高一上学期第三次月考化学试卷2022.12提示：①考试时间100分钟。③相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56K:39Cl:35.5Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是()A．观察钠的焰色反应需透过蓝色钴玻璃B．实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中C．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶中有少量水不影响实验D．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有上图标识2．已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（）A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏3．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的实质是相互交换成分B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了4．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．工业制粗硅B．湿法炼铜C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质B．1L1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物质的量为NAC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NAD．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA7．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是8．金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是（）A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2(SO4)3溶液5\n9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多10．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（）A．制蒸馏水B．粗盐提纯C．用氢气还原氧化铜D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。11．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（）A．铁的氢氧化物B．铁的氧化物C．铁元素D．铁屑12．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（）A．K+、NH4+、OH-、NO3-B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-C．Na+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-13．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO32-、H2O2B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-14．下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（）A.200mLB.250mLC.500mLD.560mL16．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A.反应过程中得到8.96L的气体B.最终得到的溶液中溶质为NaClC.最终Al元素全部以沉淀形式存在D.最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共46分）17．(9分)(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为；(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为；(3)除去Fe2O3中SiO2的试剂是，离子方程式为；5\n(4)明矾在水中的电离方程式是明矾可用作净水的原因是。18．(5分)在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是,试解释易拉罐变瘪的原因,并解释后一现象的原因,写出反应过程中的两个离子方程式、。19．(6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是（写化学式）;(2)写出并配平该反应的化学方程式：；（3）发生还原反应的物质是，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）mol电子。20．(18分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B________C_______G丙(2)一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：；B的氧化物与D反应的离子方程式；反应⑥的离子方程式；无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式；反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为。(3)物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象________________________________________，写出该反应的离子方程式。21．(8分)过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方5\n程式；(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程；（3）B装置发生反应的化学方程式；(4)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：；(5)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（填大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于（写出一个原因即可）。三、计算题（6分）：22．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。求：(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。5\n高一月考三化学答案2022.12CDDCBACDDCCACDCD17．(9分，除标注外每空1分)(1)盐酸CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（或其他合理答案）（2）加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)NaOH溶液2OH-+SiO2=SiO32-+H2O(4)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明矾可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(胶体),Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清（2分）。18．（5分，每空1分）易拉罐又逐渐膨胀起来CO2气体迅速溶于NaOH溶液，使罐内气压减小铝与NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大CO2+2OH-=CO32-+H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑19．（6分,除标注外每空1分）（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）（3）Fe2O3得到1220.（18分，除标注外每空2分）▲(1)Al FeFeCl3HCl（每空1分）(2)2Na＋O2===Na2O2(加热条件没写不给分)Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2:1(3)溶液变红色Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)321．（8分）（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（5）小；30(或其它合理得数)（2分）；Na2O2可能含有其它杂质、D装置可能有氧气未被排出等（任写一条即可）22．（6分）（1）铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g，铁质量为5.2-2.56=2.64g（2）原溶液中Fe3+浓度为0.2mol/L5
