2022-2022学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修） 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（ ）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（ ）A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是（ ）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 5．下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）A．石油、煤、苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐D．HCl、H2SO4、NH3都是酸 6．下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多-29-\nD．硅可用于制造光导纤维 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是（ ）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32﹣ 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（ ）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O含水分子数为6.02×1023 10．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（ ）A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46 11．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应 12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+ 13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：-29-\n①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NAD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化 14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（ ）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣ 15．下列实验方法正确的是（ ）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 17．下列过程中不涉及化学反应的是（ ）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解-29-\n 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA． 19．下列离子方程式中正确的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe 20．下列说法正确的是（ ）A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．H218O和H216O属于同素异形体D．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136 21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（ ）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布-29-\nB．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 23．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe 二、解答题（共6小题，满分31分）24．生活中处处有化学．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式 请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式 ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 （填字母，下同），治疗胃酸过多的是 ．a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 （填物质的名称）． 25．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料 、 、 （常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为 ．-29-\nC．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体 ．D．在日常生活中可制成食品保鲜膜 ．E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是 、 、 ． 26．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是（ ）A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒 27．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 （填字母）．a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物． -29-\n28．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2022年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）．②铁锈的主要成分是 （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 （填化学式）． 29．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①人类的生命活动需要糖类、 、 维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 ．③阿司匹林具有 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ． -29-\n2022-2022学年江苏省淮安市淮海中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）．1．党的十七大报告指出：节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证．下列做法中不符合这一要求的是（ ）A．推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要C．垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D．提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】节约能源和保护环境重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．【解答】解：A、推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，既节约能源，又保护环境，故A不选；B、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B选；C、垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理源，增加资源的重复使用，同时减少了污染物的排放，故C不选；D、提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染，保护环境，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大． 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（ ）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．-29-\n【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；【解答】解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键． 3．下列过程发生化学变化的是（ ）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据． 4．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．-29-\n【解答】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键． 5．下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）A．石油、煤、苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐D．HCl、H2SO4、NH3都是酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、苏打是碳酸钠属于纯净物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐；D、氨气不是酸．【解答】解：A、石油、煤属于混合物，苏打是碳酸钠属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故B错误；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，故C正确；D、HCl、H2SO4属于酸，氨气不是酸，溶于水生成碱，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类的分析判断，物质组成和俗称判断是解题关键，题目较简单． 6．下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维【考点】氮的固定；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．-29-\n【专题】化学计算．【分析】A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．【解答】解：A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程较氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸，中和胃酸，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氮的固定和常见无机物的用途，较基础，性质决定用途，掌握性质是关键． 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．【解答】解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D【点评】本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，题目较简单． 8．下列化学用语正确的是（ ）A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2-29-\nD．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据离子化合物和共价化合物的书写规则判断；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子；C．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；D．电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律．【解答】解：A．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故A错误；B．镁原子含有12个质子，核外含有12个电子，故B正确；C．乙酸的结构简式：CH3COOH，故C错误；D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，明确离子化合物和共价化合物电子式的区别． 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中错误的是（ ）A．标准状况下，0.4gH2含氢分子数为0.2×6.02×1023B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023D．标准状况下，22.4LH2O含水分子数为6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n==计算物质的量得到气体分子数；B、依据n==，结合分子式计算原子数；C、Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水标准状况不是气体．-29-\n【解答】解：A、标准状况下，0.4gH2物质的量==0.2mol，含氢分子数为0.2×6.02×1023，故A正确；B、32gO2中物质的量==1mol，依据分子式可知含有的氧原子数为2×6.02×1023，故B正确；C、1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，1molNa2O2与足量水反应转移电子数为6.02×1023，故C正确；D、标准状况下，水标准状况不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，含水分子数不是6.02×1023，故D错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等． 10．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（ ）A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】46106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：A．质子数等于原子序数，均为46，故A错误；B．质子数等于原子序数，均为46，故B错误；C．质子数等于电子数，均为46，故C错误；D．中子数为106﹣46=60，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单． 11．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．CO是氧化剂D．NO发生还原反应-29-\n【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2NO+2CON2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；D．N元素的化合价降低，NO得到电子发生还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大． 12．某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A．OH﹣B．Ba2+C．K+D．Ag+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．【解答】解：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．-29-\n【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 13．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NAD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4NA，故C错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 14．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能共存的离子组是（ ）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、ClO﹣、Cl﹣-29-\n【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】能使石蕊试剂变红的溶液，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，且离子均为无色，可大量共存，故B正确；C．因H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C错误；D．因H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大． 15．