南昌二中2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32C:12N:14Na:23K:39Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，34gOH-含有的质子数为20NAC.1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.标准状况下，22.4LNH3所含电子数为10NA3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解，过滤，蒸发A.②③B.②③④C.①③④D.①②③④4．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I28\n C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10235．现有①MgSO4②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－9．80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是A．mol·L−1B．1.25ρmol·L−1C．mol·L−1D．0.63mol·L−110.一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大C.c(OH-)不变D.溶质的质量分数增大11.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为A．B．C．D．8\n12.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡砺等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素C)，否则容易中毒，并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是A.青菜中含有多种维生素B.维生素C具有还原性C.此致人中毒过程中砷发生还原反应D.此致人中毒过程中砒霜是氧化产物13.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O14.同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为A.3/13B.10/13C.大于3/13，小于10/13D.3/14315．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成A．S2−B．SC．SO32−D．SO42−16.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是A.少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C.氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D.少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+二、非选择题（共52分）17．根据要求答题（一）现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O8\n（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（二）（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。（2）在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为（用W，X表示）（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（填写序号）18.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有(填代号)。缺少的仪器是.(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑥④⑩(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有(填代号)①用量筒量取浓硫酸时仰视读数②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水8\n⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑧定容时俯视刻度线19.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答:(1)0到a点之间的反应的离子方程式.(2)a到b点之间的反应的离子方程式.(3)b点之后的反应的离子方程式.(4)c点CO2的体积mL(同温同压下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为.20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1)表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。（4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________（用含有d的表达式表示）8\n21．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。（5）已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。8\n南昌二中2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试卷参考答案第一部分：选择题（每个3分，共48分）1-16CDBBABBCBCADDDDC第二部分：填空题（共52分，标出的为1分，未标出的为2分）17（10分）（一）(1)④⑤⑦⑧⑨⑩；（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（二）（1）64g/mol（1分）32（1分）（2）（1分）（3）①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④（1分）18（14分）(1)②⑤⑥500mL容量瓶、胶头滴管(2)⑧⑤⑨⑦(3)5.4①(4)①②③⑧19．（6分）8\n(1)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(1分)(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O(1分);CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(1分)(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-(1分)(4)40(1分)(5)1:2（1分）20.（10分）(1)(9.8c1/p1)%或98c1/1000p1(2)c1/2大于(3)大于（4）1000d/4921.（12分）（1）D（2）C（3）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（4）3.36L0.3mol（5）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O8
