2022—2022学年上学期期末考试高一化学学科试卷考试时间：90分钟；满分：100分相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32一、单选题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.氯化钠和水【答案】C【解析】A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2.下列实验方案设计中,可行的是（）A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】A、汽油和煤油不易分层，不能用萃取分离，应该用蒸馏，A错误；B、镁和铝都能够和稀盐酸反应，而铜不和稀盐酸反应，因此可以除去，B正确；C、硫酸钡和碳酸钡都不易溶于水，因此不能通过过滤进行分离，C错误；D、氯化钙和氯化镁都易溶于水，因此通过蒸发不能分离，D错误；答案选B。3.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.蒸馏水【答案】B【解析】试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是B。考点：胶体的基本性质。4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )-10-\nA.B.C.D.【答案】B【解析】A、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；D、氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，离子间能否大量共存，关键是看离子间能否发生复分解反应以及是否发生氧化还原反应等。另外还需要注意是否还有附加条件，例如溶液颜色、溶液酸碱性等。5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的和物质的量之比为( )A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3【答案】C【解析】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，根据化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可得关系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6：2，即3：1，答案选C。6.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Na2CO3C.KOHD.Ba(OH)2【答案】D【解析】试题分析：滴加H2SO4溶液产生白色沉淀，一般离子有Ba2＋、Ag＋等阳离子，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀，一般离子有：OH－、Ag＋，综上所述，滴加稀硫酸或MgCl2，均有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，D正确。考点：考查离子的检验。7.将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2【答案】D【解析】设已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量分别为X,Y-10-\n因为铁与Fe3＋反应的离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋213XX/23X/2因为反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度相等所以3X/2=Y得X/Y=2/3故正确答案为C。8.赏心悦目和雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是()A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱【答案】C【解析】A.盐酸与二氧化硅不反应，A错误；B.烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能用于刻蚀玻璃，B错误；C.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用于刻蚀玻璃，C正确；D.纯碱常温下与二氧化硅不反应，D错误，答案选C。9.下列不能使有色布条褪色的物质是( )A.氯水B.次氯酸钠溶C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色，A正确；B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，能使有色布条褪色，C正确；D、氯化钙没有漂白性，不能使有色布条褪色，D错误，答案选D。考点：考查漂白性物质判断10.与3.2克所含的氧原子数相等的质量为( )A.6.4克B.3.2克C.4.6克D.3.0克【答案】D...............11.下列说法中,正确的是( )A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌-10-\nB.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【答案】D【解析】A．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D正确；答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。12.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2【答案】C【解析】根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2，C中没有污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C。13.下列离子方程式中,错误的是()A.将氨通入盐酸中:NH3+H+=NH4+B.在热的NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2N02↑+2H20D.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】D【解析】试题分析：稀硫酸和铜不反应，不能置换出氢气，在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断-10-\n点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。14.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L水含有NA个H2O分子B.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NAC.常温常压下,22.4LO2中含有2NA个氧原子D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA【答案】D考点：本题考查阿伏加德罗常数。15.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有10mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A.1∶5B.5∶1C.6∶1D.1∶6【答案】B【解析】试题分析：在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中氯元素降低到0价，6HCl中有5mol被氧化，升高到0价，转移电子5mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。考点：考查氧化还原反应的有关计算。16.标准状况下,使和按4:1的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为( )A.B.C.D.【答案】C【解析】混合溶于水后发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3-10-\n，设烧瓶体积是VL，则溶液体积是VL，溶质的物质的量是，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为÷VL＝，答案选C。二、填空题(本题包括6小题，每空2分，共52分)17.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．【答案】(1).过滤(2).漏斗(3).H2SO4(4).Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5).足量稀盐酸(6).少量BaCl2溶液(7).Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋，先加过量铁①，过滤②，得到④溶液为FeSO4，③为Cu和多余的铁，再向③中加过量稀硫酸⑤，过滤⑥得到的⑦为Cu，⑧为FeSO4，则（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）SO42-的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO42-，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。18.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。__________________，______________。【答案】(1).2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2).2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑-10-\n【解析】试题分析：易拉罐变瘪了说明易拉罐中的气体减少了，罐中气压变小，大气压把易拉罐压瘪，则是CO2和浓氢氧化钠溶液发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、后易拉罐又会作响并鼓起来说明易拉罐中的气体多了起来，这些气体是由浓氢氧化钠溶液和铝反应生成，化学方程式为：2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑考点：一些化学现象的解释和化学方程式的书写。19.目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。⑴汽车燃料中一般不含氮,尾气中所含的NO产生的化学方程式为_________。⑵治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催化转化装置,使NO和CO反应,生成CO2和N2。反应的化学方程式为___________________________。⑶下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 ___________①制定严格的尾气排放标准,并严格执行。②开发清洁能源,如氢能汽车、太阳能汽车等。③市民出行带防毒面具。④市民大量移居城市郊区。【答案】(1).N2+O22NO(2).2NO+2CO N2+2CO2(3).①②【解析】(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是在高温下空气中的N2和O2反应生成的，化学方程式为N2+O22NO。(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是2NO+2CO=N2+2CO2。(3)①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，能减少或控制汽车尾气污染，可行；②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，能减少或控制汽车尾气污染，可行；③市民出行戴防护面具，不能减少或控制汽车尾气污染，不可行；④市民大量移居城市郊区，不能减少或控制汽车尾气污染，不可行。所以，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①②。20.下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖 ⑥HF⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu【答案】(1).②③⑥⑦⑩(2).①④⑤(3).③⑦⑩(4).②⑥【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是CH3COOH、-10-\n熔融态KNO3、HF、NaHCO3、BaSO4；溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是CH3CH2OH、SO3、蔗糖；完全电离出离子的是强电解质，属于强电解质的是熔融态KNO3、NaHCO3、BaSO4；部分电离出离子存在电离平衡的是弱电解质，属于弱电解质的是CH3COOH、HF。点睛：电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，电解质应是化合物（属于纯净物）。例如Cu是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物等均既不是电解质，也不是非电解质。21.某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液:①480mL0.5mol·L-1的H2SO4溶液;②150mL25%的H2SO4溶液(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:（1）实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。（2）配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。（3）配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol·L-1的H2SO4溶液________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.________;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,摇匀。（4）如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）进行操作C前还需注意________。【答案】(1).3.0(2).1000(3).295(4).用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻埔棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(5).偏小;(6).将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温【解析】试题分析：（1）25%的硫酸的物质的量浓度c===3.0mol/L；-10-\n（2）根据配制溶液的体积为1000mL选择容量瓶的规格；（3）6.0mol/L的H2SO41000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol：①中480mL0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液实验设计【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。22.某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下图所示。（1）实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中_____时,表明该装置不漏气。（2）研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,-10-\n你认为其中错误的是_______(填序号)。A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.浓硫酸（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式:____________【答案】(1).B(2).水面保持不变(3).C(4).(浓)【解析】（1）装置气密性的检查：连接好装置后，用弹簧夹夹住B构成封闭体系，向分液漏斗中加水并打开活塞，漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱氢氧化钠或弱酸盐碳酸钠等物质反应，而氯气不与浓硫酸反应，则不能用来吸收残余氯气，答案选C；（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，发生氧化还原反应生成氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。-10-
