奉新一中2022届高三上学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列顺序不正确的是：A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性ABCOH－H+②①A3.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是:A．Na，Ba，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe5.下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO26.向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO27．在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．水溶液中：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣6\n8.下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气9.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为10．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a数值等于611.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积室温下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．2项 B．3项 C．4项 D．5项12.下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1Llmol．L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，11.2LHF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAn(NaOH)/mol0.10.50.70.814．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B．溶液中n(NH4+)=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+6\nD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶115．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2体积为0.224aLB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a16．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5mol·L-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：A．原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol·L-lC．产生的NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：乙：其物质的量之比是：⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mL。⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；18.（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象加BaCl2溶液和稀盐酸②①焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）溶液显紫色白色沉淀无色无味气体③加Na2O2固体白色沉淀白色沉淀④逐滴加入过量的NaOH溶液AB如下图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学符号）：。（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：。19.(10分)已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变6\n成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。ABC20．（16分）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式。(2)右侧滴定方式中，最合理的是。（夹持部分略去）（填字母序号）(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）。方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液③H2O2②研细加1mL稀H2SO4过滤①沉淀一系列操作④ag固体…（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是。（5）步骤②是否可以省略，理由是。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。21．(共10分)请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。（2）反应③的化学方程式__________________________________________________。（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1，则B的分子式为。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl36\n溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有______种。奉新一中2022届高三上学期第二次月考化学答案12345678910111213141516CBBADDACCDCBABCD17．（8分，除标注外每空1分）⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；（2分）18．（8分）(1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（4分，不分顺序，一个1分，错一个扣1分，不计负分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）19．(10分，每空2分)（1）Mg3N24NH3+5O2====4NO+6H2O①②③⑤（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。20．（16分，每空2分）方案一：(1)5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O(2)B(3)250mL容量瓶方案二：（4）氯水（其他合理的均给分s（5）不能；因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（6）灼烧（7）0.07a21．(10分，每空2分)(1)取代（或水解）(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3)C10H10O26\n(4)(5)46
