河南省三门峡市陕州中学高二化学上学期第二次精英对抗赛试题无答案

2022—2022上期高二第二次精英对抗赛化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ni：59第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）1．下列反应属于吸热反应的是(　　)A．C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2OC．A＋B===C　ΔH＜0D．破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量2．分别将下列物质：①CuSO4②Na2SO3③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A．①②③B．①③C．③④D．③3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)A．KCl固体　　　B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。图M1表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)图M1A．ΔH＞0,ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0,ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞05．下列说法中，正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl—(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+76．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M2所示，对该反应的推断合理的是(　　)图M2A．M点表示v(A)＝v(B)B．0～6s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－17．下列关于pH变化的判断正确的是(　　)A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．温度升高，纯水pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大8．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图M3所示，则(　　)图M3A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO、NO、Cl－B．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO、SOC．能使石蕊试纸变红的溶液：NH、Na＋、NO、HCOD．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO10．对下列实验的描述不正确的是(　　)7图M4A．图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D．图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应11．有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则x的值为(已知1molSi中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键)(　　)A．423.3B．460C．832D．92012．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液与0.1mol·L－1的KOH溶液等体积混合：3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)13．下列叙述正确的是(　　)A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c(NH)大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO)增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大14．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是(　　)A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶17B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶115．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是(　　)A．反应在前50s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.0064mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11mol/L，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.4molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)16.对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图象正确的是(　　)A．①④B．②③C．①③D．②④17．(2022兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥18．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C．D．第Ⅱ卷　(非选择题　共46分)719．(6分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________________________。图M6(2)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图M6所示。①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。20．(8分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。(2)如图M7所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。图M7(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为____________________________________。(4)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。21．(13分)如图M8为相互串联的甲乙两电解池。7图M8试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是__________，电极反应为______________，B是________极，材料是_____主要电极反应为_____，电解质溶液为_______。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈____________色。(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。22．（11分）Ⅰ已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1=，V2=；V3=；（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4=，V5=；Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）验过程中滴定管应该选择的是（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择做指示剂，滴定终点的现象为（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。23.(8分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)7标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用__________________________________________检验，现象是_____________________________________________________________。(3)硫酸镍铵的化学式为__________。7