江西省高安二中2022-2022高一上学期期中考试化学试题B卷部分原子的相对原子质量：H:1F:19S:32C:12O:16一．选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO23.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（ ）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应6.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%小于55%B．小于10%C．等于10%D．无法计算-8-\n7.下列离子方程式正确的是（ ）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O8.95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（ ）A．42%B．48%C．51%D．65%9.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol10.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ）A．4B．28C．32D．4811.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2====7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是( )A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO12..如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2-8-\n的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶213.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④14.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋115.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是abcdb无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO416.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A．1kg铜所含原子的数目为ρNAB．一个铜原子所占有的体积为cm3C．一个铜原子的质量为g-8-\nD．1dm3铜所含有的原子数为第II卷（非选择题共52分）17.（18分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作18.（12分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：-8-\n（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 ．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：① ；② ；③ ．19（10分）.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤⑤的仪器名称是;（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是。（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。20.（12分）根据反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题：（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是，氧化剂是。氧化产物是。还原产物是（以上均填化学式）（2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF3物质的量为。（3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量为。（4）已知生成的Br2与NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式-8-\n江西省高安二中2022-2022（上）期中考试化学试题答题卡第II卷（非选择题共52分）17.（18分）（1）（填序号），，．（2）（填序号）．（3）0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．0.1mol/L．（4）体积为mL（计算结果保留一位小数）．mL．（5）18.（12分）（1） ， ， ．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：① ；② ；③ ．19（10分）（1）（）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。（2）步骤⑤的仪器名称是;-8-\n（3）该步骤的实验操作名称是。（4）离子方程式是。（5）理由是。20.（12分）（1）用单线桥法，还原剂是，氧化剂是。氧化产物是。还原产物是（以上均填化学式）（2）。（3）。(4)-8-\n2022-2022（上）期中考试化学答案1—5CDACB6—10AAACD11—16AABABB17.（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；（3）小于；大于；（4）13.6；25.0重新配制18.（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．19.（1）BDE（2）分液漏斗（3）蒸馏（4）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（5）苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大20.（１）略；H2O和BrF3；BrF3；HBrO3和O2；Br2（2）2mol（3）4/3mol(4)Br2+2I-=2Br-+I2-8-
