南阳市一中2022年秋高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Li-7Cu-64Ag-108第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的热量B.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆S的变化情况是A.∆H－T∆S>0，∆S<0B.∆H－T∆S<0，∆S>0C.∆H－T∆S>0，∆S>0D.∆H－T∆S<0，∆S<03．下列叙述不正确的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝制铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身ht#tp://www.wln100?.com未来脑教学云?平台_4．下列说法错误的是A.增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2D.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)△H=−57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ7．下列有关电化学的装置示意图正确的是A.铜锌原电池B.铜锌原电池C.精炼铜D.电解饱和食盐水-6-\n8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能发生的反应是A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.2H2O2H2↑+O2↑9．有如下装置，下列说法正确的是A.装置I和装置II中负极反应均是Fe－2e-Fe2+B.装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．③⑥⑦⑨C．③⑤⑦⑨D．①④⑧⑩11．Li-CuO电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。该电池的总反应为：2Li+CuOLi2O+Cu。电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，下列有关说法正确的是A．电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+Li2O+CuB．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转C．放电过程中，Li+向负极移动D．每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi12．用惰性电极电解某溶液时，发现两电极上只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前的温度相同)的说法正确的有①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 ⑥该溶液的浓度可能减小A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.全部13．有ー合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液做电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.Z>Y>X>WD.X>Y>Z>W14．下列有关电解实验的说法不正确的是A.使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112L(假设空气中氧气的体积分数为20%)B.若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变-6-\nC.电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2D.电解硫酸铜溶液产生氧气1.12L(标准状况)时，转移电子0.2mol15．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰116．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17．（13分）完成下列各题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2；③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3。则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为。（2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入3molX，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+aZ(g)，经5min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol·L-1，则方程式中a=；用Y表示的反应速率为mol·L-1·min-1。②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率容器反应速率甲v(X)=3.5mol·L-1·min-1乙v(Y)=2mol·L-1·min-1丙v(Z)=4.5mol·L-1·min-1丁v(X)=0.075mol·L-1·s-1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是 (填序号)（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图所示。-6-\n①则阳极的电极反应式为：；②若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自向移动（填左、右）：③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH(升高、降低或不变)18.（9分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：①2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋O2(g)==CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36kJ·mol－1③CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216kJ·mol－1（1）氢气的燃烧热ΔH为，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________。（2）现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。A．E1＝36kJB．E2＝36kJC．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)值如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC≡OH－O键能(kJ·mol－1)3484134363581072463则ΔH1＝____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2(g)充分混合反应只生成CH3OH(g)后，反应焓变 △H1。(用“＞”、“＜”或“＝”填空)19.（7分）对图中两极进行必要的连接并填空：（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为__________________。（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是________；该反应总的化学方程式为________________________。（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与(1)、(2)完全相同的现象，则Zn极连________极(填a或b)。经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是________。A．CuOB．Cu(OH)2C．Cu2(OH)2CO3D．CuCO320.（14分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应。（2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，-6-\n总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。A．溶液中Na+向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。21．（9分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH一极的电极反应式为。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),乙池中总反应式为 。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况),丙池中D极析出 g铜。-6-\n高二化学月考答案1-16.CBBACCDCDBACBCDD17.（13分）（1）12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1（2分） （2）①3（2分） 0.006（2分）②丙（1分）（3）①Fe-6e－+8OH-＝FeO42-＋4H2O（2分）②左右（各1分）③降低（2分）18.（9分）(1)△H＝－285.8kJ·mol－1（1分）CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.6kJ·mol－1（2分）(2)0.75（2分） C（1分）(3)－116kJ·mol－1（2分） ＞（1分）19.（7分）(1)Zn－2e－===Zn2＋（1分） (2)有气体逸出（1分） 2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋4HNO3＋O2↑（2分）；(3)a（1分）A、D（2分）20.（14分）(1)Fe－2e－=Fe2＋（1分）(2)2H＋＋2e－＝H2↑（1分） 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-（2分） BD（2分）(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）；小于（1分）②D（1分）③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（2分）④O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）21.（9分）(1)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O（2分） (2)阳极（1分） 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）(3)280（2分） 1.6（2分）-6-
