新疆昌吉州二中2022-2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Na-23一、单选题(每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是A．氧原子的摩尔质量是8B．氧原子的摩尔质量是16mol/gC．氧原子的摩尔质量是16g/molD．氧原子的摩尔质量是8g2．下列适用于分液操作的仪器是A．B．C．D．3．现有三组混合物：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠水溶液中混有单质碘，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液4．下列说法不正确的是A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作5．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C．水虽是非金属氧化物,但水是电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质6.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是-5-\nA．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液7.下列说法正确的是①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑤8．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将20gNaOH溶解在水中配成500mL溶液9．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．0.1molKClO3固体中含有的氯离子数目为0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数只有0.1NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．1L0.1mol/L的硫酸钠溶液中含钠离子数目为0.2NA10．同温同压下，体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质子总数B．分子总数C．质量D．密度11．下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OB．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O-5-\n12．下列物质中，体积一定相同的是A．标准状况下,22.4LO2和18gH2OB．标准状况下,1gH2和6.02ⅹ1023个CO2分子C．常温常压下，含溶质1.2mol的0.6mol/LH2SO4溶液和1.2mol的H2SO4D．常温常压下,1molCl2和30gNO13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞变红溶液中：K+、Mg+、NO3－、SO42－C．含有1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHCO3与稀H2SO4反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe在盐酸中溶解2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将Cu丝插入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰乳悬浊液与稀HNO3反应Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+15．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol16．甲、乙两种溶液中分别含有大量H+、K+、Cu2+、CO32-、SO42－、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、SO42－、OH-B.K+、CO32-、OH-C.H+、Cu2+、SO42－D.Cu2+、K+、SO42－二、填空题（每空2分）17I.有下列物质：①石墨②饱和食盐水③熔融的KCl④液氨⑤酒精⑥Na2CO3·10H2O⑦HCl（1）既不是电解质又不是非电解质的有_________(填序号，下同)（2）可导电的物质有________________（3）属于非电解质的有______________-5-\nII.已知：1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（即溶液中c(OH-)>c(H+)）（4）写出两种溶液反应的离子反应方程式______________（5）计算反应后混合溶液中c（CH3COO-）约为______________mol/L（6）反应后混合溶液中c（CH3COO-）_______c（Na+）（填“>”、“<”或“=”）18．海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。（1）添加盐酸时发生反应的离子方程式________________________；（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，其中溶解、过滤时玻璃棒起到的作用是___________、____________。通电（4）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是______A.bcdaB.cbdaC.cdbaD.abdc（5）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2===Mg＋Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g，同时可得到氯气__________L(标准状况)。19.实验室配制500mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（1）除烧杯外和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________、________；（2）若用NaCl固体配置该溶液，应用托盘天平称取固体NaCl________g；（3）若用溶液密度为1.2g/mL,溶质的质量分数为58.5%的NaCl溶液配置该溶液，则应用量筒量取________mL;（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_________________；（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是______和______。a．容量瓶洗净后残留了部分的水-5-\nb．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20．在Na＋浓度为1.0mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子CO32－ SO32- SO42-Cl—现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生标准状况下1.12L气体（不考虑气体的溶解）Ⅱ将Ⅰ反应产生的气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水产生沉淀，洗涤沉淀并干燥。固体质量为2.0gⅢ向Ⅰ反应后的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象已知：二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应，但SO2可以被酸性高锰酸钾氧化而吸收。请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。（2）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“无法确定”)。阴离子CO32－SO32-SO42-Cl—c/mol·L－1_____________________-5-
