高一年级上学期第一次月考化学试卷（考试时间：100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1．下列过程，不属于化学变化的是（）A.干冰制冷B.高炉炼铁C.醋酸除垢D.纯碱去油2．下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.家用电器失火时，用水将其扑灭3．以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是（ ） A．B．C．D．4．下列图示中正确的实验操作是( )A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体5．关于粗盐提纯下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤D．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干6．下列实验操作中错误的是（）-6-\nA．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．过滤操作时，滤液液面应低于滤纸边缘7．下列说法中不正确的是（）A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1molD.标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.8．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（）①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.45gH2O④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3A．②③①④⑤B．①②③④⑤C．③②⑤①④D．③②①④⑤9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA10．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液11．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为（）A.1:1B.1:2C．2∶3D.3:412．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－113．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )-6-\nA．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b14．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：216．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )A.等于2cmol·L－1B.在c～2cmol·L－1之间C.小于2cmol·L－1D.大于2cmol·L－1二、填空题（共24分，17题8分，18题8分，19题8分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液（1）分离饱和食盐水和沙子；（2）分离水和汽油；（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）；（4）从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中获得硝酸钾。18．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）密度之比为。19．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D；实验顺序实验内容实验现象-6-\n①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成三、实验题（共17分，20题8分，21题9分）20．掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④__________。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。21．实验室需要配制480mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为____________________（填序号）。（2）本实验应选用__________mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为________g。（3）误差分析（填写字母代号：A.偏高、B.偏低、C.无影响）：①称量NaOH晶体用了很长时间___________，②容量瓶中原来有少量蒸馏水_______________，③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中__________，④定容时俯刻度线________，⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_______________。四、计算题（共11分，22小题7分，23小题4分）22．现将芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O）48.3g配成2L溶液，求溶液中Na2SO4的物质的量浓度。-6-\n23．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物质的量浓度。-6-\n高一年级上学期月考化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）1~5ABCBD6~10ABDBC11~15CCADB16D二、填空题17.(每空2分，共8分)⑴B⑵D⑶C⑷A18.(每空2分，共8分)⑴1:2⑵3:4⑶11:14⑷11:719.(每空2分，共8分)A.CaCl2B.HClC.AgNO3D.Na2CO3三、实验题20.(8分)⑴①蒸馏烧瓶(1分)②锥形瓶(1)分③1000ml容量瓶(1分)⑵温度计(1分)蒸馏(1分)g(1分)容量瓶的规格选择错误，转移液体的时候没有用玻璃棒引流(2分)21.(9分)⑴①②④③⑤(2分)⑵500(1分)8.0(1分)⑶①B(1分)②C(1分)③A(1分)④A(1分)⑤B(1分)四、计算题22.0.075mol/L(7分)23.1.2mol/L(4分)-6-
