江苏省盐城市龙冈中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷含解析

2022-2022学年江苏省盐城市龙冈中学高一（上）期末化学试卷　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（　　）　A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体　B．节能减排符合低碳经济的要求　C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一　D．大量焚烧田间秸秆会污染空气　2．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（　　）　A．Si原子核内含有42个中子　B．硅用于制造光导纤维　C．二氧化硅用于半导体材料　D．SiO2可以与弱酸HF反应　3．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）　A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂　B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸　C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂　D．SO2可用于漂白一切有色物质　4．下列叙述正确的是（　　）　A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质　B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质　C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质　D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质-28-\n　5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）　A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象　B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体　C．雾具有丁达尔现象　D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生　6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）　A．HClB．Cl2C．NH3D．NO　7．下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）　A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的　B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧　C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属　D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧　8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）　A．KClO3在反应中得到电子　B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4在反应中被氧化　D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移　9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CCaCO3CaO盐酸，过滤-28-\nDMg粉Al粉NaOH溶液，过滤　A．AB．BC．CD．D　10．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）　A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2　11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）　A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液　C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯　12．下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）　A．氧化铁与硝酸反应B．木炭与浓硝酸反应-28-\n　C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应　13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）　A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在　B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在　C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在　D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在　14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+　A．AB．BC．CD．D　15．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）　A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2　C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2　16．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣　C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣　17．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）　A．950mL，111.2gB．1000mL，117.0g　C．500mL，117gD．任意规格，111.2g-28-\n　18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）　A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA　B．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA　C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA　D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA　19．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）　A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同　B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强　C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应　D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应　20．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）　A．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32﹣　B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣　C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+　D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质　21．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．钠和水反应Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑　C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑　D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣　22．下列推断合理的是（　　）　A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂　B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗-28-\n　C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应　D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色　23．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）　A．剩余固体是铁、铜混合物　B．原固体混合物中铜的质量是9.6g　C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol　D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol　　二、解答题（共3小题，满分31分）24．（14分）（2022秋•盐城校级期末）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　（2）分别将SO2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是　　　　　　，继续通入过量SO2气体，现象是　　　　　　．②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是　　　　　　，③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象　　　　　　．④SO2慢慢地通入品红溶液中，现象是　　　　　　，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有　　　　　　．　25．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）-28-\n请回答以下问题：（1）B是　　　　　　，H是　　　　　　．（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　　　　　　．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　　　　　　．（4）写出H在空气反应生成I的化学方程式　　　　　　．　26．把19.2g的Cu放500mL的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1的NaOH溶液800mL时刚好使溶液中的Cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的体积不变）　　2022-2022学年江苏省盐城市龙冈中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（　　）　A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体　B．节能减排符合低碳经济的要求　C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一　D．大量焚烧田间秸秆会污染空气-28-\n考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；解答：解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；点评：环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．　2．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（　　）　A．Si原子核内含有42个中子　B．硅用于制造光导纤维　C．二氧化硅用于半导体材料　D．SiO2可以与弱酸HF反应考点：硅和二氧化硅；核素．专题：碳族元素．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．光导纤维的成分是二氧化硅；-28-\nC．硅用于半导体材料；D．SiO2可以与弱酸HF反应生成四氟化硅．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数=42﹣14=28，故A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故B错误；C．硅用于半导体材料，二氧化硅不是，故C错误；D．SiO2可以与弱酸HF反应生成四氟化硅气体，故D正确．故选D．点评：本题考查硅及其化合物的性质，SiO2可以与弱酸HF反应是二氧化硅的特性，题目难度不大．　3．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）　A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂　B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸　C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂　D．SO2可用于漂白一切有色物质考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．