河南省唐河县第一高级中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的原子量：H：1O：16Na：23N:14Al:27Ca:40Fe:56Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨2、下列说法不正确的是A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。B.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应。C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。3、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。(1)将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀量不等。B.现象相同，沉淀量也相等。C.现象不同，沉淀量相等。D.现象不同，沉淀量也不相等。4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为[Al2(OH)nClm•yH2O]x，式中的m等于A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n5、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③6、下列叙述正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同7、、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S8、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+7\nC.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-9、、下列复合材料对应的性能正确的是10、已知Ba［Al(OH)4］2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：［Al(OH)4］－比Ba2＋少C．C点溶液中离子的物质的量OH－等于Ba2＋的2倍D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－11、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量。B.甲中铝过量，乙中碱过量。C.甲中酸过量，乙中铝过量。D.甲中酸过量，乙中碱过量。12、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④13、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是7\n14、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱二、非选择题15、（12分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。16、(12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分。在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过图9—30装置制取少量纯净的无水氯化铝。FE(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是。(2)A装置中发生反应的化学方程式为；(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是；7\n(2)从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是；(3)F装置所起的作用有；(4)无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，反应方程式。17、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。(3)写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，M中的阳离子的鉴定方法是。18、（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分7\nFF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。（2）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为。（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为，此时反应的化学方程式为。19、（12分）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。7\n7\n2022年春期高一化学第一次月考试题参考答案16、（1）防止烧瓶受热不均而破裂。（2）（3）生成的AlCl3受热升华，在E处冷凝析出（4）未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，易发生H2与Cl2混合爆炸及H2O（气）使AlCl3吸水水解后爆炸等（5）吸收多余的氯气，以免污染空气；起干燥作用，防止空气中水蒸气进入D管，使生成的AlCl3受潮。（6）7
