江苏省连云港市灌云县四队中学高二化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）第一次月考化学试卷　一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3　2．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢　3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数　4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物D．纯碱，NaOH、碱　5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）A．CO2+H2O═H2CO3　化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O　分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　复分解反应　6．下列分散系属于胶体的是（　　）A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水　7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（　　）A．分子B．原子C．离子D．元素　8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA　15\n10．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子　11．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（　　）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体　12．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（　　）A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2　13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3　14．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO　15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．　16．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl　17．下列说法中错误的是（　　）A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的15\nC．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同　18．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液②碘的四氯化碳溶液③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液　19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2　20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（　　）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2　21．有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（　　）A．含有0.1molK2S04B．K+的物质的量浓度为0.1mol/LC．K+的物质的量为0.4molD．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L　22．H、H、H、H+、H2是（　　）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子　23．某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl﹣=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42﹣的浓度为（　　）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L　　二、非选择题24．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）属于阴离子的是　　　　　　；（2）属于同种元素的是　　　　　　和　　　　　　；（3）属于金属元素的是　　　　　　；（4）属于稀有气体元素的是　　　　　　．　25．填下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol﹣115\nO28.0H2SO43.01×1023　26．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：　　　　　　A：　　　　　　B：　　　　　　C：　　　　　　D：　　　　　　．　　15\n2022-2022学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．　2．下列过程只涉及物理变化的是（　　）A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．　3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．【解答】解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．　4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（　　）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物D．纯碱，NaOH、碱15\n【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】A、酒精是乙醇的俗称；B、硝酸钠的化学式为NaNO3；C、氧化铁中铁元素为+3价；D、纯碱是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；B、硝酸钠的化学式为NaNO3，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故B正确；C、氧化铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2O3；由两种元素组成，其中一种是氧元素，故为氧化物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由于阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称和化学式以及类别，难度不大，应注意纯碱是盐不是碱．　5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）A．CO2+H2O═H2CO3　化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O　分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的分类专题．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．据此分析．【解答】解：A、此反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故A正确；B、此反应符合“一变多”的特点，故为分解反应，故B正确；C、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应不符合，故C错误；D、此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故为复分解反应，故D正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握四大基本反应类型的种类、特征并能灵活运用等是正确解答本题的关键．　6．下列分散系属于胶体的是（　　）A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．15\n【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．【解答】解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．　7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（　　）A．分子B．原子C．离子D．元素【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】物质中中含钙、镁、锌、硒等矿物质．这里的“钙、镁、锌、硒”指的是元素，它们存在于化合物中．【解答】解：某矿泉水中含钙、镁、锌、硒等矿物质．这里的“钙、镁、锌、硒”指的是元素．故选D．【点评】本题主要考查了解元素在物质中的存在形式以及人体元素组成与元素对人体健康的重要作用．　8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．　9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD．1L1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；15\nB、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　10．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．　11．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（　　）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．15\n【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．　12．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（　　）A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、蓝色沉淀、无现象、刺激性气体，以此来解答．【解答】解：A．氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；B．五种溶液与硝酸银反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误；C．MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、蓝色沉淀、无现象、刺激性气体，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；D．均不与氯化钡反应，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．　13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念．　14．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO15\n【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．　15．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．　16．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A正确；B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；15\nD．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　17．下列说法中错误的是（　　）A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．状况未知，Vm不确定；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；C．结合N=nNA分析；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．【解答】解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；C．由N=nNA可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大．　18．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液②碘的四氯化碳溶液③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②碘的四氯化碳溶液中物质沸点不同；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②碘、四氯化碳的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选B．【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．　19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）15\nA．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．　20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（　　）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，Cl﹣、SO42﹣和OH﹣都不能和稀盐酸发生反应生成气体．故选C【点评】本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用，题目较简单．　21．有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（　　）A．含有0.1molK2S04B．K+的物质的量浓度为0.1mol/LC．K+的物质的量为0.4molD．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据c=计算溶质物质的量；B、依据溶质浓度和离子浓度计算得到；C、计算溶质物质的量计算钾离子物质的量；D、溶液是均一稳定的分散系；【解答】解：A、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；B、K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol/L=0.2mol，K+离子物质的量为0.4mol，故C正确；15\nD、取出1L溶液后，浓度不变，0.1mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算和概念分析，题目难度中等．　22．H、H、H、H+、H2是（　　）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．根据元素只谈种类，只有一种；C．同素异形体是同一种元素的不同单质；D．原子、离子、分子都是微粒．【解答】解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．H、H、H、H+是原子和离子，不是单质，故C错误；D．原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．　23．某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl﹣=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42﹣的浓度为（　　）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．8mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl﹣）=5mol/L，根据溶液电荷守恒有：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42﹣）解得：c（SO42﹣）=4mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算．　二、非选择题24．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：15\n（1）属于阴离子的是　B　；（2）属于同种元素的是　A　和　B　；（3）属于金属元素的是　D　；（4）属于稀有气体元素的是　C　．【考点】原子结构示意图．【分析】（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，质子数小于核外电子数的为阴离子；（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数；（3）金属元素原子最外层电子数小于4；（4）稀有气体的原子最外层电子数：1个电子层电子数为2，2个以上电子层，最外层电子数为8，都达到稳定结构．【解答】解：（1）B选项原子结构示意图中质子数为9，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故答案为：B；（2）同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，A和B核内质子数都为9，都属于氟元素，故答案为：A和B；（3）D选项元素原子最外层电子数为1小于4，属于金属元素钠，故答案为：D；（4）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；质子数=核外电子数，C为氖元素，故答案为：C．【点评】本题考查元素的概念、金属元素的判断和离子结构示意图，注意掌握常见粒子结构示意图的表示方法，题目难度不大．　25．填下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol﹣1O28.0H2SO43.01×1023【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算相关物理量．【解答】解：M（O2）=32g/mol，n（O2）==0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023，M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol﹣1O21.505×10238.00.2532H2SO43.01×1023490.598．15\n【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．　26．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．X：　CuSO4　A：　NaOH　B：　NaNO3　C：　Ba（NO3）2　D：　HNO3　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成一种白色沉淀和一种蓝色沉淀，NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀应为硫酸钡；蓝色沉淀为氢氧化铜能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸．【解答】解：因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成蓝色沉淀和白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成蓝色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，故X应该是CuSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，蓝色沉淀是氢氧化铜溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是CuSO4．故答案为：CuSO4；NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3．【点评】本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，题目难度不大．15