2022-2022学年江苏省连云港市灌云县四队中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（ ）A．KClB．CaOC．NaOHD．HNO3 2．下列过程只涉及物理变化的是（ ）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢 3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应 4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物D．纯碱，NaOH、碱 5．下列反应不能发生的是（ ）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液 6．下列分散系属于胶体的是（ ）A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水 7．下列说法中，正确的是（ ）-22-\nA．物质的量就是物质的数量或质量B．1mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子 8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．22.4LCO2所含有的氧原子数为2NAD．在标准状况下，2.24LNH3气体中含有氢原子数为3NA 11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（ ）①NH4Cl KNO3 Na2SO4②K2SO4 NaNO3 NH4Cl③NH4NO3 K2CO3 （NH4）2SO4 NaCl④NaCl （NH4）2SO4 K2SO4 NaNO3．A．②③B．①②C．③④D．①③-22-\n 13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（ ）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3 14．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO 15．下列电离方程式正确的是（ ）A．H2SO4═H+SOB．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2 16．下列物质不能导电的是（ ）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体 17．下列说法中错误的是（ ）A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 -22-\n19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2 20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（ ）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2 21．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4 22．16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（ ）A．16g•mol﹣1B．32gC．32g•mol﹣1D．64g•mol﹣1 23．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）A．m/9B．9mC．2mD．18m 二、非选择题24．有下列物质①氨水 ②O2 ③CO2 ④纯碱 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨CO 请回答下列问题：（1）属于混合物的有 （填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的有 ；（3）属于碱性氧化物的有 ；（4）属于碱的有 ；（5）属于酸的有 ；（6）属于盐的有 ． 25．按要求填空．（1）二氧化碳的摩尔质量是 ；-22-\n（2）9g水的物质的量是 ；（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为 ，约含有 个氧原子；（4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为 ，含49gH2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为 ． 26．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中：①属于置换反应的化学方程式为 ；②属于复分解反应的化学方程式为 ；③属于化合反应的化学方程式为 ．（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 个． -22-\n2022-2022学年江苏省连云港市灌云县四队中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（ ）A．KClB．CaOC．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此回答．【解答】解：A、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；B、CaO由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；C、NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化物的概念知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等． 2．下列过程只涉及物理变化的是（ ）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．-22-\n【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大． 3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应．【解答】解：A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应基本类型，侧重考查基本概念，根据概念结合反应特点判断即可，明确这几个概念和氧化还原反应的关系，题目难度不大． 4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物D．纯碱，NaOH、碱【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．-22-\n【专题】化学用语专题．【分析】A、酒精是乙醇的俗称；B、硝酸钠的化学式为NaNO3；C、氧化铁中铁元素为+3价；D、纯碱是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；B、硝酸钠的化学式为NaNO3，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故B正确；C、氧化铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2O3；由两种元素组成，其中一种是氧元素，故为氧化物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由于阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称和化学式以及类别，难度不大，应注意纯碱是盐不是碱． 5．下列反应不能发生的是（ ）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故A错误；B．氯化钠溶液和硫酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C．硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能发生复分解反应，故C错误；D．稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，能发生复分解反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水）是正确解答此类题的关键．-22-\n 6．下列分散系属于胶体的是（ ）A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．【解答】解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单． 7．下列说法中，正确的是（ ）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg；B、指代不明确；C、摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；D、1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子构成．【解答】解：A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，所以物质的量不是物质的数量或质量，故A错误；-22-\nB、指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，不明确，所以无法计算，故B错误；C、相对分子质量等于分子中各元素所有原子的相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，是数值相等，不是就是，故C错误；D、1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子构成，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，易错选项是C，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是数值相同，为易错点，题目难度不大． 8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可． 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．-22-\n【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．22.4LCO2所含有的氧原子数为2NAD．在标准状况下，2.24LNH3气体中含有氢原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、两种气体的混合体积为22.4L，根据分子数为N=来计算；B、标况下水为液态；C、二氧化碳所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．【解答】解：A、两种气体的混合体积为22.4L，含有的分子数为N===NA，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和氧原子的个数无法计算，故C错误；D、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故0.1mol氨气中含0.3mol氢原子即0.3NA个，故D错误．