2022－2022学年上学期期中考试高一化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都有丁达尔现象 B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸2．下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A.Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖3、下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OH2OCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O74．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl--、SO42-B．Ca2+、HCO3--、C1--、K+C．Mg2+、Ag+、NO3--、Cl--D．H+、Cl--、Na+、CO32--5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸铜的反应Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O-6-\nC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑6．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：（）A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应D．CuO溶于稀HCl7、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ）A．一定有SO42—B．一定有CO32—C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO42—是否存在8．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶510.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（）A．2W－+Z2=2Z－+W2B．2Z－+X2=2X－+Z2C．2Y－+W2=2W－+Y2D．2Z－+Y2=2Y－+Z211．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2-6-\n：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移12．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（）A．+1B．+3C．+4D．+613．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA14.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们的电子个数之比为17:1615．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是()A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．3∶4∶3-6-\n17.(14分)(1)现有七种物质①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾其中能导电的是_____________________；属于非电解质的是_________________________。（2）①已知1mol/L的NaHSO4溶液中H+浓度为1mol/L，则NaHSO4在水中的电离方程式为。②向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的离子方程式。（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式。②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度Ⅰ表示)可近似地用如图中的(填序号)_______曲线表示。③下列三种情况下，离子方程式与①相同的是(填序号)A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性D.向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量18.(1)在标准状况下①3.36LNH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4molHCla.体积由大到小的顺序_____________________________________（填序号，下同）b.质量由大到小的顺序_________________________________________c.氢原子个数由大到小的顺序____________________________________(2)3.01×1023个CO2分子中含________mol氧原子，在标准状况下其体积为_______L，(3)18.6gNa2X含有0.6molNa＋，Na2X的摩尔质量为________-6-\n(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________L。19．（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20．（14分）(1)从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4（2）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：①该反应的还原剂是还原产物是___________②HNO3在该反应中表现出来的性质是③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24L，此时转移的电子为___________mol。④请把各物质填在下面空格处，需配平：_________+__________=__________+++-6-\n答案1.A2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.B15.B16.D17.(14分)（每空两分）（1）⑤⑦；②⑥(2)①NaHSO4===Na+＋H+＋SO42—②2H+＋CO32—===H2O＋CO2↑（3）①Ba2+＋2OH-+2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O②C③C18.(14分)（每空两分）（1）a.③＜①＜②＜④b.①＜②＜④＜③c.④＜①＜②＜③（改成从大到小）（2）1，11.2(3)62g·mol－1(没写单位扣一分)(4)19．（10分）（1）12（2分）（2）12.5（2分）（3）胶头滴管500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）20.(14分)（1）A（2分）（2）①FeSO4（2分）NO（2分）②氧化性与酸性（2分）③0.3（2分）④4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（反应物、生成物2分，配平2分）-6-