分析：A．氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；C．纯碱具有腐蚀性；D．二氧化硫对人体有害．解答：解：A．供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误．故选B．-28-\n点评：本题考查较为综合多角度考查元素化合物知识的性质以及应用，高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．　4．下列叙述正确的是（　　）　A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质　B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质　C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质　D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、硫酸钡溶于水的部分完全电离，属于强电解质；B、二氧化硫的水溶液导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的离子，不是二氧化硫自身电离的；C、氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；D、氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质．解答：解：A、硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡属于强电解质，故A正确；B、二氧化硫的水溶液导电的离子，不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故B错误；C、氯气不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氯化氢溶于水能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，所以氯化氢属于电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化硫、三氧化硫、氨气等不属于电解质．　5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）-28-\n　A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象　B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体　C．雾具有丁达尔现象　D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．解答：解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．　6．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）　A．HClB．Cl2C．NH3D．NO考点：浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：HCl、Cl2不能用碱石灰干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，只有NO符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应．故选D．-28-\n点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．　7．下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）　A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的　B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧　C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属　D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定；B、铝在空气中不能燃烧；C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；解答：解：A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误；B、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故B错误；C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．　8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）　A．KClO3在反应中得到电子　B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4在反应中被氧化-28-\n　D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．解答：解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．　9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CCaCO3CaO盐酸，过滤DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．-28-\n分析：A．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除杂；C．碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应；D．铝可与强碱溶液反应．解答：解：A．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取法分离，故A正确；B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，且不引入新的杂质，可用饱和碳酸氢钠除杂，故B正确；C．碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故C错误；D．铝可与强碱溶液反应，可用氢氧化钠除杂，故D正确．故选：C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．　10．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）　A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H2考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．解答：解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．　11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）-28-\n　A．海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣的溶液　C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．解答：解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．-28-\n故选D．点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．　12．下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）　A．氧化铁与硝酸反应B．木炭与浓硝酸反应　C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应考点：氧化还原反应．分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．解答：解：A．氧化铁与硝酸反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故A错误；B．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；C．Cu和稀HNO3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故C正确；D．氢氧化铝与硝酸反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故D错误．故选C．点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．　13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）　A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在　B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在　C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在　D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．-28-\n分析：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．解答：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．　14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；B．也可能含有SO32﹣；-28-\nC．根据强酸制备弱酸的反应原理判断；D．不能排除Fe3+的干扰．解答：解：A．氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；B．如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣，不能排除SO32﹣的干扰，故B错误；C．CO2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，可生成白色沉淀，故C正确；D．不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大．　15．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）　A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2　C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；C．硅不能一步反应生成硅酸；D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝．解答：解：A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A错误；B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；C．Si→H2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C错误；D．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3→Al（OH）3的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选B．-28-\n点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．　16．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣　C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ca2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　17．实验室中需要配制2mol•L﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）　A．950mL，111.2gB．1000mL，117.0g　C．500mL，117gD．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故选B．-28-\n点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．　18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）　A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA　B．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA　C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA　D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、铁与氯气反应后变为+3价；C、O2和O3均由氧原子构成；D、氦气为单原子分子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3NA个，故B错误；C、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、氦气为单原子分子，故1mol氦气含1mol氦原子即NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　19．