姜堰二中2022～2022学年度第一学期第二次月检测高一化学试题2022.12.18考试时间：100分钟总分：120分相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Ag:108一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是()A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．下列过程属于物理变化的是()A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．AlCl3和NaOHB．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是()A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同6．下列物质属于电解质的是()A．熔融NaClB．稀硫酸C．SO2D．铜7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋8．下列实验现象的描述中正确的是()A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9．下列反应的离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+7\nB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+CO2↑+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+10．下列物质转化在一定条件下不能实现的是()A．Al2O3→Al(OH)3→AlB．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+11．下列有关“100mL0.25mol·L—1BaCl2溶液”的说法正确的是()A．其中Cl—的物质的量浓度为0.50molB．其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1C．从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1D．将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol12．下列关于氯水的说法中，不正确的是()A．氯水是纯净物B．新制氯水显酸性C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAD．通常状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA14．下列有关图示实验正确的是() A．称量NaOH固体B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸D．石油的分馏15．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO37\n17．下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性18．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列说法错错误的()A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB．该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol·L-1D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL二、填空题19．(12分)按要求进行填空：(1)6.20gNa2O晶体中含Na+的物质的量是。(2)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是。(3)铁与水蒸气反应的化学方程式。(4)向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式。(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是，若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为。20．(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是,用到的主要仪器是，(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有，实验时仪器A中冷却水的进口为(选填“a”或“b)7\n(3)实验室需配制100mL3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)21．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品，B是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E与F以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：(1)F的化学式是。溶液G中含有的主要离子为（用离子符号表示）。(2)反应②的化学方程式为。(3)反应③的离子方程式为。(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中，22．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：7\n(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①（用化学方程式表示），②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是。(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，该反应的离子方程式是。23．(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。7\n①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置BBaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。24．(14分)铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是。（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）7\n高一化学月考试题参考答案第I卷选择题（54分）题号123456789答案CACBCADAB题号101112131415161718答案ABABBDDCD第II卷非选择题（66分）19．（12分）每空2分(1)0.2mol(2)3:1(3)略（4）略(5)C6H12O60.8mol20．（10分）（1）萃取分液漏斗（各1分）（2）温度计b(各1分)（3）20.0mL将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中偏高（各2分）21．(10分)（1）SO2H+、Cl-、SO42-（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（3）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-（4）先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+22.（10分）（1）MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋H2O==HCl＋HClO（3）饱和食盐水防止ClO2发生分解，甚至爆炸（4）2ClO2＋2OH－=ClO2-＋ClO3-＋H2O23．（10分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）(2分)，KSCN溶液（1分），溶液变红(1分)（2）①BAC（2分）②褪色白色沉淀(各1分)③SO2+2OH-==SO32-+H2O24.（14分）(1).过滤(2).取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净(3).H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O也对）(4).4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(5).粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可）(6).76%(4分)7