-22-\n故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单． 12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（ ）①NH4Cl KNO3 Na2SO4②K2SO4 NaNO3 NH4Cl③NH4NO3 K2CO3 （NH4）2SO4 NaCl④NaCl （NH4）2SO4 K2SO4 NaNO3．A．②③B．①②C．③④D．①③【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO3﹣．-22-\n【解答】解：①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO3﹣；通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是①②，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键，题目难度不大． 13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（ ）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念． -22-\n14．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键． 15．下列电离方程式正确的是（ ）A．H2SO4═H+SOB．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；-22-\nB、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用． 16．下列物质不能导电的是（ ）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．【解答】解：A、液态氯化钠中存在自由移动的离子，所以能导电，故A错误；B、NaOH晶体中的离子不能自由移动，所以不导电，故B正确；C、食盐的水溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；D、铜属于金属，有能自由移动的电子，能导电，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键． 17．下列说法中错误的是（ ）A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．-22-\n【分析】A．状况未知，Vm不确定；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；C．结合N=nNA分析；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．【解答】解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；C．由N=nNA可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大． 18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（ ）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单． -22-\n19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用． 20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（ ）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，Cl﹣、SO42﹣和OH﹣都不能和稀盐酸发生反应生成气体．故选C【点评】本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用，题目较简单． 21．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4-22-\n【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐类物质能电离出酸根离子，酸能电离出酸根离子．【解答】解：A、碳酸钠能电离出酸根离子CO32﹣，故A错误；B、硝酸钾能电离出酸根离子NO3﹣，故B错误；C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故C正确；D、硫酸能电离出酸根离子SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生物质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 22．16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（ ）A．16g•mol﹣1B．32gC．32g•mol﹣1D．64g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 23．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）A．m/9B．9mC．2mD．18m【考点】物质的量的相关计算．-22-\n【专题】计算题．【分析】根据水分子的构成、n=、N=n×NA来计算．【解答】解：1g水的物质的量==mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答． 二、非选择题24．有下列物质①氨水 ②O2 ③CO2 ④纯碱 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧CaO ⑨CO 请回答下列问题：（1）属于混合物的有 ① （填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的有 ③ ；（3）属于碱性氧化物的有 ⑧ ；（4）属于碱的有 ⑤ ；（5）属于酸的有 ⑦ ；（6）属于盐的有 ④ ．【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物；（2）酸性氧化物是指与碱能反应生成盐和水的氧化物；绝大多数是非金属氧化物；（3）碱性氧化物是指与酸能反应生成盐和水的氧化物；绝大多数是金属氧化物；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱；（5）酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸分为含氧酸和无氧酸；（6）电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐．-22-\n【解答】解：（1）①氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，属于混合物，故答案为：①；（2）③CO2与碱能反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：③；（3）⑧CaO与酸能反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：⑧；（4）⑤NaOH溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故答案为：⑤；（5）⑦H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故答案为：⑦；（6）④纯碱在溶液中电离出的阳离子全部为金属离子，阴离子全部为酸根离子，属于盐，故答案为：④．【点评】本题主要考查的物质的分类，掌握混合物、纯净物以及氧化物、酸、碱、盐的概念是解决本题的关键，难度不大． 25．按要求填空．（1）二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol ；（2）9g水的物质的量是 0.5mol ；（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为 11.2L ，约含有 6.02×1023 个氧原子；（4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为 2：1：4 ，含49gH2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为 0.5mol ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算9g水的物质的量；（3）根据V=nVm计算氧气体积，氧原子物质的量为氧气的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；（4）根据分子式可知H、S、O的原子数之比；根据n=计算49gH2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量．【解答】解：（1）二氧化碳的相对分子质量为44，其摩尔质量为44g/mol，故答案为：44g/mol；（2）水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5mol；-22-\n（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有氧原子数目约是0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：11.2L；6.02×1023；（4）根据分子式可知H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，与足量的Zn反应生成硫酸锌与H2，硫酸完全反应，根据H原子守恒n（H2）=n（H2SO4）=0.5mol，故答案为：2：1：4；0.5mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基本概念与化学式意义的理解，掌握与物质的量为中心的计算． 26．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中：①属于置换反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；②属于复分解反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；③属于化合反应的化学方程式为 CO2+C2CO ．（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 2 个．【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．【解答】解：（1）①铁与稀盐酸的反应属于置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②酸碱中和反应属于复分解反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；-22-\n③二氧化碳与C反应生成CO属于化合反应，方程式为：CO2+C2CO，故答案为：CO2+C2CO；（2）有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，其中铁与稀盐酸反应属于氧化还原反应，C与二氧化碳的化合反应属于氧化还原反应，故答案为：2．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答，题目难度不大． -22-
