2022-2022学年河南省开封市田家炳中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化 3．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min） 5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ-23-\nD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1 6．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 7．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是（ ）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈 9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） 10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol．A．Q1=Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q1=Q2-23-\n 11．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3 12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加 13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（ ）A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ 14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）A．1B．2C．3D．4 15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）-23-\nA．增大A的浓度B．缩小容器的体积C．加入催化剂D．升高温度 16．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④ 17．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A．40%B．50%C．60%D．70% 18．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应） 二．填空题：19．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）．-23-\n 20．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． 21．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（2）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 ．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．（4）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 ． 22．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．（1）B物质的起始浓度为 （2）2S时A的转化率 （3）用物质A表示反应的平均速率 ． -23-\n23．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）．（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）．（3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）． 三．计算题：（共8分）24．反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？ -23-\n2022-2022学年河南省开封市田家炳中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．【解答】解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．【点评】本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可． 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．【解答】解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选C．【点评】本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累． -23-\n3．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．注意反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变． 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解答】解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．-23-\n【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法． 5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则． 6．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的概念分析；B、根据中和热的含义来判断；-23-\nC、燃烧热或中和热都属于放热反应；D、根据中和热的含义来判断．【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故B错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故C正确；D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kJ，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应热，注意燃烧热和中和热的概念，学生可以根据概念解答，注意平时知识的积累是关键． 7．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；-23-\n故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 8．下列不属于自发进行的变化是（ ）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，决定于△H﹣T△S的大小，△H﹣T△S＜0反应能自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；【解答】解：A、扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A是自发过程；B、冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H﹣T△S＜0是自发过程，故B是自发过程；C、电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢是自发反应，氯化氢与氢氧化钠中和生成氯化钠和水的反应是自发过程，所以，其逆反应不是自发进行的反应，故C不属于自发反应；D、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D是自发过程．故选：C．【点评】本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单． 9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）-23-\nC．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动．【解答】解：A．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故B正确；C．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故C错误；D．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查压强对平衡移动的影响，题目难度不大，明确反应前后气体的体积关系是解答该题的关键． 10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，其中关系正确的是（ ）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol．A．Q1=Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q1=Q2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，利用盖斯定律进行判断．【解答】解：已知H2O（g）=H2O（l）；△H＜0，则有H2O（g）=H2O（l）；△H=（﹣Q2kJ/mol）﹣2（﹣Q1kJ/mol）＜0，可得Q1＜Q2，故选C．【点评】本题考查反应的比较问题，题目难度不大，注意气态水生成液态水为放热过程，利用盖斯定律比较反应热的大小． 11．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（ ）-23-\nA．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．【解答】解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．【点评】图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论． 12．（3分）（2022秋•芦淞区校级期末）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌-23-\npC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析判断选项．【解答】解：在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；A、依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确；B、依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、逆向进行A的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向进行C的条件分数减小，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动方向的判断是解题关键，题目难度中等． 13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（ ）A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，故选C．