新余一中、万载中学、宜春中学联考化学试卷考试时间：100分钟说明：请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ne:20Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Br:80Ag:108Ba:137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列叙述中有（）句是正确的。①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解⑦46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA⑧常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%⑩1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．3句B．4句C．5句D．6句2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石4．下列各组离子一定能大量共存的是-10-\nA．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH）2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器C铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD．常温常压下，8gO3含有4NA个电子8．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b9．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5-10-\n10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O；2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是A．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I211．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出13．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO14．现有KCl和KBr的混合物3．87g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3-10-\n溶液，充分反应后产生6．63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A．24．1%B．25．9%C．40．3%D．48．1%15．向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A．原混合物中nn=1:2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-=H2O+CO32-，CO2H2O+CO32-=2HCO3-16．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线二、填空题（本题包含4个小题，共计52分）17．(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。-10-\n①按图组装仪器并检查装置的气密性。②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8.80g。（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是。（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是。（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是。18．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。（2）装置Ⅱ的作用是。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号)，该装置的作用是______________________。-10-\n（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。19．（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因。（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。（4）写出E物质的电子式。（5）J与H反应的离子方程式为。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。20．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。-10-\n（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。A．CaCl2B．NH3·H2OC．Na2CO3D．H2O（3）由下图可知，90℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因。（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。-10-\n班级___________姓名________________考场号_________………………………………………………线……………………………………订……………………………………装………………………………………………2022届高三年级10月联考化学试题答题卡第Ⅰ卷（选择题）请将座位号和选择题答案填涂在右边机读卡上，填涂前请阅读《注意事项》题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（请将答案填写在黑色框内，超出黑色答题框的答案无效！）17．(11分，除标记外，每空2分)方案一（1），。（2）。（3）。方案二：（3分）。18．（12分）（1）。（2分）（2）。（1分）（3）_____________________________________________________________；（1分）-10-\n。（2分）（4）与，____________________。（各1分）（5）。（2分）19．（14分，每空2分）（1）。（2），。（3）。（4）。（5）。（6）。20．（15分）（1），（2分）。（2分）（2）。（2分）（3）。（3分）（4）。（2分）。（2分）（5）。（2分）2022届高三年级10月联考化学试题参考答案、评分标准题号12345678答案BBCBDCDC题号910111213141516答案ADABCCAC17.方案一：（1）浓H2SO4，防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70．4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。18．(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)除去氯气中的氯化氢气体（1分）-10-\n(3)无色溶液变蓝色（1分）Cl2+2KI=I2+2KCl（2分）(4)ⅡⅢ④干燥Cl2（各1分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19．（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）；（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20．（15分）（1）电解（2分）；H2、Cl2（2分，各1分）（2）BC（2分。全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分）（3）120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分）（4）洗涤（2分）；NaCl（2分。答H2、Cl2或HCl也给分）（5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。书写顺序不作要求）-10-
