姜堰二中2022～2022学年度第一学期月考①考试高一化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ba-137第I卷选择题（共48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液2．下列物质属于电解质且能导电的是A．熔融KClB．盐酸C．金属铜D．酒精3．对下列物质进行的分类正确的是（ ）A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列图示中实验基本操作正确的是()A．萃取时振荡混合液B．除去CO的CO2C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜6．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质-6-\nASO3H2SiO3纯碱水泥NaClBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH37．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9．下列实验操作中正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Cl-→C12B．HCO3-→CO32-C．MnO4-→Mn2+D．Zn→Zn2+11．下列离子方程式正确的是A．CaCO3溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．氨水和HNO3溶液反应：H++OH－＝H2OC．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2OD．Na和H2O反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑12．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是()A．Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．Na2O+H2O＝2NaOHD．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑-6-\n13．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2＝FeCl2＋Br214．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A．m＝4R2+是还原剂B．m＝yR3+是氧化产物C．m＝2R2+是氧化剂D．m＝yR3+是还原产物15．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4B．1：2C．1：1D．2：116．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abdD．abcd第II卷非选择题(共52分)17．(8分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于________(填字母，下同)。A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____。A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂(3)生石灰可作干燥剂的理由是__________________________(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。物质类别化学反应方程式______________-6-\n______________18．(9分)碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液d.醋酸(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体19．(14分)（1）0.5mol(NH4)2S的质量为__g。（2）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。（5）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。20．(9分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。(3)写出反应的化学方程式并配平___________________________。(4)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。-6-\n21．(12分)下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加一定浓度的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量之比为 。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的物质的量为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量n(K+)的范围是 (若K+不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：(写出实验步骤、现象和结论) 。-6-\n高一化学月考1参考答案12345678910111213141516CABACADBDCADCBBD17.（1）D、E、F、H（2分）（2）D（1分）（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2（1分）（4）酸（1分）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O（1分）酸性氧化物（1分）CaO+CO2＝CaCO3（1分）18.（1）过滤（1分）蒸馏（1分）（2）萃取分液（1分）分液漏斗（2分）（3）b（2分）（4）ABC（2分）19.（1）34（2）3.36（3）0.02564（4）0.2mol（5）1:11:2（每空2分）20.（1）HNO3（1分）H2S（1分）NO、S（2分）（2）H2S（1分）HNO3（1分）（3）3H2S＋2HNO3＝3S↓＋2NO＋4H2O（2分）>（1分）21．(1)SO42-、CO32-（2分）1∶2（2分）(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（2分）(3)0.04mol（1分）(4)是（1分）c(K+)≥0．06mol（1分）(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl-（3分）-6-
