2022—2022学年第一学期高一化学期中联考卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cl:35.5Zn;65Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C．胶体能透过半透膜 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.400mL0.7mol/LBaCl2(aq)D.300mL1mol/LNaCl(aq)3.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋4.ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为()A.n/16mB.16m/nC.n/48mD.48m/n5.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcdB．bcdC．cbaD．abc6．下列的离子方程式正确的是（ ） A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O7.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质8.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl―→H2B．HCl―→FeCl2C．Fe―→Fe2O3D．H2SO4(浓)―→SO29、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY10．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl25\nB．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为( )A．S2－B．SOC．SD．SO12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ） A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水） C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是()A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )15．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()A．2:7B．4:5C．5:4D．7:616．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．③⑤②①④C．②③①④⑤ D．①②③⑤④第II卷（非选择题共52分）17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法 B．加热分解法 C．重结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物(4)________分离水和植物油的混合物18.（11分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－5\n中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。（5分，每空1分）A；B；C；D；E；（2）写出下列反应的离子方程式。（6分，每空2分）D与硫酸反应。B与盐酸反应；C与硫酸反应；19．（10分，除(4)4分外每空2分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为(3)根据上述反应可推知________(填序号)。a．氧化性：H3AsO4>HBrO3b．氧化性：KBrO3>H3AsO4c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。（系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分）＋20．（共14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积5\n为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。21、（6分）28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)22．（7分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？5\n高一期中化学试题答案每小题3分，共48分题号12345678答案DABBACDC题号910111213141516答案ADDACABA17．（4分，每空1分）(1)F(2)C(3)E(4)D18．（共11分）（1）（5分，每空1分）A:BaSO4B:BaCO3C:Ba(OH)2D:K2CO3E:CO2（2）（6分，每空2分）2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2OBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O19．（10分，除(4)外每空2分）,(4)系数及化学式共2分，电子转移2分，共4分 (1)AsH3 (2)Br2 (3)bc (4)8KBrO3＋5AsH340e－20．（共14分，每空2分）（1）A,C(2分)烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）B,C,D（2分，每少一种扣1分）（3）13.6(2分)15(2分)（4）2.0(2分)小于(2分)21．（6分）答案：36.5克，0.5mol，11.2升。（每个答案2分）没有详细的计算过程，只有答案不给分。22．（7分）解答：解：224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%，（3分）答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，（2分）答：该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；（3）令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，解得c=0.081mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.081mol/L．（2分） 5
