江苏省射阳中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年6月16日我国成功发射了“神州九号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如：CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6418.6密度（g/cm3）2.703.223.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOHC．CaOD．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW10\nD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是（）8．用0.01mol·L-1H2SO4和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是（）A．10B．50C．5×103D．1049．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：↑↑↑↓↑B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D．碳－12原子：126C10．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是（）A．Va>10VbB．Va＝10VbC．Vb<10VaD．Vb>10Va不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，表面析出铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H＋)＋c(M+)=c(A－)＋c(OH－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合10\nc(CH3COO—)＋2c(OH－)=2c(H+)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA—)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（）A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al—3e—=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS14．下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s/（mol·L－1）），下列说法中正确的是（）A．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右D．在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5第Ⅱ卷非选择题16．（14分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：10\n某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ·mol-1。⑷在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。①常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是A．c(HA)＜c(A－)B．c(HA)一定大于0.1mol/LC．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]②常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：Ⅰ、在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—（填：“能”或“不能”）大量共存。Ⅱ、当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：。Ⅲ、已知在25℃时，CO32—水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c(HCO3—)︰c(CO32—)=2︰1时，溶液的pH=。17．（12分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池。①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_____(填“正”或“负”，下同)极，其电极反应为；10\n②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为。（2）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4gH2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：。18．(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)△H＞0。①温度降低时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)。II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入gFeSO4·7H2O。⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)19．（14分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ•mol-1，10\n①该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有。Ⅰ、混合气体的密度；Ⅱ、容器内气体的压强；Ⅲ、混合气体的总物质的量；Ⅳ、CO物质的量浓度A．只有ⅣB．只有Ⅰ和ⅣC．只有Ⅱ和ⅢD．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)=0.82mol，则T2T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：；②该转化的积极意义是；20．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：10\n为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至(填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是。⑵操作X包括、、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是。⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c．向锥形瓶内加入25.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液。d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e．重复bcd三步的操作2次。①操作c中量取盐酸体积的仪器是。②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为。21．（12分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用元素符号或化学式等规范用语回答下列各问题。主族周期IIIIIIIVVVIVII02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。（2）①、②、④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。（3）②、③、⑧三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_＞__＞__。（4）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________。10\n（5）⑦的价电子（外围电子）排布式为：______。10\n射阳中学2022年秋学期期末考试高二化学参考答案选择题：16．（14分，每空2分）⑴S2—+H2OHS—+OH—HS-+H2OH2S+OH—（第二步可不写）⑵2.7×10-3⑶172.5⑷①D；②Ⅰ、不能；Ⅱ、c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；Ⅲ、10。17．（12分，每空2分）18．（12分，每空2分）⑴无法确定⑵bc⑶①减小；②增大⑷83.4g⑸3×10－6mol·L－119．（14分，每空2分）10\n21.（12分）（1）Ar、K（2）KOH（3）Cl—>K+>Mg2+（4）OH—+Al(OH)3===AlO2—+2H2O（5）2S22P410
