江西省宜春市2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题说明：1.考试时间100分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32N-14Na-23Mg-24K-39一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）1．2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2.下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kgB．2.5molC．2500g/molD．2500mol5．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是（）A．①和②B．①和③ C．①和④D．③和④ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．常温常压下，5.6L氧气含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：47．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5mol氧原子，三种气体的物质的量之比为（）A．1:1:2B．4:2:1C．1:1:1D．1:2:48．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.2mg/LA．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度-5-\nB．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3mg/L之内C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5mol9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.5L0.4mol/LNaOH溶液C.2L0.15mol/LNa3PO4溶液D.1L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×102312．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）选项物理量a物理量bA物质中的粒子数阿伏加德罗常数B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积C固体的体积固体的密度D物质的摩尔质量物质的质量13．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2B．3C．4D．514．某硫酸的物质的量浓度为2mol/L，密度为1.31g/cm3，则此溶液的溶质的质量分数是（）A．26.2%B．15%C．12%D．20%15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．通常状况下，NA个CO2分子的摩尔质量是44gC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NAD．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA16．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）-5-\nA．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.密度之比为14∶14∶13B.体积之比为13∶13∶14C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶118．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L19．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA20．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3∶2的比例相混合，所得溶液中的c（OH－）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液混合体积变化忽略）（）A．0.01mol/LB．0.015mol/LC．0.017mol/LD．0.05mol/L二、填空题（每空2分，共34分）21.（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2，②33.6LCH4，③1.6molH2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。（2）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___________；在Na2R2中R的质量是3.2g时，其Na2R2的物质的量是_____________。（3）10gNaOH溶解在___________g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)22．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L·mol－1。⑴请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol－1 （填“大”或“小”），理由是 。⑵标准状况下，CO气体的密度为，273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 。⑶已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 L。23．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：-5-\n(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH g(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（6分.要求规范写出解题步骤）24.室温下，将40g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数；(2)混合后溶液的物质的量浓度。-5-\n化学试题答案一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）题号12345678910答案DCDDCABCBD题号11121314151617181920答案CCCBADADBD二、填空题（每空2分，共34分）21．(1)①③(2)160.1mol(3)455mol/L22．(1)大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大(2)1.25g/L1.5mol(3)40.3223．(1)玻璃棒500mL容量瓶(2)40.0(3)27.4(4)检查是否漏水(5)B三、计算题（6分.要求规范写出解题步骤）24．(1)解：混合后：ω＝＝12%(2)解：混合后：c===2.3(mol/L）-5-
