鄱阳一中2022-2022学年度上学期高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ba-137K-39S-32第Ⅰ卷选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）1．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．5.6gFe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA2．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4．某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，则它的分子式可能为A.C9H12B.C17H20C.C20H30D.C12H205．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．①②C．②③D．③④6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓6\nB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：7．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是8.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙11．将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．112.某有机化合物6．2g在氧气中完全燃烧,只生成8．8gCO2和5．4gH2O。下列说法正确的是（）6\nA．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )。A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体14.下列说法正确的是( )。A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在4种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3第Ⅱ卷非选择题二：填空题（共52分）17.（共6分）实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）6\n（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水D．定容时俯视标线．18．（共12分）Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：___C＋K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O(1)配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）。(2)氧化产物的电子式为__________。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性(4)上述反应中若产生0.2molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。Ⅱ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。(1)写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是____________________。19．(共10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：6\n（1）请完成下列化学方程式的配平：____FeO•Cr2O3+___Na2CO3+___O2___Na2CrO4+___Fe2O3+CO2↑；（2）固体X的主要成分是_______.（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__________；（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、______、干燥；（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为20.（共12分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H＋、K＋、、、阴离子、、、、将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。离子种类物质的量（mol）（2）图中a＝_________，b＝_________。21．（共12分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：6\n已知：i．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。ii．iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）B→C的反应类型是。（2）C→D反应的化学方程式是。（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是。E→G反应的化学方程式是。（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是。a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应 b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是。6