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）　A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同　B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强　C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应　D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应-28-\n考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．相同质量时，碳酸钠的物质的量小；B．碳酸氢钠受热易分解；C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙；D．Na2CO3与NaOH不反应．解答：解：A．相同质量时，由n=可知，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，则碳酸钠的物质的量小，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠与足量酸反应生成的二氧化碳少，故A错误；B．碳酸氢钠受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3热稳定性差，故B错误；C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；D．Na2CO3与NaOH不反应，而NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，故D错误；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为A、C，注意区分二者与碱的反应．　20．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）　A．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32﹣　B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣　C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+　D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质考点：常见离子的检验方法．分析：A．某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B．不能排出生成AgCl沉淀；-28-\nC．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气；D．NaCl、Na2SO4的焰色反应都为黄色．解答：解：A．某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B．不能排出生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡溶液检验，故B错误；C．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．NaCl、Na2SO4的焰色反应都为黄色，用焰色反应不能鉴别二者，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验、焰色反应、胶体的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　21．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．钠和水反应Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑　C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑　D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．电子、原子不守恒；B．漏写氧化剂水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．解答：解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C错误；D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D．-28-\n点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．　22．下列推断合理的是（　　）　A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂　B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗　C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应　D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：根据胶体的性质来分析净化水的原因；铜只与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答解答：解：A、明矾在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故铜不能消耗完全，故B错误；C、浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错误；D、SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误；故选：A．点评：本题虽然简单，但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质，覆盖面广，是一好题．　23．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）　A．剩余固体是铁、铜混合物　B．原固体混合物中铜的质量是9.6g　C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol　D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol-28-\n考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．解答：解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g2mol56g2molm10.5molm20.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为：18g﹣2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：①64n1+56n2=15.2g②n1+n2=n（Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．　-28-\n二、解答题（共3小题，满分31分）24．（14分）（2022秋•盐城校级期末）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式　Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O　（2）分别将SO2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是　溶液变红　，继续通入过量SO2气体，现象是　红色不褪去　．②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是　褪色　，③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象　变浑浊　．④SO2慢慢地通入品红溶液中，现象是　品红褪色　，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有　碳酸盐　．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．分析：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）①二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸；②依据二氧化硫的还原性解答；③二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；④依据二氧化硫具有漂白性结合碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳解答．解答：解：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，少量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液，所以红色不退去；故答案为：溶液变红；红色不褪去；②二氧化硫具有强的还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色，-28-\n故答案为：褪色；③二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以看到现象为：溶液变浑浊；故答案为：变浑浊；④二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；制备二氧化硫用的亚硫酸钠中若含有碳酸钠等，碳酸盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，故答案为：品红褪色；碳酸盐．点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的漂白性、酸性氧化物性质、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白的原理，题目难度不大．　25．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是　Fe2O3　，H是　Fe（OH）2　．（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式　2Fe3++Fe═3Fe2+　．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．（4）写出H在空气反应生成I的化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．考点：无机物的推断．分析：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C能与氢氧化钠、盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2，据此解答．-28-\n解答：解：I为红褐色固体，则I为Fe（OH）3，加热分解生成B为Fe2O3，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl3．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）2．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C能与氢氧化钠、盐酸反应，则C为Al2O3，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl2，结合转化关系可知E为AlCl3，F为NaAlO2．（1）由上述分析可知，B是Fe2O3，H为Fe（OH）2，故答案为：Fe2O3；Fe（OH）2；（2）J与D反应转化为G的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）H转化成I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查无机物推断，难度中等，I为红褐色及C能与酸、碱反应等为突破口，侧重考查学生的推理能力及对与元素化合物的性质熟练掌握，注意基础知识的积累掌握．　26．把19.2g的Cu放500mL的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1的NaOH溶液800mL时刚好使溶液中的Cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的体积不变）考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）（2）根据n=计算19.2gCu的物质的量，根据3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O计算参加反应的硝酸的物质的量和生成的NO在标准状况下的体积；（3）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO），再根据c=计算．解答：解：（1）（2）19.2gCu的物质的量==0.3mol，设参加反应的硝酸的物质的量为x，生成的NO在标准状况下的体积为y，-28-\n3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3mol8mol44.8L0.3molxy=；x=0.8mol，y=4.48L答：（1）参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol；（2）生成的NO在标准状况下的体积为4.48L；（3）1mol•L﹣1的NaOH溶液800mL中溶质的物质的量为：1mol•L﹣1×0.8L=0.8mol，所以n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）=0.8mol+=1mol，所以硝酸溶液的物质的量浓度为：=2mol/L，答：原硝酸溶液的物质的量浓度为：2mol/L．点评：本题考查化学方程式计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答，第（3）小题要根据恰好完全反应后得到单一的硝酸钠，根据组成守恒分析解答．　-28-