淮海中学2022—2022学年度第一学期期期中考试化学试题（必修）时 间：75分钟满 分：100分本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Fe：56一、单项选择题：(本部分23题，每题3分，共69分)。1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证。下列做法中不符合这一要求的是()A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列过程发生化学变化的是()A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列有关物质分类的说法中正确的是()A．石油、煤、苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐D．HCl、H2SO4、NH3都是酸6．下列有关物质用途的说法中正确的是()A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多8\nD．硅可用于制造光导纤维7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸8．下列化学用语正确的是()A．HCl的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙醇的结构简式：C2H6OD．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是()A．标准状况下,0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．常温常压下，32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O含水分子数为6.02×102310．下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误的是() A．原子序数为46B．质子数为46 C．电子数为46D．中子数为4611．反应2NO+2CO△催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是()A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应12．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．Ba2＋C．K＋D．Ag＋13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO氩气②TiCl4+2MgTi+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是()A．都是置换反应8\nB．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NAD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、ClO-、Cl-15．下列实验方法正确的是()A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铜粉与稀硝酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－=Cl－＋I2D．碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O17．下列过程中不涉及化学反应的是()A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．32gO2中含有的分子数为nAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为nAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为nAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA8\n19．下列离子方程式中正确的是()A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32-+H+=HCO3-D．用溶液腐蚀电路板上多余的铜Cu+Fe3+=Cu2++Fe20．下列说法正确的是()A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O是两种不同的核素C．H218O和H216O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13621．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O，其中Ag是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是()A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸23．一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是()8\nA．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe二：非选择题（本部分2题，共31分）24．（16分）生活中处处有化学。（1）(7分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是▲(填字母，下同)，治疗胃酸过多的是▲。a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为▲(填物质的名称)。（2）(6分)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料。（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生腐蚀，负极反应式为。C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体。D．在日常生活中可制成食品保鲜膜。E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是。（3）(3分)地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理。下列说法正确的是A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法8\nE．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒 25．(15分) (1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。 ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物(2)(5分)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2022年度国家最高科学技术奖。 ①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为(填元素符号)。 ②铁锈的主要成分是(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果。 ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、和 (填化学式)。8\n(3)(7分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。 ①人类的生命活动需要糖类、 、 、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。 ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 。 ③阿司匹林具有 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： 。8\n2022年普通高中学业水平测试化学答案123456789101112BDCBCCDBDDDC1314151617181920212223DABDCACBBAB24．（1）（7分，每空1分，方程式2分）①略，略②bd③葡萄糖nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6（条件自加）（2）（6分，每空1分）玻璃、陶瓷、水泥；Fe-2e—=Fe2+（2分）；甲醛；聚乙烯；塑料、合成纤维、合成橡胶（以上每空1分）（3）（3分,只要错选得0分）BCD25．(15分)(1)①c ②a ③a (每空1分，共3分)(2)①Al(1分)②Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)(1分)电化(或“电化学”或“吸氧”)(1分)③Na2CO3SiO2(每空1分。共2分)(3)①蛋白质 油脂(每空1分。共2分)②取少许淀粉溶液．加入数滴碘水呈蓝色．再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去 (2分)③解热镇痛(1分)8
