江苏省射阳中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题苏教版范围：选修3＋选修5总分：120分时间：100分钟命题、校对：倪洪海可能用到的相对原子质量：H1C12O16选择题(共50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．以下原子轨道符号不正确的是A．1sB．3dC．2fD．2p2．下列给出的基团中，属于官能团的是A．－CH3B．－CHOC．OH－D．－R3．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A．S2－1s22s22p63s23p4B．F1s22s22p5C．K＋1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p64．下列说法中正确的是A．第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大B．最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同C．KF是离子化合物、HF为共价化合物D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小5．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子6．已知N2O与CO2互为等电子体。下列关于N2O的说法正确的是A．N2O的空间构型与CO2构型不同8\nB．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形7．下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．HF的沸点高于HID．有机物普遍存在同分异构现象8．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是A．NH4CNOB．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．CH3COONH49．等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是A．C3H8B．C7H8C．C4H6D．C3H610．下列关于晶体的叙述中，错误的是A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl－C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻的有8个Cs＋D．金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个B．该元素原子核外有4个电子层C．该元素原子中运动状态不同的电子共有21种D．该元素原子M电子层共有18个电子12．与CH4一定互为同系物的是A．C3H8B．C2H4C．C2H2D．C4H613．下列分子中含有两个π键的是A．NH3B．HCl8\nC．H2OD．C2H214．下列说法中正确的是A．基态锂原子的电子排布式是1s22p1B．离子晶体中可能含共价键C．熔点：Na2O＞I2＞SiO2D．H2O2的电子式：15．下列说法中正确的是A．PCl3分子结构呈三角锥形，P原子采用sp3杂化B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子的几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形16．下列各物质中，存在手性碳原子的是A．B．CH3COOHC．CHFClBrD．17．＋3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m＝1、n＝5B．m＝3、n＝4C．m＝5、n＝1D．m＝4、n＝518．如图所示是4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。则下列说法中正确的是A．一个有机物a分子中含有8个氢原子B．有机物b、c、f互为同分异构体C．有机物d、e的1H核磁共振谱中，特征峰的数目相同D．有机物b、c、e中4个碳原子可处于同一平面19．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是A．KO2中既存在离子键，又存在共价键8\nB．每个晶胞含有1个K＋和1个C．晶体中与每个K＋距离最近的有6个D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合20．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CCl4与SiCC．CO2与H2OD．C与HCl非选择题(共70分)21．(10分)下列各组物质分别是什么关系？A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同一种物质E．同素异形体(1)CH4与CH3CH3(2)正丁烷与异丁烷(3)与(4)O2与O3(5)与22．(12分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试写出下列元素的名称：A，C。(2)B元素、D元素形成的简单离子中，半径较大的为(用相应的化学式表示)。(3)C元素在A元素的常见单质中燃烧，生成物的化学式为。(4)A元素、D元素形成的氢化物中，较稳定的是，中心原子的杂化方式为。23．(16分)(1)化合物A、B的分子式都是C2H4Br2。A的1H-NMR只有一个峰，则A的结构简式是___________。B的1H-NMR有________个峰。(2)在分子结构为的有机物分子中：在同一直线上的碳原子最多有个；能处于同一平面内的碳原子最多有个。(3)在CH4、C2H6、C3H8、C4H10中，有可能表示不止一种物质的是。(4)某有机物含C、H两种元素，经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%，则其实验式(最简式)是，该物质的分子式为。(5)(CH3)2CHCH2CH3的系统命名为。24．(12分)8\n某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱显示该分子中有4个甲基。(1)该抗爆震剂的结构简式为，其官能团的名称为。(2)与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有种(不含该爆震剂本身)。(3)如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基，则该同分异构体属于类有机物，其最简单的同系物的结构简式为。(4)如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子，则可能形成双键。该双键可能为碳氧双键或(写名称)。25．(10分)下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。(2)请写出③与⑧形成的具有正四面体结构的分子的结构式。(3)③与⑤以1∶2的形式形成的分子中含有的σ键与π键的个数比为。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成盐的化学式。(5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为。26．(10分)已知元素A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中A、B、C同周期，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构。A的单质为最硬的天然矿物。E的原子序数是D的两倍。(1)A的单质的名称为。(2)B和C相比较，非金属性较强的是元素C。下列(写编号)能够证明你的结论。a．气态氢化物的稳定性b．单质分子中的键能c．两元素的电负性d．单质的沸点8\n(3)B的外围电子排布式为。E的正三价氯化物ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，3个氯离子位于外界。ECl3形成的配合物的化学式为。(4)D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧并生成单质A，写出该反应的化学方程式。8\n高二化学(选修)答题纸21．(10分)(每空2分)(1)C(2)B(3)A(4)E(5)D22．(12分)(每空2分)(1)氧钠(2)Cl－(3)Na2O2(4)H2Osp3(杂化)23．(16分)(每空2分)(1)CH2BrCH2Br2(2)4108\n(3)C4H10(4)CH3C2H6(5)2－甲基丁烷24．(12分)(每空2分)(1)CH3－O醚键(2)5(3)醇CH3OH(4)碳碳双键25．(10分)(每空2分)(1)3d54s1(2)(3)1∶1(4)Na2BeO2(5)2∶326．(10分)(每空2分)(1)金刚石(2)ac(3)2s22p3[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3或[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3(4)2Mg＋CO22MgO＋C8
