑦的离子方程式④_______________________⑦_______________________。（3）计算⑥中生成标准状况下H24.48L转移电子__________mol，在反应①中每转移1mol电子可生成克CO气体。5\n18.（16分）（1）已知离子反应：+=，则n=，R元素在中的化合价是________，若反应生成1.5molI2，则（填“得”或“失”）电子mol。（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是（填编号，下同），需用氧化剂的是。②用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：该反应的还原产物是_______（写化学式）二、实验题（1小题，10分）19．(10分)某小组拟配制0.10mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。(1)在实验室中需要配制475mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是( )①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却；其正确的操作顺序为。A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦C.②①③⑧⑥⑤⑦④D.②①③⑤⑥⑦④⑧5\n(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线②称量时所用的砝码生锈③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容二、计算题（1小题，6分）20.（6分）标准状况下，将36.5克HCl气体通入63.5ml水中形成密度为1.2g/ml的盐酸。(水的密度取1g/ml）（1）求该盐酸的物质的量浓度为多少？（2分）（2）用该浓度盐酸100mL在加热的条件下，与一定量的MnO2反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则被还原的氧化剂的物质的量为多少？（2分）（3）若（2）反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（2分）5
