化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：(本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是A．14C的质量数为14g·mol－1B．14C与14N中子数一定不同C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C是两种不同的元素2．某元素的基态原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0B．2C．5D．83．下列各项表达式中正确的是A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1C．NH4Cl的电子式：Cl－D．Fe原子的结构示意图：4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角应为A．60°B．90°C．120°D．180°5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能依次增加的顺序排列的是A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P7．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3+采取sp3杂化-7-\nD．中心离子的化合价为+29．下列推断不正确的是A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF10．下列实验方法中不正确的是A．对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素B．利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液C．利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液11．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是A．d区元素全部是金属元素B．第IA元素从上到下熔沸点依次降低C．短周期元素从左到右I1依次增大D．电负性最大的元素是He12．下列对HClO分子结构的描述，正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．HClO分子的结构式是：H—Cl—O13．说法正确的是A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性无关14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低15．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO216．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性B．3种含铂化合物的配位数均为6C．3种含铂化合物都属于共价化合物-7-\nD．3种含铂配合物中Pt的化合价不同二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布式为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子18．已知S6、S8的结构如下图所示。S6：S8：下列说法中错误的是A．硫单质S原子间都以σ键结合B．S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化C．S6和S8互为同位素D．熔点的高低：S8＞S6＞S419．下列说法中不正确的是A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同B．NH3和NH4＋两种微粒的空间结构相同C．SO42－和ClO4－两种微粒的键角相等D．SO2和O3两种分子是等电子体20．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X21．在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如下的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子，E是4核10电子分子。下列说法中不正确的是A．固体F中含有配位键B．D和E分子间均可形成氢键C．A、B、C三种分子均属于非极性分子-7-\nD．E分子中中心原子的杂化类型为sp222．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82化合价最高价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3负价－2－3－1－3A．电负性的大小：⑥＜②＜④＜⑤B．单质熔点的高低：②＜⑥C．第一电离能的大小：③＜⑧＜⑦＜①D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：④＜⑤＜⑦三、选择题（共64分）23．（9分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式_____________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；价层电子对数为_______。⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为_____；⑶D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子简化的电子排布式为_______________________。24．（7分）每铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物。⑴基态Cu原子的价电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；⑵①某＋l价铜的配离子为[Cu(CN)3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是(写化学式)。②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)，CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有___。⑶在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________；SO42一-7-\n的空间构型为。25．(9分)卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物。试回答下列有关问题：⑴CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。⑵钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6。鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加___(填化学式)溶液。⑶多卤化物RbICl2加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物A和其它分子，则A的化学式为_____。⑷①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。⑸顺铂()中的Pt的化合价为_______。26．（5分）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：⑴CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是________________________。⑵CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是___________________。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______先液化。27．（18分）按照共用电子对理论，HCNO分子可能有三种同分异构体，分子中每个原子的最外电子层均已饱和，它们的结构可以从其它物质的结构中获得启发。⑴氰化氢（HCN）的结构式是_____________。向其中加入一个氧原子，若形成配位键（用“→”表示），则HCNO的结构式为___________，分子中氮原子杂化类型为_________；若无配位键，则HCNO的结构式为_________，分子中O原子的杂化类型为_________。⑵二氧化碳（CO2）的结构式是________，将氧原子换成等电子的亚氨基（），所得HCNO的结构式是______________，分子中氮原子杂化类型为_______。⑶在HCNO的三种可能结构中，碳原子的杂化类型_______（填“相同”或“不同”）。①C和D形成的化合物中所含化学键的类型是。②⑵中D元素与⑶中D元素相比，非金属性较强的是（填元素符号，下同）。③⑵中C的基态原子与⑶中C的基态原子相比，I1较大的是。-7-\n一、选择题1234567891011二、填空题23．⑴____________________、__________、_________。⑵_________、________。⑶____________、________________________________。⑷________、____________________________________。24．⑴____________________、。⑵①、②____________________________。⑶____________________________________________________、。25．⑴_______。⑵_______。⑶_______⑷①______________________。⑸___________。26．⑴______________________________________________________________________、_______________________________________________________________________。⑵_____________________________________________________________________、_______________________________________________________________________。27．⑴__________________、_________________、________、___________________、_________。⑵________、____________________、__________。⑶_______。28．⑴_________________、_____________。⑵①_________，②___________________________________________________。③_______________________________________________________________。⑶①____，②____，③__。-7-\n25．⑴非极性⑵BaCl2[或Ba(NO3)2、AgNO3]⑶RbCl⑷①＞②＞③⑸＋2（除⑴1分，其余每空2分，共9分）26．⑴结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3⑵C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3HF（每空1分，共5分）27．⑴H－C≡NH－C≡N→OspH－O－C≡Nsp3⑵O＝C＝OH－N＝C＝Osp2⑶相同（每空2分，共18分）28．⑴1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2第四周期第VIA⑵①N≡N②NCl3＋3H2ONH3↑＋3HClO③4Mg＋10HNO34Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O⑶①离子键②Cl③Mg（每空2分，共16分）-7-
