高二年级上学期第一次月考化学试题命题人：审题人：时间：90分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的已知数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度的变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度3．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。则氢气的反应速率是（）A．0.1mol/(L·s)B．0.2mol/(L·s)C．0.3mol/(L·s)D．0.6mol/(L·s)4．对于：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．(A)=0.5mol/(L·min)B．(B)=0.02mol/(L·s)C．(C)=0.8mol/(L·min)D．(D)=0.01mol/(L·s)6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多B．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出C．高压有利于合成NH3D．500℃左右比室温更有利于合成NH37．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a<b+c8．在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5%B．17%C．25%D．33%9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变 C．反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD．单位时间内mmolA断键发生反应，同时nmolB也断键发生反应10．可逆反应：mA(s)+nB(g)qC(g)，在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(V(B)%)与压强的关系如右图所示。下列叙述中正确的是（）A．m+n<qB．m+n>qC．n>q5\nD．x点时，(正)>(逆)11．已知：①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=—23.9kJ/mol②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=—29.1kJ/mol③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ/mol则C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的是△H（）A．—45.5kJ/molB．+45.5kJ/molC．—55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol12．在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）A．若a=b+c，B的物质的量分数变大B．若a=b+c，B的物质的量分数不变C．若a>b+c，A的转化率不变D．若a<b+c，A的转化率变大13．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反应达平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深14．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）A．1:3B．3:1C．3:2D．1:2υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%温度1×106Pa1×105PaC．AB3%压强500℃100℃D．15．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（）16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．8molA+4molBB．2molA+1molBC．6molC+2molD+2molBD．6molC+2molD二、填空题（共52分）17．（10分）在密闭容器中的可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H>0。达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c(A)将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量。（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（8分）（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能5\nA．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1molCO所需热量为___________。19．（6分）在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。（2）已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是态。20．（12分）373K时，某2L密闭容器中加入2molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为。（2）373K时该反应的平衡常数的值为。（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）。a．降低温度b．扩大容器的体积c．加入合适的催化剂d．再充入N221．（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。①x=；②4min后，C的浓度___________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则A的转化率为________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为、；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和__________molB气体。22．（6分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g），正反应是放热反应，达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α（X）B为；5\n（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升。（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）5\n高二年级上学期第一次月考化学试题答案一、选择题CBCDDDBBADABCDBD二、填空题17.（10分，每空2分）（1）逆移减小（2）正移减小（3）不变18.（8分，每空2分）（1）B（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol增大（3）123.7kJ19.（6分，每空2分）（1）x+y>z（2）逆反应（3）固体或纯液体(非气态，不给分)20.（12分，每空3分）（1）0.01mol/(L•s)（2）0.12（3）吸热反应b21.（10分）（1）①2（2分）②小于（2分）③40%（2分）④a+3c/2=3b+c/2=1（2分）（2）62（2分）22.（6分，每空2分）（1）90%（2）<（3）0.35a5
