南昌三中2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mn55Al27第I卷（选择题）一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共48分1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是() A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针2、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B:②③C:①③D:①②③3、下列说法错误的是() A．摩尔是物质的量的单位 B．国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子数目的物质的量为1mol C．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol4、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL－1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子5、纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是() A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B．将纳米级金属金属铜放入盐酸中能溶解是由于空气中的氧气的作用 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子 D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果6、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤7、胶体区别于其它分散系最本质的特征是() A．外观澄清、透明 B．胶体粒子大小在1～100nm之间 C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜8、右下图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是() XYZ例氧化物化合物纯净物5\nA分解反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D强酸电解质化合物9、已知M2On2－离子可与R2－离子作用，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中，M为+3价；又知c(M2On2－)=0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)=0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为() A．4 B．5 C．6 D．710、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D.4:111、下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C.含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—12．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O13.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑15．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）： NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。 反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶116、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液第II卷（非选择题）二、（共52分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）17、（10分）5\n现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：（1）下图为常见物质的树状分类图：X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是 。（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________（4）写出过量的⑤与④反应的离子方程式____________________18、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂的为：试剂1，试剂2，试剂4。（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是。（3）加入过量试剂3的目的是。（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是。（填操作名称）19.（11分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显现象。试回答下面问题。ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—5\n（1）A的化学式是，G的化学式是。判断理由是。（2）写出下列几种物质的化学式，B：，C：，D：，E：，F：20、（10分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3发生非氧化还原反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。21、(9分)实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)氧化产物与还原产物的质量之比是(最简整数比)。(2)若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）。高一化学答案12345678DBCACCBA910111213141516DBDDDBAC17、（1）单质 Ba（OH）2（2）盐酸（3）Fe+2H+＝Fe2++H2（4）2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O18、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 (2) 测定溶液的pH或观察气泡。 (3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋ (4) 蒸发结晶19、(1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)25\n20、(1)NaH (2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl21、(1)355：252(2)20mol224L高一化学答案12345678DBCACCBA910111213141516DBDDDBAC17、（1）单质 Ba（OH）2（2）盐酸（3）Fe+2H+＝Fe2++H2（4）2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O18、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 (2) 测定溶液的pH或观察气泡。 (3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋ (4) 蒸发结晶19、(1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)220、(1)NaH (2)4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl21、(1)355：252(2)20mol224L5