【点评】本题考查反应热的相关计算，难度不大．要注意平时基础知识的积累． -23-\n14．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）A．1B．2C．3D．4【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算B的平衡浓度，结合缩小体积增大压强，B浓度变化结合体积改变和平衡移动改变判断平衡移动方向，依据平衡移动原理判断；【解答】解：将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L，物质的量为3mol，依据平衡三段式计算aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．起始量（mol）2300变化量（mol）3a231平衡量（mol）2﹣3a131B的平衡浓度为1mol/L，压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L，说明平衡未发生移动，依据平衡移动原理可知，增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，a=2；故选B．【点评】本题考查了化学平衡计算应用，注意改变体积后物质浓度变化的分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等． 15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）-23-\nA．增大A的浓度B．缩小容器的体积C．加入催化剂D．升高温度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体体积增大的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，据此分析．【解答】解：该反应是正反应气体体积增大的放热反应，使曲线a变为b曲线，加快了反应速率，没有影响平衡移动，A、增大A的浓度，平衡正向移动，故A错误；B、酸性容器体积，平衡逆向移动，故B错误；C、催化剂能够加快反应速率，平衡不移动，故C正确；D、升温，平衡逆向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡图象、化学反应速率和化学平衡的影响因素等，难度中等．明确影响化学平衡移动的因素是解题的关键． 16．一定能使反应速率加快的因素是：（ ）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度、使用正催化剂一定能增大反应速率，增大物质的浓度能加快反应速率，注意固体和纯液体没有浓度，据此分析解答．【解答】解：①扩大容器的容积，如果有气体参加反应，则降低反应速率，如果没有气体参加，则不影响反应速率，故错误；②使用催化剂不一定加快反应速率，如果加入的是负催化剂，则降低反应速率，故错误；③增加反应物的质量，反应物的浓度不一定增大，如固体和纯液体，所以不一定加快反应速率，故错误；④无论是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就加快，故正确；⑤缩小容积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故错误；故选D．-23-\n【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识． 17．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A．40%B．50%C．60%D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol）110变化（mol）x2x2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可． 18．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素．-23-\n【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，依此分析．【解答】解：A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大． 二．填空题：19．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）K=，升高温度平衡向吸热方向移动，根据反应物和生成物浓度变化确定K值变化；（2）增大一种物质的量能增大另一种反应物的转化率．【解答】解：（1）K=，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；-23-\n故答案为：，减小；（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，故答案为：增大．【点评】本题考查了有关化学平衡的知识，注意平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点． 20．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 x+y＞z ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 左 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 固或液 态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．-23-\n【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响． 21．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 ①②③④ ．（2）H2的燃烧热为 285.8kJ•mol﹣1 ；C的燃烧热为 393.5kJ•mol﹣1 ．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 1429kJ/mol ．（4）CO的燃烧热为 283kJ/mol ；其热化学方程式为 CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol ．【考点】有关燃烧热的计算；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【分析】（1）焓变小于0的为放热反应；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据热化学方程式计算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：（1）反应①②③④的焓变都小于0，故都为放热反应，故答案为：①②③④；（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ•mol﹣1，393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；2g285.8kJ•mol﹣1-23-\n10gQQ==1429kJ/mol，故答案为：1429kJ/mol；（4）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单．注意对燃烧的概念的理解和表示燃烧热热化学方程式的判断． 22．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）═2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．（1）B物质的起始浓度为 1mol/L （2）2S时A的转化率 33.3% （3）用物质A表示反应的平均速率 0.125mol/（L．s） ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）由方程式可知△c（B）=△c（C），B的起始浓度=B的平衡浓度+△c（B）；（2）由方程式可知△c（A）=△c（C），A的转化率=×100%；（3）根据v=计算v（A）．【解答】解：（1）由方程式可知△c（B）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，B的起始浓度=0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L，故答案为：1mol/L；（2）由方程式可知△c（A）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，A的转化率=×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（3）用A表示反应的平均速率v（A）==0.125mol/（L．s），故答案为：0.125mol/（L．s）．-23-\n【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，可以利用三段式进行计算解答． 23．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色 变浅 （填“变浅”或“变深”）．（2）容器内的压强 变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．（3）混合气体的密度 变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，则体积增大，压强变小，根据碘单质的浓度判断容器颜色，根据ρ=判断混合气体的密度判断．【解答】解：（1）一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，则体积增大，压强变小，虽然平衡不移动，但体积增大碘单质的浓度减小，则容器颜色变浅，故答案为：变浅；（2）将活塞外拉，则体积增大，压强变小，故答案为：变小；（3）将活塞外拉，则体积增大，压强变小，总质量不变，根据ρ=，则混合气体的密度变小，故答案为：变小．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单． 三．计算题：（共8分）24．反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2）=4mol/L，c（H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；守恒法；化学平衡计算．【分析】（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，根据三段式计算平衡时N2、H2和NH3的浓度；-23-\n（2）根据（1）的计算，结合平衡时NH3占总体积百分数氨气平衡浓度除以混合气体总浓度计算．【解答】解：（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：N2+3H2⇌2NH3开始（mol/L）：480变化（mol/L）：0.41.20.8平衡（mol/L）：3.66.80.8故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，答：平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；（2）平衡时NH3占总体积百分数为：×100%=7.1%，答：平衡时NH3占总体积百分数为7.1%．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，掌握解题方法和概念实质是解题关键． -23-