下列实验方法正确的是（ ）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．【解答】解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．-29-\n故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同． 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成硝酸铜、NO和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A错误；B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 17．下列过程中不涉及化学反应的是（ ）A．从海带中制取单质碘I2B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华D．白色污染的处理：回收后高温裂解-29-\n【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成，属于化学变化，故A错误；B．无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．升华是状态的变化没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．裂解是大分子变为小分子有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据分子个数N=来计算；B、标况下水为液体；C、根据反应后镁元素变为+2价来分析；D、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来计算．【解答】解：A、32g氧气中含有的分子个数N===NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、由于反应后镁元素变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故C错误；D、溶液中的氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2NA个，故D错误．故选A．-29-\n【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 19．下列离子方程式中正确的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、漏掉生成水的离子反应；B、铝和水之间的氧化还原反应；C、碳酸根离子与少量的盐酸反应，将碳酸根转化为碳酸氢根离子；D、得失电不守恒．【解答】解：A、漏掉生成水的离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、铝和水之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，碳酸根离子与少量的盐酸反应，将碳酸根转化为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；D、得失电不守恒，不符合客观事实，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析． 20．下列说法正确的是（ ）A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．H218O和H216O属于同素异形体-29-\nD．对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136【考点】同位素及其应用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、共价化合物质子数等于各组成原子所含质子数的总和；B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素；C、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；D、根据核素表示符号可知左下角的86代表质子数．【解答】解：A、H2O分子和NH3分子具有质子总数都为10，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，H2O分子和NH3分子不是原子，故A错误；B、18O和16O含有的质子数虽然都是8个，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，故B正确；C、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，H218O和H216O均是化合物，不是单质，故C错误；D、根据核素表示符号可知左下角的86代表质子数，故D错误；故选：B．【点评】核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．元素：具有相同质子数的一类原子的总称．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物． 21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（ ）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．-29-\n【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，只有Ag元素的化合价升高，则Ag为还原剂，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大． 22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，再结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，-29-\nA．Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的离子都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，故A正确；B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，两种物质中阴阳离子个数比相同，故B错误；C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C错误；D．元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等． 23．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（ ）A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；B．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；C．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；D．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe．-29-\n【解答】解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确；B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误；C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确；D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等． 二、解答题（共6小题，满分31分）24．生活中处处有化学．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①请写出碳酸镁治疗胃酸过多的离子方程式 MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ 请写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式 HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 b （填字母，下同），治疗胃酸过多的是 d ．a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 葡萄糖 （填物质的名称）．【考点】药物的主要成分和疗效；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用．【分析】①MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应；②阿斯匹林具有解热镇痛疗效，氢氧化铝可以与酸发生中和反应；-29-\n③淀粉水解生成有葡萄糖．【解答】解：①MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；②阿斯匹林具有解热镇痛疗效，氢氧化铝可以与酸发生中和反应，因此治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，故答案为：bd；③淀粉水解最终生成有葡萄糖，故答案为：葡萄糖．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、酸碱盐之间的复分解反应及化学方程式的书写等知识，注意利用化学知识来解决生活中的问题，注意化学方程式的书写重要知识点，题目难度不大． 25．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料 玻璃 、 陶瓷 、 水泥 （常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体 甲醛 ．D．在日常生活中可制成食品保鲜膜 聚乙烯 ．E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是 塑料 、 合成纤维 、 合成橡胶 ．【考点】无机非金属材料；合金的概念及其重要应用；石油的分馏产品和用途．【专题】化学计算．【分析】A、三大传统硅酸盐产品为：玻璃、陶瓷、水泥；B、合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀；C、居室装修材料能释放许多挥发性的有机物，如甲醛等；D、日常生活中制作食品保鲜膜用的是聚乙烯PE；E、三大合成材料为：塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A、三大传统硅酸盐产品为：玻璃、陶瓷、水泥，故答案为：玻璃；陶瓷；水泥；B、合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；C、居室装修材料能释放许多挥发性的有机物，如甲醛，故答案为：甲醛；-29-\nD、日常生活中制作食品保鲜膜用的是聚乙烯PE，故答案为：聚乙烯；E、塑料、合成纤维、合成橡胶成为三大合成材料，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶．【点评】本题考查三大硅酸盐产品和三大合成材料，还涉及钢铁的吸氧腐蚀，食品保鲜膜制作原料，装修材料的危害等知识，电极反应式的书写时难点，与生产、生活联系密切． 26．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是（ ）A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．CO、甲苯以及吸烟所产生的尼古丁对人体都有害，属于室内污染物；B．根据常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法来分析；C．白色污染长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等；D．根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染；E．甲醛对人体有害；F．铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；G．一氧化碳不溶于水．【解答】解：A．吸烟产生的烟气中一氧化碳、尼古丁，装饰材料中黏合剂释放的物质甲苯等物质，对人体都有害，属于室内污染物，故A错误；B．污水处理方法包括：混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法，故B正确；C．白色污染长期堆积会危害海洋生物的生存，造成海难事件，故C正确；D．将垃圾分类回收，这样做最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；-29-\nE．甲醛对人体有害，不能用甲醛甲醛熏蒸，进行消毒，可用食醋，醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故E错误；F．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故F错误；G．一氧化碳不溶于水，水不能吸收CO，所以不能防煤气中毒，故G错误；故选：BCD．【点评】本题考查了生活中常见的化学知识，比较基础，注意基础知识的积累与区别． 27．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 c （填字母）．a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a （填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 a （填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；②根据“白色污染”的生活垃圾﹣﹣塑料属于可回收垃圾；③根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；【解答】解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故选：c；-29-\n②“白色污染”的生活垃圾﹣﹣﹣塑料属于可回收垃圾，故选：a；③a．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；c．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物；故c错误；故选：a；【点评】本题考查内容涉及空气质量、垃圾、废水的处理，难度不大，注意基础知识的积累． 28．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2022年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为 Al （填元素符号）．②铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 吸氧 腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、 Na2CO3 和 SiO2 （填化学式）．【考点】合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】①根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝；②铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；【解答】解：①铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，故答案为：Al；-29-\n②铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：Fe2O3；吸氧；③生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，【点评】本题考查金属铝、铁、硅酸盐等知识，掌握铁腐蚀的原理是解答的关键，题目难度不大． 29．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①人类的生命活动需要糖类、 蛋白质 、 油脂 维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去 ．③阿司匹林具有 解热镇痛 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ．【考点】营养均衡与人体健康的关系；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；②根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色；③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．【解答】解：①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物，-29-\n故答案为：蛋白质；油脂；②碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，故答案为：取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去；③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，故答案为：解热镇痛；．【点评】本题考查保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大． -29-
