2022-2022学年上期高一第二次精英对抗赛化学试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个答案）1.中国女药学家屠呦呦获得了2022年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于A.过滤B.蒸发C.萃取D.结晶2．下列有关钠的叙述正确的是A．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%3.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．Fe2+→Fe3+B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO4.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。同温同压下，相同体积的H3和H2具有相同的A.原子数B．分子数C.密度D.质量5．某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊6．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却.下列气体:①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作为冷却气体的是A．①和②B．③和④C．②和③D．④和⑤-5-7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I28．过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后，排出气体，残留的固体是A．Na2OB．Na2O2和Na2CO3C．Na2O2和Na2OD．Na2CO39.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸B．加热C．加CaCl2溶液D．加Ba(OH)2溶液10．利用焰色反应，人们在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．焰色反应每次实验都要用盐酸洗净铂丝C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝2H2O＋CO32-＋CaCO3↓D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+12．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度减小，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有放H2出D．OH－浓度不变，有O2放出13．在加入铝粉能放出氢气的溶液中可能共存的是A．NH4+NO3-CO32-Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-C．NO3-K＋Ba2＋Mg2＋D．NO3-Ca2＋K＋Cl－14.如下图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)-5-A.a端下降,b端上升B.a端上升,b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升15.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是16.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V317．在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中（A不与水反应），所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．18．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是A.m=y,R3+是还原剂B.m=4,R2+是还原剂C.m=2,R3+是氧化剂D.m=2y,R2+被氧化二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.(1)已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X的化学式是 ，氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1molCl2,转移的电子数是 （2）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 （3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是 （4）Na2O2所含阴阳离子个数比是 ，若Na2O2与CO2反应后固体增重5.6g，则生成的氧气在标准状况下的体积是 ，反应过程中转移的电子的物质的量是 20.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：-5-查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________，________________________。(2)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________。(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。21.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如下图甲、乙两种。已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：-5-(1)如何检查乙装置的气密性?_____________________________________。(2)乙装置中湿沙子的作用是______________________________________。(3)B处发生反应的化学方程式：___________________________________。(4)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是___________________________________。Ⅱ.为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；Ⅲ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。(1)用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________________装置。(2)称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况下VL，铁粉的转化率为(列出计算式即可)____________________。(转化率=参加反应的物质的量/投入的总物质的量＊100﹪)22.铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O将6.4g铜片与100ml18mol/L浓H2SO4混合加热，充分反应后铜片全部消失。则：(1)被还原的H2SO4的物质的量是多少？（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量是多少？-5-
